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文档简介
1、不同价态硫元素间的相互转化,硫的产生火山爆发,自然界中不同价态硫元素间的转化,H2S、SO2,地表,火山爆发,CaSO42H2O,Na2SO410H2O,与Fe、As、Hg等元素化合,S,部分硫,H2S,S,SO2,-2,0,+4,+6,H2SO4,还原性,还原性,还原性,氧化性,氧化性,氧化性,交流研讨1,写出H2S被氧气氧化的可能反应,不完全燃烧 完全燃烧,SO2能否继续被氧化? H2SO3在空气中能被氧化吗? Na2SO3在空气中能被氧化吗? SO2和Cl2能共存吗?,相同价态的不同物质,氧化性和还原性不一定相同。,2H2SO3 + O2 = 2H2SO4,还原性: Na2SO3 H2S
2、O3SO2,交流研讨2,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,快,若能,条件如何?,若能,条件如何?,常温、,慢,SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl,+4 +4 +4,交流研讨3,SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr,H2SO4(浓)+2HBr = SO2+Br2+2H2O,比较上面两个化学反应,矛盾吗?为什么? 氧化性:浓H2SO4 Br2稀H2SO4 过量的Fe与浓H2SO4混合加热时,写出可能的反应? 比较反应的先后顺序, SO2能被Fe3+氧化吗?为什么?,氧化性: Br2稀H2SO4 浓H2SO4 Br2,氧化性:浓H2SO4Fe3+稀H2S
3、O4,为什么?,+6 +6,交流研讨4,2H2S+SO2=3S+2H2O,归中反应,H2SH2SO4 (浓) ,SSO22H2O,-2,+6,0,+4,失2e-,得2e-,判断此反应的氧化产物和还原产物。,归中不交叉规律,浓H2SO4为强氧化剂,SO2为较强还原剂,两者可否 发生氧化还原反应?为什么? S、SO2能否发生歧化反应呢?为什么?,溴水、HNO3、Fe3+ KMnO4(H+)、H2O2、,Cu、C、HI、H2S,H2S,Cl2、O2、 KMnO4(H+),NH3 N2 NO NO2 HNO3,-3 0 +2 +4 +5,不同价态氮元素间的转化,H2S,S,SO2,-2,0,+4,+6,H2SO4,O2,H2,不同价态
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