2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案

1、2018-2019高一化学下学期期中试卷含详细答案2018-2019高一化学下学期期中试卷含 详细 答案 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 一、选择题（ 每题只有一个选项符合题意。每题 3分，共 48分） 1、下列说法中，正确的是 （ ） A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的非金属元素 都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和 0族 2、下列说法正确的是（ ） A元素的种类由核外电子数决定 B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 C核外电子排布相同的两个原 子一定是同种原子 D某元素的原子核内有 m 个质子， n 个中子，则该元素的相对

2、原子质量为 m + n 3、元素性 质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化 C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素金属性或非金属性呈周期性变化 4、下列各组中前者的碱性比后者强的是 ( ) A. KOH和 Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和 NaOH C. Al(OH)3和 Mg(OH)2 D. Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 5、某元素 X 最高价含氧酸的化学式为 H3XO4，则其气态氢化物为（ ） A HX B H2X C XH4 D XH3 6、下列叙述中能肯定说明金属 A比金属 B的活泼性强的是（ ） A A原子

3、最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B A原子电子层数比 B原子的电子层数多 C 1molA从酸中置换生成的 H2比 1molB从酸中置换生成的 H2多 D常温时， A能从酸中置换出氢，而 B不能 7、第三周期 R 元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的 2倍，则 R是（ ） A Li B S C Si D P 8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A IIIA族的 B和 Al都能形成 3价的化合物 B IVA族的 C和 Si都能形成 4价的化合物 C VA 族的 N和 P都能形成 5价的化合物 D VIA族的 O和 S都能形成 6价的化合物 9、元素周期表中某区域的一些元素多

4、用于制造半导体材料，它们是（ ） A左、下方区域的金属元素 B右、上方区域的非金属元素 C稀有气体元素 D金属元素与非金属元素分界线附近的元素 10、下列 反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A Ba(OH)2?8H2O与 NH4Cl反应 B铝与稀盐酸 C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷与 O2的燃烧反应 11、对于 100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ） 升高温度；改用 100mL 3mol/L盐酸；多用 300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用 98%的硫酸 A B C D 12、在合成 氨的反应中，在 5s中 N2由

5、6mol/L减至 2mol/L。则 NH3的平均反应速率是（ ） A 2.4 mol/(L?s) B 1.6mol/(L?s) C 0.8 mol/(L?s) D 0.08 mol/(L?s) 13、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A Na2O B NH3 C Ca(OH)2 D CaBr2 14、在一定条件下， N2 和 H2 在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确的是（ ） A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率 为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 15、决

6、定化学反应速率的主要因素是（ ） A反应物的浓度 B反应物的性质 C反应 温度 D使用催化剂 16、下列变化不需要破坏化学键的是（ ） A氢气燃烧 B电解水 C干冰升华 D氯化氢溶于水 二、填空题（共 52分） 17、（每空 2 分，共 12 分）元素 X、 Y、 Z原子序数逐渐增 大，且原子序数之和为 36， Y、 Z在同一周期， X与 Z在同一主族， X原子最外层电子数是 Y原子最外层电子数的 3倍。（ 1）写出下列元素符号：X， Y， Z； （ 2） X与 Y两元素可形 成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（ 3）写出 X与 Z所形成的化合物的化学式、。18、（每空 3分，共 15分

7、）下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题 : Cl2 NaHSO4 NH4Cl HNO3 Na2O2 KBr CaCO3 （ 1）这些 物质中，只含共价键的是； （ 2）只含离子键的是； （ 3）既含共价 键又含离子键的是； （ 4）属于离子化合物的是； （ 5）属于共价化合物的是。19、（每空 3 分，共 15 分）某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质 2.8g与氧气充分反应，生成 6.0g的化合物 RO2。请回答：（ 1）元素 R的原子序数是。（ 2）元素 R的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。（ 3）写出元素 R的最高价氧化物对应水化物的化学式

8、，它的酸性比碳酸的酸性。20、（每空 2 分，共 10 分） A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素， 它们的核电荷数均小于 18，且原子序数逐渐增大。已 知：A、 C、 F三种原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A 单质恰好 与 100mL 5mol/L 的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4个， E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 3个。请回答下列问题：（ 1）写出 D的元素符号， E的最高价氧化物的水化物的化学式。（ 2）画出 B元素的离子结构示意图 。（ 3）若构成 F元素的一种原子的质量数为 35，写出其原 子符号。（ 4） A与 F反应的离子方程式为。2018-2019学年度第二学期期中检测参考答案 高 一 化 学 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D D C D D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B B C B B C 一、选择题（ 每题 3分，共 48 分） 二、填空题（共 52分） 17、（每空 2分，共 12分） （ 1） O ， Mg ， S 。（ 2） 离子 。（ 3） SO2、 SO3 。18、（每空 3分，共 15分） （ 6）； （ 7）； （ 8）； （ 9）；