高一化学《Na的化学性质》ppt课件.ppt

1、第一节 金属的化学性质,第二课时,4Na + O2 = 2Na2O,2、铝与氧气的反应,3、金属与Cl2或 S 等其它非金属的反应,一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应 常温: 加热:,复习,我们知道很多金属可以和酸反应生成盐和氢气。那么金属遇水如何呢？铁、铝和铜可以与水反应吗？,思考与交流,是不是所有的金属都不能与水反 应呢?,实验探究： 将钠投入滴有酚酞的水中， 观察现象,注意观察：钠与溶液的变化 有没有气体生成 反应是否放出热量,二 、金属与酸和水的反应,1、钠与水反应,实验现象：钠投入水后_在水面上，由不规则块状 状，迅速向各方_ ，发出 的响声，最后完全_，滴入酚酞试液后溶液

2、。,浮,熔成闪亮的球,游动,嘶嘶,消失,变红,实 验 现 象 讨 论,从守恒角度分析，气体可能是什么？怎么检验？ Na+H2O NaOH+_？,点燃气体，并在火焰上方罩一干而 冷的烧杯:,产生淡蓝色火焰。 干冷烧杯内壁有无色液滴生成。,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-电子，化合价降低，被还原,化学方程式：,离子方程式:,钠与水反应的实质是跟 反应。,水电离出的氢离子,1.钠保存在煤油或液体石蜡中,为什么?可否保存在水或者四氯化碳中?,思考,2.钠的着火,可否用水灭火?,钠的着火用沙子覆盖,钠与水反应，钠的密度小于四氯化碳,2.铁与水蒸气

3、的反应,铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,设计装置一,设计装置二,设计装置三,现象：试管内固体仍为黑色，生成可燃性气体,思考：镁和水能反应吗？在什么条件下反应？,Mg+H2O=Mg(OH)2+H2,加热,Na、Mg 、 Fe与水的反应哪个容易发生？,思考： 钠能否与盐酸反应生成氢气?与水相比谁更快？,小结：,金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水和酸反应。 金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。,因为酸中H

4、+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。如果酸反应完全,钠有剩余,则钠继续与水反应,3、钠与酸反应,讨论：金属与水反应的规律,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,与冷水反应生成碱和氢气,与热水反应生成碱和氢气,高温下与水蒸气反应生成氧化物和氢气,不与水反应,小结,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动顺序表,思考?铁可以把排在它后面的金属从它的 盐溶液中置换出来,钠能置换出它后面的 金属吗?,还原性逐渐减弱,将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？,2Na +

5、 2H2O = 2NaOH + H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,注意:,钠和盐溶液的反应不能置换出金属 单质,而是与水反应生成NaOH， NaOH再与盐反应。,现象：浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。,二、金属与水和酸的反应,1.钠与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,现象:浮 熔 游 响 红,2.铁与水反应,3.钠与酸反应,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,三、金属钠与盐溶液的反应,如果酸反应完全,钠有剩余,则钠继续与水反应,钠和盐溶液的反应不能置换出金属单质,而是与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。,小结:,课堂练习：,1、在钠与水的反应中（ ） A 钠是氧化剂 B氢气是氧化产物 C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D 反应实质是钠置换水中的氢气 2、下列有关铁和水的反应中说法正确的是（ ） A 任何条件下铁与水均能反应 B 在高温时铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C 高温时铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