高中化学第3章物质在水溶液中的行为章末复习课件鲁科版.ppt

1、第3章 物质在水溶液中的行为章末复习,第三章 物质在水溶液中的行为,学习目标,学习重点,弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡,学习难点,弱电解质的电离；盐类的水解及沉淀溶解平衡,1.影响电离平衡的因素及水的离子积常数；学会pH值的简单计算； 2.弱电解质电离平衡的影响因素及电离平衡常数的计算； 3.盐类水解与沉淀溶解平衡的规律及相关计算,一、与量有关的离子方程式的书写 在离子反应中反应物的量如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式会产生影响。对此类型离子反应方程式书写的技巧与规律总结如下： 1量不同，离子反应不同 (1)生成物可与过量的物质继续反

2、应的离子反应，这类离子反应只需注意题给条件，判断生成物是否与过量物质继续反应，准确确定产物形式即可。例如：,NaOH溶液中通入CO2 OHCO2=HCO3(CO2足量) 2OHCO2=CO32H2O(CO2少量) AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al33OH=Al(OH)3(NaOH少量) Al34OH=Al(OH)4(NaOH过量) FeBr2溶液与Cl2的反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl(Cl2少量) 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(Cl2足量),(突破的知识点：还原性Fe2Br) 像此类情况还有NaOH溶液与SO2、Ca(OH)2溶液与CO2反应等。 (2)酸式盐与

3、量有关的离子反应，一般书写时，量不足的物质用来参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合；而足量的物质用来参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均正确。如：,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 HSO42Ba2OH=BaSO4H2O(NaHSO4不足)； 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O(NaHSO4足量) NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 HCO3Ca2OH=CaCO3H2O(NaHCO3不足)； 2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O(NaHCO3足量),Ca(HCO3)2溶液

4、与NaOH溶液反应 Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(NaOH不足)； Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O(NaOH足量) 还有Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液、明矾溶液与Ba(OH)2溶液、NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液等。,2滴加顺序不同，离子反应不同 如AlCl3溶液与NaOH溶液、Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2S溶液与FeCl3溶液、氯水与FeBr2溶液、氨水与AgNO3溶液等。这些情况归根结底还是与量的多少有关。例如： 将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至过量： Al34OH=Al(OH)4， 3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3 将NaO

5、H溶液滴加到AlCl3溶液中至过量 3OHAl3=Al(OH)3 OHAl(OH)3=Al(OH)4,将Na2CO3溶液逐滴滴加到稀盐酸中 CO322H=CO2H2O 将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中至过量 CO32H=HCO3 HCO3H=CO2H2O,例1.近几年高考中出现的与量有关的离子方程式中，不能正确地表示下列反应的离子方程式的是_ _。 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca22OHCO2=CaCO3H2O AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Al34OH=Al(OH)4,学以致用,过量的SO2通入Na

6、OH溶液中： SO22OH=SO32H2O Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe32I=2Fe2I2 NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2OH=HSO3,硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应： Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32 稀硝酸与过量的铁屑反应： 3Fe8H2NO3=3Fe32NO4H2O 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O,解析：中通入过量

7、CO2应生成Ca(HCO3)2，中过量SO2与NaOH溶液反应生成HSO3，中应有H、NO3与I的氧化还原反应，中NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和H2O：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O，NaOH溶液中通入少量SO2应生成Na2SO3和H2O：SO22OH=SO32H2O，NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2反应SO42沉淀完全：HSO42Ba2OH=BaSO4H2O，稀HNO3与过量的铁屑反应应生成Fe2：3Fe8H2NO3=3Fe22NO4H2O，中NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应生成Na2CO3和CaCO3：2HCO3Ca22OH=CaCO3C

8、O322H2O。 答案：,二、四种动态平衡的比较,学以致用,(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是 _。 解析：考查应用化学平衡和电解平衡理论解决实际问题的能力。A、D都能直接和HClO反应，而使HClO浓度降低；C项中HCl抑制了平衡向右移动，使HClO浓度降低。饱和食盐水中的Cl很大，使上述平衡向左移动，使Cl2在饱和食盐水中的溶解度降低。,三、比较离子浓度大小的方法及规律 1酸溶液或碱溶液 酸溶液中氢离子浓度即H最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即OH最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。 例如，H2S溶液中各离子浓度比较为：H

9、HSS2OH。,2盐溶液 (1)多元弱酸的酸根和多元弱碱的阳离子都是分步水解，但以第一步水解为主。 例如，Na2CO3溶液中：NaCO32OHHCO3H。 (2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。 例如，NaHCO3溶液中由于HCO3的水解程度大于电离程度，因此：NaHCO3OHHCO32。 (3)比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。,例如，物质的量浓度相同的各溶液中NH4比较为：NH4HSO4NH4ClCH3COONH4。 3混合溶液 溶液混合要先考虑是否发生反应，若发生反应，先要确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离因素、水解因素。 例如200 mL 0.1

10、 mol/L NH3H2O与100 mL 0.2 mol/L盐酸混合，溶液中各离子浓度大小顺序为： ClNH4HOH 4灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒,例3.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是() A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH BNaHCO3溶液中：HH2CO3OH C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：Na CH3COO OHH D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同,学以致用,解析：A项，生成Na2CO3，CO32会发生水解，生成HCO3，所以A项错误；B项电荷守恒：HNaHCO3CO322OH 物料守恒：NaHCO3CO32H2CO3 两式相减得：HH2