中考化学专题复习二 水与常见的溶液导学案

1、水与常见的溶液一、目标与策略 明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考点目标：l 掌握水的组成、性质及水的净化；l 理解溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念；l 理解溶解度的概念；l 掌握简单的有关溶液中溶质质量分数的计算。复习策略：l 本专题的复习重在理解、记忆和练习。对于基本的概念比如：溶液、饱和溶液等以及水的组成、性质等要在理解的基础上记住。对于有关计算，要多练习，并归纳类型，举一反三，更好的掌握知识。二、复习与应用（一）水（二）溶液知识点一：水（一）认识水的组成。（二）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。（三）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。（四

2、）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。知识点二：溶液（一）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。溶液有 性和 性，由 和 组成，是 。溶质可以是 、 、 体，液液互溶，有水， 是溶剂；无水， 是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。（二）知道物质的溶解伴随有热量的变化。（三）知道水是最重要的溶剂， 、 等也是常见的溶剂。（四）能说出一些常见的乳化现象。（五）了解溶液在生活、生产中的重要意义。知识点三：饱和溶液、溶解度（一）了解饱和溶液的涵义溶液是否饱和只有指明“ ”、“ ”、“ ”才有意义。（二）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化一般规律

3、：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（三）判断溶液是否饱和的依据：（1）看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是 溶液，反之是 溶液。（2）在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是 溶液。（3）在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液 ，反之溶液 。（四）了解溶解度的涵义（1）初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是： ； ； 。其实质是溶质的质量，单位是g（克）。即溶解度指 下， 溶剂中最多溶解的 的质量。（2）影响固体溶解度的因素固体溶解

4、度的大小与溶质和溶剂的 有关，与溶质和溶剂 无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力 ，同一物质在不同溶剂中的溶解能力 。影响固体溶解度的外因只有 ，与是否搅拌、振荡无关。（3）气体溶解度定义：气体在1.01105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响因素：除与气体本身因素有关外，还受 、 的影响。一般气体溶解度随温度的 而减小，随压强的 而增大。（五）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算溶质质量分数 溶质质量分数 （适用于一定温度下的饱和溶液）（一）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关

5、键是看溶质质量与溶液质量的变化）（1）增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数 。（2）增加溶剂：溶质质量分数 。（3）降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数 。（4）升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数 。（5）恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数 。（二）溶质质量分数计算时应注意：（1）溶质质量是指 的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。（2）当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占 质量的百分比。（3）溶质质量分数只有在 的范围内才有意义。例如：20时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将4

6、0g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是 ，而不是 。（4）溶液混合时， 可以相加， 不能相加。洞察考向： 考点一：水的组成、性质及水的净化例1水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。小明利用下图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为 ，质量比是 ，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条 。例2在野外和灾区可用下列几个步骤将河水转化为饮用水：化学沉降（用明矾）消毒杀菌（漂白粉）自然沉降加热煮沸。以上处理过程最合理的顺序是（ ）A B C D举一反三：【变式1】有两瓶从外观无法区别的“水”，其中一瓶是硬水，一瓶是软水，区别它们

7、的最简便方法是加入肥皂水、振荡，有较多泡沫的是 水。【变式2】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：（1）写出电解水的化学方程式： ；（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是： ；（3）该实验装置的优点是： ；（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是： 。 考点二：溶液的概念例3把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A碘加入汽油中 B面粉加入水中 C高锰酸钾加入汽油中 D植物油加入水中举一反三：【变式3】如图37-3所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管

8、右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）A氢氧化钠 B生石灰 C浓硫酸 D硝酸铵考点三：饱和溶液和不饱和溶液例4如图37-4表示A、B两种固体物质的溶解度曲线，在t2时，当A、B两种物质的溶液接近饱和时，下列哪种方法使两溶液都能达到饱和（ ）A降低温度 B加入溶剂 C加入溶质 D倒出一部分溶液举一反三：【变式4】图37-5是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物

9、质序号）。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。考点四：有关溶液计算问题例5在电解水的试验中，为了加快电解的速度，可先向水里加入少量H2SO4,混匀后注入水电解装置。H2SO4的相对分子质量是 。若水电解装置中盛有4.82%的H2SO4溶液100g,通电一段时间后切断电源，水的质量减少了3.6g。（已知通电时H2SO4不发生变化，其他损失忽略不计。）.计算生成的O2的物质的量 。.此时溶液中溶质H2SO4的质量分数为 。 举一反三：【变式5】用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品

10、中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图37-6所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。（一）水的污染与防治是考查的热点，以社会热点问题为背景，将水的知识与社会生产生活实际结合，学生可从造成水污染的途径入手解答。（二）电解水的实验也是近年来考查的热点，题目设置多以信息题的形式考查学生，解答时从宏观和微观两方面及化学反应的实质入手分析，注意语言叙述要准确。（三）解决有关溶液的问题，要注意以下几点：（1）正确全面的理解概念：例如溶液的概念中有三