浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 课件(32张ppt)

1、1.6 几种重要的盐,一、什么是盐,盐与食盐的区别:,化学上的“盐”是一类物质(由金属离子和酸根 离子组成)的总称， 而“食盐”只是“盐”中的一种。,工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，致癌。,二、几种盐的性质,1、碳酸钠(Na2CO3),俗称：纯碱、苏打, 碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化,常温下，在干燥的空气中，晶体失去部分或全部 结晶水的现象叫风化。风化属于化学变化。,Na2CO310H2O = Na2CO3 + 10H2O, 碳酸钠(Na2CO3)属于 类，其水溶液 呈 性。,盐,碱, 含 CO32-或HCO3-的盐酸盐H2OCO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl

2、 + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,（碳酸氢钠，俗称小苏打）, 碳酸钠、碳酸氢钠的用途,碳酸钠:用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、发面蒸馒头等。,碳酸氢钠:用于制糕点、制饮料、医药、干粉灭火器等。,2、碳酸钙(CaCO3),碳酸钙 ,大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳 等的主要成分是碳酸钙。,3、食盐(NaCl), 食盐主要存在于 、 、 和 。,海洋,盐湖,盐井,盐矿, 用途：调味品、腌制食物、维持人的正常生 理活动、配制生理盐水（0.9）、 重要的化工原料,4、硫酸铜（CuSO4),无水硫酸铜是一种 色 体，能溶于水，水溶液呈 色。从硫酸

3、铜溶液里析出的晶体是 色，俗称 或 ，其化学式是 。,硫酸铜晶体与硫酸铜之间的转变,CuSO45H2O CuSO45H2O,化学变化,现象：,（蓝色）,（白色）,白,固,蓝,蓝,蓝矾,胆矾,CuSO45H2O,硫酸铜的用途：它和熟石灰混合配制波尔多液,CuSO4Ca(OH)2 Cu(OH)2CaSO4,写出下列物质的化学式及俗名: 化学名称 化学式 俗名:氯化钠 碳酸钠 硫酸铜 十水碳酸钠 五水硫酸铜 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙 碳酸钙,NaCl,Na2CO3,CuSO4,Na2CO310H2O,CuSO45H20,食 盐,纯碱或苏打,碳酸钠晶体,胆矾、蓝矾,NaOH,Ca(OH)2,熟石灰、

4、消石灰,CaO,生石灰,CaCO3,石灰石、大理石,火碱、烧碱、苛性钠,三、盐的通性,1、某些盐 + 酸 新盐 + 新酸,练习：AgNO3 + ? = AgCl + ? ? + BaCl2 = ? + 2HCl CaCO3 + ? = Ca(NO3)2 + ? + ?,反应条件：生成物中要有沉淀或气体或水。,HCl,HNO3,H2SO4,2HNO3,H2O,2、可溶性盐 + 可溶性碱 新盐+新碱,3NaOH,2KOH,反应条件： 参加反应的碱和盐都要溶于水，,3NaCl, 生成物中要有沉淀。,3Ba(OH)2,2Al(OH)3,3、可溶性盐 + 可溶性盐 新盐+新盐,NaCl + ？ ？ Na

5、NO3 Ba(NO3)2 + ？ ？ 2NaNO3 K2CO3 + ？ ？ 2KCl,反应条件： 参加反应的盐都要溶于水，, 生成物中要有沉淀。,AgNO3,AgCl,Na2SO4,BaSO4,CaCl2,CaCO3,有人误食氯化钡而引起中毒（可溶性的钡离子 被人体吸收会引起中毒），若及时服用硫酸钠 溶液则可以解毒，其原因是： 若及时服用碳酸钠溶液是否可以解毒？ （填“不能”或“能”）。 原因是：,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl,BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl,BaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O+CO2,不能,演示实验：,现

6、象：,铁丝表面覆盖 一层红色物质， 溶液由蓝色变 为浅绿色。,铜丝表面覆盖 一层银白色物 质，溶液由无 色变为蓝色。,无现象。,化学方程式：,Fe CuSO4 Cu FeSO4,Cu Hg(NO3)2 Hg Cu(NO3)2,Cu NaCl 不反应,4、盐溶液+某些金属单质 新盐+新金属,反应条件：,注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐,、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。,、盐必须溶于水。,盐的通性：, 盐溶液某些金属单质新盐新金属, 某些盐 酸 新盐 新酸 反应条件： 生成物中要有沉淀或气体或水, 可溶性盐 可溶性碱 新盐 新碱 反应条件： 反应物都

7、要溶于水 生成物中必须有沉淀, 可溶性盐 可溶性盐 新盐 新盐 反应条件： 反应物都要溶于水 生成物中必须有沉淀,下列反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由。,1、ZnCO3 + HNO3 2、 KOH + MgSO4 3、NaCl + H2SO4 4、CuCl2 + AgNO3 5、Cu(OH)2 + BaCl2 6、 Ba(OH)2 + CuSO4 7、NaCl + KNO3 8、BaSO4 + AgNO3 9、FeSO4 + Ba(NO3)2 10、Zn + CuCl2 11、 Zn + AgCl 12、 Ag + MgCl2 ,(生成物中没有、或水),(Cu(OH)2不溶于水

