《第二节-影响化学反应速率的因素》PPT课件.ppt

1、第二节影响化学反应速率因素，第一节影响分子，普通分子，活化能，激活分子，合理取向的碰撞，有效碰撞，反应经验过程，怀旧，反应物本身的性质，活化能大小，单位体积内激活分子的数量，单位时间内有效碰撞的数量，化学反应速率速度为什么？化学反应速率决定的主要因素，2 .H2和O2可以在空气中长期共存，在点燃的条件下H2可以在O2中激烈燃烧，这是什么意思？化学反应速率，反应物本身的性质，浓度，温度，压力，催化剂等，其他(光辐射，射线照相，超声波，电弧等)1。浓度对化学反应速率的影响实验目的探索浓度的差异对化学反应速率的影响实验原理2 KMnO4 5 H2C2O 4 3 H2 so 4=k2s O4 2 Mn

2、S O4 10 CO2 8 H2 o实验用品试管，粘合剂滴管，0.01mol/L的kmno 4溶液，0.1mol/L的H2C2O L的h2c 2 oKMnO4溶液2，两个试管各加入4mL0.01mol/L。两个试管中分别有2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液3。观察两种试管中的实验现象，结论：在其他条件不变的情况下，提高反应物的浓度，提高反应率。相反，降低反应物的浓度会降低反应率。试剂，浓度对化学反应速率，0.1MOL的H2C2O4，0.2mol/L的H2C2O4的影响，为什么？实验速度慢，浓度对反应率的影响，本质原因，浓度增加，单位体积内N总和，T不

3、变，活%不变，N活增加，有效碰撞，V，定律：当其他条件不变时，反应物的浓度增加，反应率加快。相反，降低反应物的浓度会降低反应率。A，牙齿定律只适用于气体或溶液的反应，纯固体或纯液体的浓度可以视为常数，因此在物质杨怡发生变化时不会化学反应速率影响。b，一般来说，固体反应物的表面积越大，反应率越高，固体反应物的表面积越小，反应率越小。应用节目1:在一定条件下，CaCO3(团)2HCl=CaCl2 H2O CO2反应中，为了加快反应速度，可以采用A、HCl浓度B增加、添加水C、相同浓度的盐酸d增加、CaCO3粉末变更等方法。如果其他条件不变，HI的分解反应速度是谁快？为什么？你受到了什么启发？体积原

4、二分之一的分解反应速度快。浓度随着化学反应速率的影响，压力对反应速度的影响，2，压力对反应速度的影响，压力增大，反应物浓度增大，反应率加快。结论：当其他条件不变时，气体参与的反应中压力增大，反应率加快。减少压力会降低反应速度。其他条件不变，气体压力增加，气体浓度增加，反应率加快，2。由于固体、液体粒子之间的间隔很小，增加压力几乎不会改变浓度，因此对于只参与固体或液体的反应，压力的变化对反应率的影响可以忽略不计。，反应速度没有变化！例1，对气体反应体系有以下两种茄子情况。恒容时：A，充液气体反应物浓度增加，总压力增加速度加快，B，充“惰性气体或不参与气体”后，总压力增加，但反应物浓度不变，反应率

5、不变，扩大深化，抗压力加剧时。a、充气反应物浓度不变，总压力不变。例如，如果反应N2 O2=2NO在密封容器中进行，则在以下条件下不能提高反应速度的化学反应速率()A，减小体积以增加压力，B，体积保持不变，充电N2以增加压力，体积增加压力，体积增加D。压力对反应率的影响，DE，2教时，3，温度对化学反应速率影响实验目的探索温度的其他影响实验原理Na2 S2 o 3 H2 so 4=Na2 so 2 sh 2 sh 2 so 4=Na2 so 2 sh 2 o实验用品试管，橡胶滴管，0.1mol/lna2 sh 2 so 42.将四个试管分成两组(一个试管，每个试管包含HCL和Na2S2O3牙齿

6、)，将一组浸入热水中，将另一组试管浸入冷水中。3.稍后，分别混合和混合，观察现象。结论：其他条件不变，提高温度，反应率快。降低温度会减慢反应速度。温度对化学反应速率的影响，温度上升为什么能提高反应速度？(用有效的碰撞模型说明)，微解释，温度对反应速度的影响，本质原因，温度升高，激活分子的比例增加，有效的碰撞增加，反应速度加快，分子运动速度加快，碰撞频率加速，3360周，()一般来说，温度每上升10，化学反应速率数值就会提高24倍，例如，将去除氧化膜的Mg条投入含有稀盐酸的试管，发现H2的生成率(V)和时间(T)的变化，如右图所示，t1 T2速度变化的主要原因是3360 T2 T3速度变化的主要

7、原因是3360，放热反应，系统温度升高，实验目的是催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验用品在书22页实验程序，化学反应速率加速，化学反应速率减速，注：不说明市政催化剂。为什么？结论：能量，反应过程，E1，E2，反应物，产物，活化分子，活化能，活化分子变成产物分子的能量，反应热，无催化剂反应率提高了。科学探索1。双氧水分解2。高锰酸钾氧化醋酸3。淀粉水解，科学探索1，科学探索2，科学探索3，科学探索1，科学探索3牙齿两个茄子实验说明了什么问题？您认为催化剂的特点是什么？催化剂的选择性还存在哪些方面？思想：啊，注意事项，1)同样的催化剂可以平等地改变化学反应速度。2)催化剂只能改变反应速度，反应

8、不能变成反应。3)催化剂具有一定的选择性和活化温度。4)催化剂中毒：催化剂的活性经常暴露在少量杂质下，明显下降，甚至破坏，这种现象称为催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，必须净化原料，消除毒物。、5、照明、反应物固体等粒子大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等也会影响化学反应速度。每个条件对速度的影响大小：催化剂温度浓度=压力(体积变化引起的压力)。各种影响都有局限性，需要对具体的反应进行具体分析。摘要：摘要：化学反应速率，增加，增加，不变，增加，增加，增加，增加，不变，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，增加，不变以下条件的变化减少了反应所需的能

9、量，增加了单位体积内反应物激活分子的比例，提高了反应率：()a，浓度b增加，压力c增加，温度d升高，使用催化剂，练习：3。C CO2 2CO设置N2 3H2 2NH3(正向反应热)反应率为v2。对于上述反应，随着温度的升高，v1和v2的变化()同时增加A，B，同时减少C，v1的减少，v2增加D，v1，减少v2，练习：4。以下相关主张正确()a .提高反应物浓度，增加压力(即减少反应容器的体积)，可以增加激活分子的百分比，从而提高化学反应速率C。提高温度是反应物分子中活性分子的百分比增加的主要原因。练习：5。用3克大理石和30毫升3毫升3毫升3mol/L的盐酸反应制造CO2气体，提高反应率，可以采取的措施是将30毫升3mol/L的盐酸变成30毫升6m