化学人教版九年级上册课题2 原子的结构 第一课时.ppt

1、,课题2 原子的结构,为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子内部的奥秘是什么呢？,原子的构成示意图,结合图3-9，看书53页第2、3段,思考： 1、原子是一个实心球体吗？ 2、你能总结出原子有哪些微粒构成吗？ 3、整个原子带电吗？为什么？,原子核,-,电子,-,-,-,电子,原子核,核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),一、原子的构成,（-）,（+）,核电荷数质子数,=核外电子数,（+）,不显电性,原子核,核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),一、原子的构成,（-）,（+）,核电荷数质子数,=核外电子数,（+）,不显电性,请根据氧原子的信息，分析氧原子的构

2、成，并说明氧原子不带电的理由是什么？,说一说,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不可再分的粒子原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球体,汤姆生发现了电子（1867年）,电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电性，从而形成了中性的原子。,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由位于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子的质量几乎等于原子核的质量。电子绕核做高速运转。,粒子轰击金箔 1、绝大多数粒子沿直线穿过或者只发生很小的

3、偏转。 2、少数发生大角度偏转。 3、极少数甚至被弹回。,1906年,英国科学家卢瑟福做了著名的粒子散射实验,即让一束平行的-粒子射线穿过极薄的金箔时,他发现大多数-粒子通过了金箔,穿过金箔的有一部分-粒子改变了原来的直线射程,发生了偏转,极少数-粒子被弹回来了.,拓展,粒子是一种带正电的质量很小的微粒,【探索】,1. 大多数粒子笔直穿过金箔,3. 有极少数粒子被反弹回来,2.有一小部分粒子改变了原来的直线射程,发生了偏转,原子间有间隔,原子绝大部分是空的，并非实心,原子中存在一种体积小，但质量较大的带正电的粒子,受到了斥力（电性相同）,原子核,原子的构成,原子由位于中心的原子核和核外电子构成

4、,电子质量很小，相对于原子核的质量来说可以忽略不计，所以，原子的质量主要集中在原子核上。,观察P53表格3-1，发现信息，比一比谁总结出结论最多？,注意：横向、纵向对比,4、同种原子的质子数相同（电子数也相同）；不同种类的原子，质子数不同（电子数也不同）,在原子中,2、质子数和中子数不一定相等,3、有的原子核内无中子，如氢原子,1、质子数 = 核电荷数 = 核外电子数,看一看、比一比,课堂练习1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于质子和电子所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元

5、素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,111,（1）能保持物质化学性质的粒子是 . （2）化学变化中的最小粒子是 . （3）带正电荷的粒子是 . (4) 不显电性的粒子是 . (5)质量最小的粒子是 . (6)在同一原子中数目相等的粒子是 . (7)决定原子质量大小的粒子主要是 .,3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上：,原子核、质子,原子,电子,分子、原子、中子,分子、原子,质子、电子,质子、中子,4、原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（ ） A、由电子

6、和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、不能再分 5、在原子里，质子数等于（ ） A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、 原子核的个数 6、化学变化中的最小微粒是（ ） 化学变化中可分的微粒是（ ） A、原子 B、分子 C、电子 D、原子核,B,B,B,A,7、已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ） A、原子的质量 B、质子数 C、中子数 D、是否含有中子 8、在同一原子里，其数目相同的是（ ） A、中子数和质子数 B、电子数和质子数 C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量,B,B,9、某原子的质子数是26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ） A、26 B、 56 C、82 D、 86 10、构成氧原子的微粒有（ ） A、8个质子、8个中子、16个电子 B、 8个 质子、8个