江苏省陆慕高级中学2018_2019学年高二化学下学期学测模拟试题

1、江苏省陆慕高级中学2018-2019 学年高二化学下学期学测模拟试题（四）本试卷分第卷 ( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 )两部分。满分100 分，考试时间75 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na 23Mg 24 Al 27Si 28 S32 Cl 35.5Fe 56 Ba 137第卷 ( 选择题共 69 分 )一、 单项选择题：本部分共23 小题，每小题3 分，共 69 分。在每小题的 4个选项中，只有 1 个选项是符合要求的。1. 科学家弗朗西斯阿诺德 (Frances H Arnold) 因研究“酶的定向进化”的杰出贡献，获得 2018 年度诺贝尔化学奖。酶

2、的主要成分是()A. 淀粉 B. 纤维素 C.氨基酸D. 蛋白质2. 下列过程属于物理变化的是()A. 海水蒸发 B.煤的气化 C.铝热反应 D.石油裂解3. “绿水青山就是金山银山” 。关于金的一种核素197)79 Au 说法正确的是 (A. 质量数为 79 B. 中子数为197 C. 质子数为79 D. 电子数为 1184. 由水制备新能源H2 的反应为通电)2HO=2H2 O2。该反应属于 (A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应5. 下列化学用语表示正确的是()A. 苯的结构简式： C H66B. HCl 的电子式：H Cl C. Al的原子结构示意图：- 1 -

3、/ 8D. FeCl2的电离方程式：22 2ClFeCl =Fe6. 下列气体可用右图所示方法收集的是()A. NO2B. CH4C. SO2D. NH37. 下列物质属于共价化合物的是()A. N2 B. MgCl2C. CO 2D. NaOH8. 2SO 2 O22SO3 是硫酸工业中的一个反应。关于该反应的说法正确的是()A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B.降低温度能加快反应速率C. SO2 和 O2 能 100%转化为产物D. 使用催化剂能加快反应速率9. 下列物质与化学式对应正确的是()A. 明矾 KAl(SO ) 12H O B.漂白粉 NaClO422C. 纯碱 NaHCO3D

4、.烧碱 Ca(OH)210.在含有大量2、 Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是()OH 、 BaA. HB. AgD. SO2C. NO 3411. KMnO4 是一种常用氧化剂，它属于()A. 酸 B.碱 C.盐 D.氧化物12.下列关于 Cl 2性质的说法正确的是()A. 密度比空气小B.可与 NaOH溶液反应C. 无色无味气体D.能使干燥的有色布条褪色13.下列化学实验装置或操作正确的是()14.下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是()A. 都能与金属钠反应B.都含有碳氧双键C. 水溶液均显酸性D.互为同分异构体高温15. Fe 3O4 4CO=3Fe 4CO2 是高炉炼铁的重要反应。下列

5、关于该反应的说法正确的是()A. CO 是氧化剂B. CO得到电子C. Fe 3O4 被还原D. Fe3O4 发生氧化反应16.下列物质投入水中会生成氧气的是()A. Na 2O2 B. Na2OC. Na D. Na2CO317.下列反应的离子方程式书写正确的是()- 2 - / 8A. 盐酸与氨水反应： H OH =H2OB. 铝与 NaOH溶液反应： Al H22OH =AlO22 NO2 H2OC. 铜与稀硝酸反应： Cu 2H NO3=CuD. 氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2Fe23 =2Cl 2Fe218. 下列反应属于吸热反应的是()A. 氢气在空气中燃烧B. 盐酸与氢氧化钠溶

6、液反应C. 金属 Zn 与盐酸反应D. Ba(OH) 2 8H2O与 NH4Cl 固体混合反应19.下列实验方案能达到目的的是()A. 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3和 NaHCO3B. 用焰色反应鉴别 NaCl 固体和 KCl 固体C. 用 NaOH溶液除去 Cl 2 中混有的 HClD. 用 KSCN溶液除去 FeCl 3 溶液中混有的 FeCl220.对右图所示原电池装置，下列说法正确的是()A. 碳棒是正极B. 该装置能将电能转化为化学能C. 外电路中电子由碳棒流向铁片D. 该装置的总反应为23 3Cu2Fe 3Cu=2Fe21. 下列反应属于加成反应的是()光A. CH 4 Cl 2

7、 CH3Cl HCl催化剂2232B. CH =CHHCl CHCHClCuC. 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2HO点燃D. 2C 6H6 15O2 12CO 6H2O22. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X 的原子半径小于 Y 的原子半径，Y、 Z 同主族， Z 原子的核电荷数是Y 原子的核电荷数的 2 倍。下列说法正确的是()A. 非金属性 Y 比 Z 强 B. X与 Y 只能形成一种化合物C. Y 位于元素周期表中第 2 周期A 族 D. 最高价氧化物的水化物的酸性Z 比 W强23.称取一定量 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 组成的混合物，将

8、其溶于 25 mL 2.0molL 1 盐酸中，生成0.56 L( 标准状况 ) 气体，并得到溶液X，测得溶液 X 中 c(H ) 为 0.4 mol L 1( 溶液体积变化忽略不计 ) 。下列说法正确的是 ()- 3 - / 8A. 混合物中 n(Na2CO3) 0.01 molB. 混合物中 n(NaHCO3) n(NaCl)C. 若混合物的质量为 3.6 g ，则溶液 X 中 c(Na ) 1.6 mol L 1D. 若溶液 X中 c(H ) c(Cl ) 17，则混合物中n(NaCl) 0.02 mol第卷 ( 非选择题共 31 分 )二、非选择题：本部分共3 小题，共31 分。24.

