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1、第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应反应2.3氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的配平 【学习重点】1.初步学会氧化还原反应方程式的配平;2.能够计算氧化还原反应电子转移数目。【学习难点】氧化还原反应电子转移的方向和数目。【复习小结】1.常见的氧化剂和还原剂。常见的氧化剂常见的还原剂活泼非金属单质,如:Cl2、Br2、O2等活泼金属单质,如:Na、Al、Zn、Fe等元素处于高价的氧化物时,如CO2、MnO2等某些非金属单质,如:H2、C、Si等元素处于最高化合价时的酸,如H2SO4、HNO3等元素处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等元素处于最高化合价时的盐,如KMnO4、KCl
2、O3、FeCl3等元素处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等过氧化物如Na2O2、H2O2等元素处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeCl2等既可作氧化剂又可作还原剂的有:S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等,及含CHO的有机物。2.请梳理氧化还原反应的相关概念,并知识体系的形式呈现出来。【预习案 】氧化还原反应方程式如何配平呢?第一步:标出各个元素在反应前后的价态(简称“标价”);第二步:找出化合价发生变化的元素(简称“找变”);第三步:求出化合价升、降总数的最小公倍数(简称“求倍”);第四步:整体配平,综合考虑,统筹兼顾,给反应前后各物质配上计量数(简称“
3、配数”)。【练习】(1) Fe Cu2 Fe2+ Cu(2) Cl2 KOH KClO3 KCl H2O(3) KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O(4) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 我的疑惑: 。【探究案】【探究点一】氧化还原反应的知识体系如何构建?氧化还原反应实质质化合价降低,+ne-,被还原有电子转移,且得失电子数相等特征化合价有升有降,且升降总值相等基本概念化合价升高,-ne-,被氧化化合价升高,-ne-,被氧化氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)反应规律优先反应原理;强弱原理;价态原
4、理(邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律)配平原则:质量守恒;电子守恒;电荷守恒(离子方程式)方法:化合价升降法计算依据:电子守恒题型:部分氧化还原计算;推断产物化合价;求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物质量比电解产物的计算【探究点二】氧化还原反应计算中应遵循哪些规律呢?【例】(1)在反应 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O中, 0.4mol HNO3参加反应时,被氧化的Cu的物质的量为 ; 0.4mol HNO3作氧化剂剂参加反应时,被氧化的Cu的物质的量为 ;(2)20ml 、0.05mol/L含有R2O72离子的溶液恰好能将20ml 0.3mol/L的Fe2+完
5、全氧化,求元素R在还原产物中的化合价。【注】高考对氧化还原方程式的配平要求并不太高,所以平时不要搞得太复杂,能做到灵活运用就行。【当堂检测】1 我们生产和生活中需要许多单质,如金属铁、单质硅等。而自然界中的元素大多以化合态存在,把某元素由化合态变成游离态,则它()A 被氧化 B被还原 C可能被氧化,也可能被还原 D由高价态变为零价2、下列变化过程需要加入还原剂的是()A.SSO2 BKClAgCl CHH2DCCO23、在4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3反应中,发生氧化反应的元素有( )A只有氧 B只有铁 C只有硫 D铁和硫4.标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目,并指出氧化剂和还原剂: (1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O
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