8、),(生成物中没有、或水),Zn(NO3)2H2OCO2,K2SO4Mg(OH)2,2AgClCu(NO3)2,BaSO4Cu(OH)2,BaSO4Fe(NO3)2,ZnCl2Cu,(AgCl不溶于水),2,2,2,(BaSO4不溶于水),(Ag在Mg的后面),四、盐的分类,(按溶解性),盐,可溶性盐,不溶性盐,(按所含阳离子或阴离子分),盐,钾盐:,KCl KNO3 K2SO4 等,钠盐:,镁盐:,硝酸盐:,碳酸盐:,.,NaCl NaNO3 Na2SO4 等,MgCl2 MgSO4 MgNO3 等,KNO3 NaNO3 MgNO3 等,K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等,溶碱钾钠钡钙

9、铵,大多酸溶水中间,钾钠铵盐均易溶,硝酸盐遇水影无踪,氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵,硫酸盐微溶是银钙,记忆规律：,可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）,大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等,铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）,硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI,不可溶性盐：,不溶性碱：,如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等,可溶性碱：,KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 Ca(OH)2 、NH3.H2O,根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?,1.ZnSO4: 2.AgCl:_ 3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_ 5.BaS

10、O4:_ 6.BaCl2:_ 7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_ 9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_ 11.BaCO3:_ 12.Ba(OH)2:_,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,不溶,不溶,不溶,不溶,制造化学肥料的原料是 。,农业上主要施用的化学肥料是 。,空气、水和矿物质,氮肥、磷肥和钾肥,、氮肥 1、氮肥的作用： 2、常用的氮肥： 3、什么叫氮的固定？ 4、哪一类植物无需或只需少量施用氮肥？,能促使植物的茎、叶生长茂盛， 叶色浓绿。,尿素CO(NH2)2，氨水（NH3H2O)， 铵盐如NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3。,将氮气转化为氮的化合物的方法。,豆科类植物,五、

11、盐与化肥,、磷肥 1、磷肥的作用： 2、常用的磷肥：,、钾肥 1、钾肥的作用： 2、常用的钾肥：,能促进植物根系发达，增强抗旱抗寒 能力，促进作物提早成熟，穗粒增多， 籽粒饱满。,磷矿粉Ca3(PO4)2，钙镁磷肥， 过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4。,能促进植物生长健壮，增强抗病虫害和 抗倒伏能力。,K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3),、复合肥料：,含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。,、农家肥：,优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。,如何区分氮肥、磷肥和钾肥,可燃烧，熔化 气泡或冒烟,不燃烧，跳动 或有爆裂声,放出具有刺激

12、 性气味的氨气,无具有刺激性 气味的气体,、铵根（NH4+）离子的检验,取样品 ,试纸变蓝,加适量碱,产生刺激性气体 -,湿润的红色 石蕊试纸,证明有NH3产生，即样品中有NH4存在,例1、能够鉴别NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4 的一种试剂 。,Ba(OH)2,2NH4Cl+Ba(OH)2 BaCl2+2NH3+2H2O,NaCl+Ba(OH)2 不反应,(NH4)2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NH3+2H2O,Na2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOH,2、某溶液中含有Na、H、Cl、SO42-，欲证明两种 阴离子确实存在，选用的最佳方案是： 先向

13、溶液中滴加过量的 溶液至沉淀不再生成，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，则可得出结论。,Ba(NO3)2,AgNO3,3、下列各组离子能大量共存的是（ ） A、H、SO42-、OH、Ba2 B、 K、Mg2、NO3、OH C、 H、Na、NO3、CO32 D、 Na、K、H、SO42,D,例4、如何用实验方法证明溶液中同时存在Cl-、 SO42-和CO32-?,(1)加入过量稀硝酸;，(2)加入过量硝酸钡溶液、 (3)加入硝酸、(4)过滤、(5)加入硝酸银溶液,5、已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还 可能含有的物质是（ ） A、硫酸铜 B、碳酸钠 C、硫酸锌 D、氢氧化铜,C,溶液为

14、蓝色,与硫酸反应,与硫酸反应,无色，且与硫酸不反应,6、在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀盐酸， 能得到澄清无色的溶液的是（ ） A、AgNO3 B、Cu(OH)2 C、Mg D、Fe2O3,C,白色沉淀,蓝色溶液,黄色溶液,无色溶液,7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ） A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定,D,8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行 如下实验，其中错误的做法是（ ） A、滴入Na2CO3溶液 B、滴入紫色石蕊试液 C、加入锌粒 D、滴入NaOH溶液,D,有气泡产生,紫色石蕊变红色,有

15、气泡产生,无现象,9、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4、 无水CuSO4、CaCl2中的一种或几种，取该混合物做如下实验： 加蒸馏水溶解后得到无色透明溶液； 在该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 过滤后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放 出无色气体； 在滤液中加入硝酸银，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 根据上述现象可知原混合物中一定有（用化学式表示） ，一定没有 ，可能有 。,一定没有CaCO3（不溶）和CuSO4（溶液为蓝色）， CaCl2与K2CO3和Na2SO4不能同时存在（否则生成沉淀）。,可能是BaCO3（不溶）或BaSO4

16、（不溶）或 BaCO3（不溶）和BaSO4（不溶） ，,白色沉淀是BaCO3（不溶）,白色沉淀是AgCl（不溶），,CaCO3、CuSO4、 Na2SO4、CaCl2,Na2CO3,KCl,10、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水虽经过处理 后，仍然各溶有以下8种离子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、 Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的4种离子，若各 自单独排放污水将造成环境污染。如果将甲、乙两厂的 污水按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水 转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低， 又经测定甲厂污水的PH值大于7。试推断： 甲厂污水中含有的四种离子是 ， 乙厂污水中含有的四种离子是 。,OH-、,Ag+、,Fe3+、,Cl-、,SO42-、,Ba2+、,Na+、,NO3-、,11有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、 硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀 和无色滤液。 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生。 （3）向滤液中滴加硝