铁的重要化合物.ppt

1、第三课时 铁的重要化合物,富含铁元素的食品,1 .铁的氧化物,(FeO Fe2O3),FeO,+2,+3,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,Fe3O4,Fe2O3,+2 、+3,-,铁红,磁性氧化铁,均不溶于水,FeO+2H+ =Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+4H2O,2 .铁的氢氧化物,实验3-9,在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,白色-灰绿色-红褐色沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,Fe2

2、+2OH-=Fe(OH)2,1、制取Fe(OH)2后，其颜色迅速发生变化的原因是什么？,讨论,白色 灰绿色 红褐色,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、如何改进Fe(OH)2的实验，能使Fe(OH)2保存较长时间？,制取氢氧化亚铁要注意的问题,3、在溶液上加入保护层(例如植物油),2、将胶头滴管尖端插入试管底部,4、向试管中通入其它非氧化性气体(N2、H2 等),5、把试管中的空气抽掉,1、FeSO4溶液要现配现用，配好后要加入铁粉防止Fe2+被氧化，氢氧化钠溶液要经过煮沸,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不

3、溶,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,归纳总结,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,Fe2+2OH-=Fe(OH)2 ,-,3、铁盐和亚铁盐,科学探究,铁盐和亚铁盐的一些性质,（1）Fe3离子的检验,FeCl3溶液,FeCl2溶液,滴入KSCN溶液(无色),溶液呈红色,溶液颜色无变化,方程式：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 （红色溶液）,即Fe3+与SCN-不能共存,(2) Fe3+和Fe2+的转化,2FeCl3+Fe=3FeCl2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe3+Fe=3

4、Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,最后溶液变成红色,溶液由黄色变成浅绿色,总结,Fe3+ Fe2+,Fe、Cu等较强的还原剂,Cl2 、HNO3等较强的氧化剂,观色法,加KSCN溶液,加NaOH溶液,浅绿色,黄色,白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生 红褐色沉淀,无现象，滴加氯水后变红色,红色,小结：Fe3+、Fe2+离子的检验,3、铁盐和亚铁盐,科学探究,铝盐和铁盐的净水作用,2min,5min,不加试剂,无明显变化,浑浊，略有沉降,加入明矾,加入硫酸铁溶液,有明显沉降，溶液半透明,沉淀沉在底部， 溶液接近透明 （比硫酸铁的透明）,有明显沉降，溶液半透明,沉淀沉在底部，溶液接近透明,铝盐和铁盐的净水原理：分别与水反应生成胶体，具有吸附性。,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时