高一化学必修一第一章第一节课件.ppt

1、罗定中学 高一化学备课组,第一章 从实验学化学第2、3课时,1、过滤与蒸发 阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告， 格式如下： 实验名称 1、实验目的： 2、实验药品 3、实验装置： 4、实验操作步骤和现象： 5、实验结果：,二、混合物的分离和提纯,实验1-1 粗盐的提纯：,溶 解,过 滤,蒸 发,烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不 溶物,（一贴、二低、三靠）,*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，

2、要垫上石棉网。,问题： 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,沸点不同,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,检验：,验证新制NaCl中是否有SO42-存在？,实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀盐酸),现象:,有白色难溶物生成,化学方程式:,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去,对于粗盐水(NaCl),要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,引入了新的离子

3、:,思考与交流,发生化学反应方程式：,CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl,MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2+ 2NaCl,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl,2HCl + Na2CO3 = CO2 + 2NaCl+H2O,2HCl + 2NaOH=2NaCl+H2O,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,1、Na2CO3加

4、在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量,例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,答案：CD,1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。,蒸馏,2、蒸馏和萃取,分析蒸馏过程:,原理,根据液态物质沸点不同 液态

5、混合物 气（易挥发） 液态纯净物,冷凝,问题： 温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质？,控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度100,冷凝收集,在100难于挥发， 不挥发的杂质,蒸馏实验注意事项,所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 （ ）加热时，不能将液体蒸干,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（ ）,蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体（ ）,冷凝管中通冷却水时，下口（ ）， 上口（ ）,进水,出水,支管口 下沿,爆沸,1/2,3.注意事项:,4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,实验1-3,自来水中

6、 Cl-的检验,检验蒸馏水 中是否含有Cl-,加入AgNO3溶液后有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。,加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。,加入稀硝酸和几滴AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。,蒸馏，制蒸馏水,萃取,利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。,萃取剂的选择条件： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应,仪器介绍,分液漏斗,分液漏斗用于分离互不相溶的液体。,普通漏斗,长颈漏斗,思考,1.分液漏斗

7、使用之前要检验是否漏水，如何检验？ 2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？ 3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？,2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。,3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。,碘水与CCl4刚刚混合,静置以后,为什么会出现颜色的转变？,I2从原先的水层中转移到了CCl4中。,三、离子的检验：,1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）,2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） （4）注意排除某些共有现象的干扰。,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,结论