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文档简介
1、弱电解质的电离,教育目标:知识和技能:1。掌握强电解质和弱电解质的概念。2 .了解弱电解质的电离平衡和浓度等条件对电离平衡的影响。过程和方法:1 .理解结构和构成中强、弱电解质的概念和判断。2.从化学平衡移动的角度理解电离平衡和移动的结果比较,感情和价值。通过牙齿单元的学习,我认识到整个自然界实际上是各种物种相互依存,各种变化相互制约的复杂平衡系统。教育重点:,课程:练习:以下物质中的NaCl溶液,NaOH,H2SO4,Cu,CH3COOH,N H3 H3,新知识说明,1 .强而弱的电解质,演示:实验3-1:根据实验现象探讨以下问题: (分组讨论),(1)上述反应的本质是什么?影响反应速度的因
2、素是什么?(2)当酸溶液的物质浓度相等时,pH值是否相等,即c(H)是否相等?强电解质和弱电解质的概念,强电解质:弱电解质:强弱电解质和结构的关系:分析和讨论: (分组讨论),1。NaCl,NaOH是由什么键组成的化合物?在水溶液中,它们以什么形式存在?2 .HCl是由哪些键组成的化合物?水溶液中HCl以什么形式存在?3 .CH3COOH,NH3H2O是由哪些键组成的化合物?在水溶液中,它们以什么形式存在?摘要:思考和讨论: (分组讨论),课堂练习,1,Na2SO4,HClO,NH3H2O,H2CO3,Fe(OH)3水溶液中的电离方程式写下来。2,1mol/L盐酸,乙酸,硫酸各放入足够的铁,1L。反应开始时产生氢气的速度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,反应开始时产生氢的速度_,最终收集到的氢的物质量_ _ _ _ _ _ _ _。3 .电离常数(以自学为主),和化学平衡常数一样,弱电解质溶液中也存在电离平衡常数(电离常数)。仅与温度相关。电离常数可用于计算弱酸性溶液中H的浓度,并比较弱酸性相对强弱。例如,乙酸、碳酸和硼酸298K的电离常数分别为1.7510-5、4.410-7(一级电离)和5.810-10,由此
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