附录部分算、碱、盐的溶解性表（20℃） (3).pptx

1、附录 部分酸碱盐溶解性表（20）及其应用,凤山县高级中学 罗文盛,考纲要求 1.掌握常见酸碱盐的溶解性。 2.了解离子反应发生的条件。 3.掌握常见离子或物质的检验、分离和提纯方法。 4.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 高考热点 1.离子方程式的书写和离子共存。 2.离子的检验和物质的分离除杂。 3.难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用。,一、部分酸碱盐溶解性归纳,1.此为20时的情况。“溶”表示 ，“不”表示 ，“微”表示 ，“挥”表示 ，“”表示 。 2.记住常用到的物质溶解规律 口诀： ，都能溶于水中间； 硫酸盐不溶 。盐酸盐不溶 。 3.微溶性物质： 。做反应物（或强调为澄清溶液时）可视为

2、，在生成物可视为 。适用于除杂、鉴别题型。 4.白色沉淀： ；红褐色沉淀： ；蓝色沉淀： ； 有色离子：溶液中若有Cu2+：呈 ；Fe2+：呈 ； Fe3+：呈 ；适用于物质推断题型。 5.特殊不溶解： 既不溶于水，也不溶于稀硝酸,物质可溶于水,微溶于水,不溶于水,挥发性,物质不存在或遇水就分解了,钾钠铵盐硝酸盐,钡和铅,银亚汞,Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3,可溶,不溶,Mg(OH)2、 Al(OH)3 、CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl,Cu(OH)2,Fe(OH)3,蓝色,黄色,浅绿色,BaSO4、AgCl,Fe(OH)3,二、溶解性表的应用,1.判断离

3、子间的复分解反应或离子共存 归纳：离子结合生成 、 、 的物质不能共存,针对练习 练习1 某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组（ ） ACa2+ 、K+、SO42-、HCO3 BCu2+、K+、SO42-、NO3 CNa+、 K+、Cl、NO3 DK+、SO42-、Cl 、OH 练习2 下列离子方程式，书写正确的是（） A碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+=H20+CO2 B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+ SO42-=BaSO4 C向硝酸银溶液中加盐酸Ag+ Cl-=AgCl D澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,难溶或微溶,易挥发,难电离,C,C,2.离子的

4、检验与推断,Cl的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入 ，若 ，则原溶液中存在Cl。 SO42-的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，先加入 ，无现象后再加入 ，若 ，则原溶液中存在SO42-。 NH4+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入 溶液，微热试管，若有能使湿润的红色石蕊试纸变 ，则原溶液中存在NH4+。 Fe3+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，加入 ，若 ，则原溶液中存在Fe3+。 Al3+的检验：取少量待测溶液于洁净的试管，逐滴加入 ，若 ，则原溶液中存在Al3+。,HNO3酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,BaCl2溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液,NaOH溶液,过

5、量的NaOH溶液,先有白色沉淀生成，后又溶解,有红褐色沉淀生成,稀HCl,蓝,归纳：排除干扰 现象唯一,针对练习1.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：()NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是 A B C D2.检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ） A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液 D先加足量 Ba(OH)2溶液，再加AgNO3溶液,D,C,3.除杂或提纯,粗盐的提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可 溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，

6、SO42-等 先将粗盐溶于水； 加入 (除SO42-)： ； 加入 (除Mg2+)： ； 加入 (除Ca2+及过量Ba2+)： ； 过滤； 向滤液中加入 （除去 ，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）： ； 蒸发结晶。,过量BaCl2溶液,过量NaOH溶液,过量Na2CO3溶液,Ba2+SO42- = BaSO4,Ba2+CO32- = BaCO3,Ca2+CO32- = CaCO3,Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2,适量稀HCl,过量OH-、 CO32-,H+OH- = H2O,2H+CO32- = H2O + CO2,注：的顺序可以调换，但必须在之前,针对练习 下列除杂（

7、括号内为杂质）的实验过程都正确的是（） A .NaOH溶液（Na2CO3）：加适量HCl溶液，充分反应 BKNO3溶液（AgNO3)：加适量KCl溶液，充分反应后过滤 CKCl溶液（MgCl2）：加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤 D. CaCO3（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶,B,归纳 除杂原则：不增、不减、易分、易复原,4.离子间的完全双水解,溶解性表“”表示的物质易分解或不存在（相互促进水解）。 例如：（2AgOH = Ag2O + H2O 白色沉淀迅速变棕褐色），Cu2+、Fe3+、Al3+在溶液中与CO32-均发生完全双水解反应。Fe3+、Al3+在溶液中与CO32-的离子

8、方程式反应分别为： ； 。,2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 ,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 ,1.泡沫灭火器的主要化学成分为碳酸氢钠和硫酸铝溶液，请用离子方程式表示反应原理： 。 2.已知 Al2S3为白色针状晶体，容易水解，不能用盐溶液法制备。请用化学方程式表示其水解过程： 。,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 ,Al2S3+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 S,针对练习,归纳：溶液中Fe3+、Al3+水解程度大，与弱酸根离子如HCO3、CO32、ClO-

9、、AlO2- 容易完全双水解。（Al3 +与HS-、S2-也能完全双水解）。,5.沉淀的溶解和转化,实例：水垢的成分为CaCO3、Mg(OH)2及少量的CaSO4，水加热时： Ca(HCO3)2 = CaCO3 +CO2+H2O Mg(HCO3)2 = MgCO3 +CO2+H2O 由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，因此碳酸镁最终转化为氢氧化镁。反应方程式为： 。主要成分CaCO3、Mg(OH)2可以用 除去。,MgCO3 + 2H2O = Mg(OH)2 + H2O + CO2 ,酸,针对练习 1. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先加 溶液处理，使之转化为 ，而后用 除去。反应的离子方程式： ， 。,Na2CO3,CaCO3,酸,CaSO4 + CO32- = CaCO3 + CO32-,2H+CaCO3 = Ca2+H2O + CO2,归纳：大多数氢氧化物、碳酸盐的沉淀能溶于 ； 溶解度 的物质可以转换生成溶解度 的物质。,大,小,强酸,2.在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，现象为： ， 其离子反应式是 。在AgCl沉淀中，加入Na2S溶液后，现象为 ，其离子反应式是 。原因是 。,沉淀溶解，有气体产生,HAc+CaCO