9、 (15 分 ) 本题为选做题，包括A、 B 两题。选学化学与生活模块的考生答A 题，选学有机化学基础模块的考生答B 题。每位考生只可选做1 题。若两题都作答，则以A 题计分。A. 化学与生活(1) (3 分 )2019 年 1 月 3 日，我国嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球背面软着陆。 嫦娥四号使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是_( 填字母 ) 。a.镁合金b.聚酰亚胺c.碳化硅 金属腐蚀会影响嫦娥四号的飞行安全。下列措施或方法不能起到防止金属腐蚀的是_( 填字母 ) 。a.酸洗b.覆盖抗氧化涂层c.制成不锈钢 太阳能电池为嫦娥四号提供电能。下列物质可用于制造太阳能电池的是_( 填

10、字母 ) 。a.石英b.晶体硅c.硅胶(2) (5 分 ) 合理用药与营养均衡是健康生活的基本保障。 下列药物：氢氧化铝、青霉素、医用小苏打溶液、阿司匹林。其中用于治疗胃酸过多的是 _ ；长期大量服用阿司匹林可导致患者水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注_。 缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，在食盐中添加_( 填化学式 ) 可预防该类疾病的发生；低血糖患者应多食用淀粉类食物，在酶的催化下，淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，该反应的化学方程式为 _ 。(3) (7 分 ) 良好的生态环境既可提升生活质量，又可助力社会可持续发展。 居室装修要具备环保意识。劣质胶合板会释放出具有刺激性气味的_( 填化学式

11、 ) ，劣质石材会释放出放射性气体_而导致居室污染危害人体健康。 工业生产要强化环境意识。向大气中排放 _等气体可导致硝酸型酸雨的形成；为 防 止 硫 酸 型 酸 雨 的 发 生 ， 工 业 上 常 用 石 灰 乳 吸 收 SO2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 。 日常生活中要自觉保护环境。用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯一次性饭盒，目的是 _ 。聚乙烯的结构简式为 _。25. (6分 ) 有关物质的转化关系如下图所示。其中单质H是一种常见的半导体材料，A 为H 的氧化物； B 是第 3 周期的一种金属，D 为 B 的氧化物； E 是胃酸的主要成分；F 的分子结构与甲烷相似；C

12、 是由两种元素组成的合物，其摩尔质量为76 g mol 1。- 4 - / 8请回答下列问题：(1) A 的化学式为 _ 。(2) D 的电子式为 _ 。(3) 写出反应的化学方程式：_ 。(4)写出反应的离子方程式：_ 。26. (10 分 ) 聚合硫酸铁 Fe x(OH)y (SO4) z 是高效水处理剂。以废铁屑及硫酸为原料，制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：(1) 为 提 高 反 应 的 反 应 速 率 ， 可 以 采 取 的 措 施 有 _ 、_ 。(2) 反 应 中FeSO4 转 化 为 Fe2(SO4) 3 的 离 子 方 程 式 为_ 。(3) 聚合硫酸铁 Fe x(OH)y (S

13、O4) z 的组成可通过下列实验测定： 称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g ； 另称取与等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00 mL 溶液 B； 144 准确量取 25.00 mL溶液 B，用 0.100 0 molL的 KMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液 8.00 mL 。该步反应为2325Fe MnO 8H =5Fe Mn 4H O。42通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式( 写出计算过程 ) 。- 5 - / 8(4) 若步骤“

14、洗涤”不充分， 则将导致实验测得 Fex(OH) y(SO4) z 中 y z_( 填“偏大”“不变”或“偏小” ) 。- 6 - / 8陆慕高级中学高二年级2019年学测模拟试卷（4）化学参考答案及评分标准1.D2. A3. C4. B5. D6. B7. C8. D 9.A10. C11. C 12. B 13.C 14.A15. C16. A17. D18. D19. B20. A21. B22. A23. D24A. (15 分)(1) (3分) c(1分 ) a(1分 ) b(1分 )(2) (5 分) 氢氧化铝 (1 分 ) 医用小苏打溶液 (1 分 )酶 KIO 3(1 分 )(

15、C6H10O5) n 淀粉 nH2OnC6H12O6 葡萄糖 (2分 )(3) (7分) HCHO(1 分 )氡 (Rn)(1分 ) NO、 NO2( 或 NOx)(1分 )Ca(OH)2SO2=CaSO3 H2O(2 分) 防止产生白色污染(1 分 )(1 分 )24B. (15分)(1) (3分) B(1分 ) A(1 分 ) C(1 分 )(2) (5分) 4(2分)(1 分 ) CH3COOH CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3 H2O(2 分 )(3) (7分) (2 分 ) 酯化反应或取代反应(1 分 )(2 分 )CHCOOH(2分)32225. (6分 )(1) SiO(1 分) (2) MgO(1分 )2(3) Mg 2Si 4HCl=2MgCl2 SiH 4 (2 分 ) 2(4) Mg 2H =Mg H2 (2 分 )26. (10 分)(1) 适当提高硫酸浓度、适当提高反应温度、将废铁屑研成粉末、搅拌等。(2 分 )(2) 4Fe2232分 )4H O=4Fe 2H O(2211.65 g(3) n(SO4) 233 g mol 1 0.050 0 mol(1分 )根据： 5Fe32 5Fe MnO43 1 31 0.040 0n(Fe) 5n(MnO ) 50.100