人教版九年级化学下册第九单元复习课件（富源县大河镇第一中学张东明）.ppt

1、第九单元 溶 液,复习课,要点、考点聚焦,1.了解溶质、溶剂和溶液的概念。 2.区分溶质溶剂 3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。 4.理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。 5.掌握混合物分离的方法。 6.有关质量分数的简单计算,一、溶液,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。,均一, ,稳定, ,混合物,溶液的特征是：均一性、稳定性,均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同 稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离,判断标准：可从是否是均一、稳定的混合物 一种物质是否能溶解于另一种物质,注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的

2、,1.概念：,练习一：判断正误 1、溶液是无色的液体。 2、冰水混合物是溶液。 3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。,(),(),(),(),溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量 但溶质体积+ 溶剂体积 溶液体积,溶质被溶解的物质。 溶剂能溶解其它物质的物质。,微观：溶液的形成是溶质的分子（或 离子）均匀扩散到溶剂分子之间,2、溶液的组成,宏观,(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯 将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。,如果其中有一种是水，无论水量多少， 把水均看作溶剂。,量少的为溶质,（2）如果两种液体互相混合时,量多的

3、为溶剂,3.溶液中溶质、溶剂的判断,1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是 实际溶解的部分。,注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。,如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是 3 蔗糖。,2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。,如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是 。 但是如果盐酸过量，则溶质为 和 。,注意：,0g,氯化钙,HCl,氯化钙,溶液,硫酸铜溶液,碘 酒,硫酸溶液,稀盐酸,溶质（溶解前的状态）,溶剂,硫酸铜（固体）,碘（固体）,硫酸（液体）,氯化氢 （气体）,水,酒精,水,水

4、,（状态）,（液态）,（液态）,（液态),（液态）,溶质可以为,固体,液体,气体,我会填,1、找出下列溶液中溶质、溶剂 （1）氯化钙溶液 （2）碘酒 （3）95mL酒精和5mL水 形成的溶液 2、可以作为溶质的（ ） A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以 3、把少量物质加入水中充分搅拌可以 得到溶液的有 （ ） A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖,练习,D,BD,振 荡,静 置,这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。,液体分层,二、乳 浊 液,返回,三 溶解时的热效应,溶解：,扩散过程：溶质分子（或离子）扩散到溶剂分子中去-吸收热量,水合过程：溶剂分子结

5、合溶质分子（或离子）-放出热量,同时进行,氢氧化钠固体溶于水：,硝酸铵固体溶于水：,放热,吸热,如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是 ( ) A、活性炭 B、生石灰 C、硝酸铵 D、氢氧化钠 请简述你选择此项的理由:,C,饱和溶液,不饱和溶液,1 判断依据,有剩余物质不再溶解的溶液-饱和溶液,还能继续溶解物质的溶液-不饱和溶液,二.溶液的分类,2 饱和溶液和不饱和溶液的定义,练习：某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定 量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会( ) A 变大 B 变小 C 不变 D 不好确定,C

6、,饱和溶液 不饱和溶液,升温,加溶剂,加溶质,蒸发溶剂,降温,4 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,练习1：在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是 ( ) A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾 C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂,C,练习2：把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最 简便的方法是( ) A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温,B,（1）固体的溶解度,定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。,溶解度四要素：,第一要素：温度,第二要素：100克溶剂中（溶剂

7、常常是水）,第三要素：达到饱和状态,第四要素：单位：克,2 溶解度,固体溶解度的影响因素,因素：温度,溶解度与溶解性的关系 (20),0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况?,1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。,2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。,3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。,溶解度（克）

8、,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,M点的含义是_, 当温度为t 1C,三种物质溶 解度由小到大依次为_ _, 当为tC时，溶解度最大的是_。,1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：,巩固

9、练习,1,如图,A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1),A物质的溶解度曲线表明A物质_ (2),M点表示在_C时A和B和溶解度_,在_A物质的溶解度大于B物质的溶解度。在_A物质的溶解度小于B物质的溶解度。,（2）气体的溶解度,定义：一定温度下，压强为101KPa时，气体溶解在一体积水中达饱和状态时的气体体积,影响气体溶解度的因素,因素：温度；压强,一般情况下，温度升高气体溶解度降低；压强增大气体溶解度增大,溶质的质量分数,溶质的质量分数,定义：溶质的质量与溶液的质量之比。,100%,溶质的质量分数用百分数表示。,100%,练习:在20时,氯化钠的溶解度为36g，此时溶质的质量分数为多少？,

10、三、配制一定溶质质量分数的溶液,1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,（1）复习有关溶质质量分数的计算 溶液的质量溶质的质量分数= ； 溶液的质量-溶质的质量= ；,2）复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题： 用托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节 ，使天平平衡。 称量时，把称量物放在 盘。如果称量物与砝码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影响称量结果？,溶质的质量,溶剂的质量,零刻度,平衡螺母,左,不会,称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须 ；称易潮解的药品，必须在 里称量。,（3）复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题： 实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成 后用量筒量取。 量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样可减少误差。 在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒必须放 ，视线必须 。