一、CO、CO2的性质比较..ppt

1、,复习,CO、CO2的组成、构成的比较,分子模型,【注意】：CO CO2性质差异的原因：,分子构成不同 分子种类不同 分子中氧原子个数不同 【扩展】：H2O H2O2 （1） SO2 SO3 O2 O3 （2）金刚石、石墨物理性质不同的原因： 碳原子排列方式不同 （3）钠、铁性质不同的原因（金属） ： 原子种类不同 原子构成不同 （4）元素化学性质不同的原因： 最外层电子数不同,分子构成不同 分子种类不同 分子中氧原子 个数不同,一、CO、CO2的性质比较,（一）、二氧化碳的性质 1、物理性质：密度比空气大,能溶于水,固体-干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼

2、吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 紫色变红色 碳酸不稳定,易分解 H2CO3 = H2O+ CO2 红色变紫色 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于检验二氧化碳；石灰水变质； 这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。 要除去这白膜，用稀盐酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4）与灼热的碳反应： C + CO2=2CO （吸热反应） 3、用途： 还原剂 氧化剂 灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热） 温室肥料

3、做碳酸型饮料（利用二氧化碳能溶于水）,高温,（二）、CO性质,1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、化学性质: 1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风 2）可燃性：2CO+O2=2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯 发出蓝色火焰 3）还原性： CO+CuO=Cu+CO2 （非置换反应） 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CO：得氧,氧化反应,还原剂,具有还原性，被氧化.CuO：失氧，还原反应，氧化剂，有氧化性，被还原。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（现象：红

4、色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）,可燃,高温,二、CO、CO2的鉴别,（1）将气体分别通入澄清的石灰水中，能使澄清的石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清的石灰水变浑浊的是一氧化碳；（2）将气体分别通入紫色的石蕊试液中，能使紫色的石蕊试液变红的是二氧化碳，不能使紫色的石蕊试液变红的是一氧化碳；（3）将气体分别通过灼热的氧化铜，能使黑色的粉末变成红色的是一氧化碳，不能使黑色的粉末变成红色的是二氧化碳；（4）分别点燃气体，能产生爆鸣声的是一氧化碳，不能产生爆鸣声的是二氧化碳；（5）将燃着的木条分别放在集气瓶口，能使燃着的木条火焰熄灭的是二氧化碳，气体能被点燃，且产生蓝色火焰的

5、是一氧化碳；（6）将气体分别通入血液中，能使血液变成樱桃红色的是一氧化碳，能使血液变成暗红色的是二氧化碳。,三、物质的转化,(CO2 CO),常温下分解,常温下分解,四、物质的除杂,1、除杂的原则：A.不变：只能让杂质反应，被提纯物质的质量不能 反应 B.不增：不能增加新的杂质（生成物的状态与被提纯物的状态不一样）， C.易分：除杂后的物质与原物质易于分离（状态不一样） D.方法简单，操作简便。 2、除杂时所用的量 ：（一般是适量） 若所用物质的状态与被提纯物的状态一样时，只能适量 若所用物质的状态与被提纯物的状态不一样时，可以过量 3、思考思路：（主要考虑杂质的性质） 4、除杂时要注意：考虑

6、试剂是否正确 考虑过量是否造成新的杂质 考虑是否简单、切实可行,【总结】：常见的考点,1、COCO2 （1）通过灼热的碳层CO2+C=2CO（ 理由：需要高温，装置复杂，操作麻烦、不安全 （2）通入紫色石蕊溶液CO2+H2O=H2CO3 理由：生成的碳酸不稳定又分解成二氧化碳 （3）通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （4）通过灼热的氧化铜 2、CO2CO （1）点燃 （2）通过灼热的氧化铜 CO+CuO=Cu+CO2,高温,可以，但不好）,（不行）,好,（不行，除去了CO）,（不行，有二氧化碳在点不着）,（可以）,【总结】：常见的考点,3、CaOCaCO3 只能煅烧

7、CaCO3=CaO+CO2 （不可加盐酸）CaO和盐酸反应 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24、CO2O2 通过灼热的铜2Cu+O2=2CuO 5、Cu(CuO)通入CO CO+CuO=Cu+CO2 CO(O2)通过灼热的铜？ 原因： 铜和氧气反应生成的氧化铜又和CO反应 容易发生爆炸,高温,（不行）,五、综合装置,（1）各部分装置的现象、方程式是什么？ （2）指出其中的错误,气泡，固体减少,固体由黑变红,固体减少,变浑浊,如右图是实验室制取二氧化碳的装置图： （1）A中是 漏斗，作用是 （2）装置A中物质的名称是_和_.,（3）装置B

8、用来证明二氧化碳与水的反应，B中应装入的溶液是_，实验现象是_ （4）装置C中盛有澄清的石灰水， 通入二氧化碳的实验现象是 _，反应的化学方程 式是_ （5）在装置D中，_蜡烛 先熄灭，说明二氧化碳的性质 有 因此可以 用二氧化碳来_.,如下装置：（1）A、C中的药品是什么？（2）C、D装置的作用是什么？（3）写出A、B、C的方程式？,石灰石、稀盐酸,澄清的石灰水,王华同学设计了一套 验证一氧化碳性质 的实验 实验装置如图所示：,当打开开关a，通人适量的一氧化碳后，关闭开关a和b约1015min后，可观察到A中鱼仍活着， B中蛙死亡，C中鲜红的血液变色试回答：A中结果说明_B中结果说明_C中结

9、果说明_,1、装置丙与装置甲、乙相比，它的主要优是 ；2、将符合上述装置组合设计意图的标号填写在空格上 说明一氧化碳具有还原性；既说明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源；说明一氧化碳得氧后的产物是二氧化碳；有效地防止了一氧化碳的扩散到空气中 3、上图装置能说明CO具有的化学性质有,如图是一氧化碳和碳粉分别还原氧化铜的实验,(1)实验一：硬质玻璃管中反应的化学方程式_；小鱼质疑，应在装置左端连接一个装有澄清石灰水的试管，以便验证一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊同学们讨论了该实验的步骤后，都觉得无此必要，请你说明其中理由_(2)实验二：要保证该实验成功，有以下关键环节：较高的温度据此，实验中应对

10、酒精灯进行的改进是_两种固体反应物的质量比若碳不足，则氧化铜不能被全部还原；若碳过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成_(填化学式)(3)若两实验中，氧化铜都反应完全，且都只生成二氧化碳,实验数据记录如下： 反应前 反应后 实验一，玻璃管+固体 142g 140.4g 实验二，试管+固体的质量 184g 181.8g 根据以上数据，计算“实验一”中生成二氧化碳_g， “实验二”中生成铜_g,六、推断题,1、已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解 生成B和C，它们之间的转化 关系如右

11、图所示。 （1）则A、E的化学式为 A ， E （2）请你写出一下变化的化学方程式： A+FC DB+C .,2A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。,请写出你的推断结果： A ，B ，C ，D ，E 。,3、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。,请回答： （1）C的化学式为； （2）A中金属元素的化合价是； （3）反应的化学方程式为 该反应的基本类型是 (4)图中反应属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。,4甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其中一种物质为单质，另外两种物质组成元素相同。其转化关系如下图所示：(1)若甲为单质，写出相应的反应方程式。 ； ； 。 (2)若丙为单质，则甲为 ； 乙为 ；丙为 。(