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文档简介

1、绘制酸碱中和滴定曲线，苏明珠，四川省成都市烈武中学，分析化学，研究物质的组成、含量、结构和测定方法及相关理论，科学化学分析，仪器分析，化学定性分析，定量分析，结构分析，1。定义：用已知酸(或碱)的量和浓度，用中和反应测定未知物质的碱(或酸)的量和浓度的方法。原理：n(H)=n(OH-)，一元酸和一元酸：c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，定量分析，锥形瓶，酸碱中和滴定微流程，步骤和要领，取待测液体，清洗，充液，捕捉气泡，调整酸式滴定管：快释碱性滴定管：将橡胶管向上倾斜，读数等于或低于“0”刻度，从碱性滴定管中放出10毫升氢氧化钠。从目测和终点判断，酸性滴定管和碱性滴定管的结构有什么不同，为什么

2、？持有解决方案的要求是什么？活塞，带玻璃球的橡胶管，使用酸式滴定管的方法，使用碱性滴定管的方法，7.46毫升，9.1毫升，滴定管的0刻度向上，从上到下读取，读数为两位小数。课前思考，用0.1微升盐酸溶液滴定20微升1盐酸。如果滴定过程中判断终点有错误：少加1滴氢氧化钠溶液；再加入一滴氢氧化钠溶液(一滴为0.02毫升)。那么，分别由和获得的溶液的酸碱度是多少？当少加一滴氢氧化钠时，酸碱度为4.3，多加一滴氢氧化钠时，酸碱度为9.7。思考：上面的计算给了我们什么？用0.100毫升/升的盐酸溶液滴定20.00毫升10.100毫升/升的盐酸，1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 1

3、1.7 12.5，中和滴定曲线，交换和讨论，总结和理解，甲基橙，石蕊，酚酞，思考，01，我们怎样才能准确地知道所用的酸式滴定管每滴加酸的量？我们怎样才能准确地知道溶液在某一时刻的酸碱度？滴加标准酸的体积和相应的酸碱度，计算1毫升酸有多少滴，酸度计的使用要领，使用前后用蒸馏水清洗传感器头，并小心保护玻璃泡探头。玻璃泡探针应与溶液充分接触。微格学习，氢=H2O，用酸碱度传感器做酸碱中和滴定实验，挑战，实验室里有一瓶浓度不准确的氢氧化钠溶液，请被检查者用手测量其浓度。挑战开始时，小组的任务是用酸度计进行酸碱中和滴定实验，记录数据，计算浓度，绘制滴定曲线。分组分工：2名实验操作人员，1份数据记录，1份曲线绘制和1份总结发言。注意：用小烧杯盛10毫升氢氧化钠溶液。报告结果，分享经验和收获，并计算碱液浓度。对于滴定曲线，在室温下用0.100摩尔1的酸滴定10毫升0.100摩尔1的氢氧化钠溶液。曲线如下：起点：根据溶液物质的量和浓度以及初始的酸碱度，可以判断酸和碱的强度，计算出Ka和Kb。半分：所得溶液是产品盐和过量酸或碱的混合溶液，物质的量和浓度相等。终点：产品盐的单一溶液。溶液的酸度和碱度可以根据盐的种类或纵坐标对应的酸碱度来判断，相应地可以选择合适的指示剂。中性点：(强酸强碱滴定时，与终点重合)所得溶液是产品盐和少量酸或碱的混合

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