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文档简介
1、灵宝市五中 李 彬,课题3 制取氧气,学习目标:,1、了解实验室制氧气的反应原理。 2、理解催化剂和分解反应的概念。 3、通过探究氧气的制法,初步学习实验探究的方法,培养实验技能。,一、工业制法,空气,压缩,降温,液态空气,低温蒸发,-196,氮气,液氧,沸点-196,沸点-183,一、工业制法,工业制氧气的过程是什么变化?,二、实验室制法,演示实验1,(1)在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,木条是否复燃?,带火星的木条不能复燃,放出氧气的量很少,演示实验2,带火星的木条复燃,(2)向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,过氧化氢中加
2、入二氧化锰后反应加速,演示实验3,带火星的木条又复燃,(3)待实验(2)中的试管无气泡产生时,再向试管中倒入过氧化氢,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。,又有较多氧气产生,能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都没有改变的物质。,催化剂:一变二不变,催化剂,过氧化氢制氧气,氯酸钾或高锰酸钾制氧气,收集装置,收集装置,发生装置,发生装置,药品的用量,1、二氧化锰:黄豆大小 过氧化氢:约15ml 2、氯酸钾与二氧化锰的混合物:2药匙,先装固体,再装液体。,验满的方法,将一根带火星的木条放在集气瓶口,看木条是否复燃,若木条复燃,说明氧气已收集满。,集气瓶中的水排完了,说明氧气已收
3、集满。,注意:收集满后,盖好瓶塞即可。,注意:收集满后,从水下盖住瓶塞, 拿出正放在桌子上。,过氧化氢制氧气,氯酸钾或高锰酸钾制氧气,切记,切记:实验结束时:先移导管,再熄灭酒精灯。,铁 氧气 四氧化三铁,硫 氧气 二氧化硫,碳 氧气 二氧化碳,化合反应,过氧化氢 二氧化锰 水+氧气,氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气,高锰酸钾 加 热锰酸钾+二氧化锰+氧气,分解反应,特点:,特点:,一种,多种,(1)定义:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 (2)特点:“一变多” ABA+B+,分解反应,1.某气体既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集,则该气体具有的物理性质是( )。 A.难溶于水,密度比空气密度大 B.难溶于水,密度比空气密度小 C.易溶于水,密度比空气密度大 D.易溶于水,密度比空气密度小,小试牛刀,2.用向上排空气法收集氧气时,验满的方法是( )。 A.看集气瓶周围是否有气泡冒出 B.用带火星的木条伸入集气瓶中,看是否复燃 C.用燃烧的木条伸入集气瓶中,看燃烧是否更旺 D.用带火星的木条放在集气瓶口,看是否复燃,A,D,3.催化剂在化学反应前后:质量变少;质量不变;化学性质改变;化学性质不变;二氧化锰可以作
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