中考化学专题复习二 元素及化合物知识学案

1、专题二 元素及化合物知识第一节 单 质学习目标1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。4、能用金属活动性顺序表对有关的

2、置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。知识整理请按下表整理，与同学们交流单质性 质用 途制 取物理性质化学性质氮气氧气实验室制法工业制法氢气实验室制法碳金属（共性）铁从铁矿石中将铁还原出来的方法经典例题1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：（1）试管和铁丝球应如何放置？（2）实验中观察到什么现象？（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗？分析试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。答案：（1）把细铁丝放

3、在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。 （2）铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。 （3）铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完全与铁丝反应，实验需要较长时间第二节 氧化物学习目标1、能从组成上识别氧化物。2、认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。3、知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。4、知道一氧化碳主要性质及一氧

4、化碳的毒性。了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。5、知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。6、知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。7、知道二氧化硫是一种大气污染物。8、记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。知识整理1、请按照下表要求填写，并与同学进行交流氧化物主要物理性质主要化学性质（并写出有关化学方程式）主要用途水二氧化碳一氧化碳2、写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 一氧化碳3、写出下列转化的化学方程式 石灰石 生石灰 熟石灰 碳酸钙经典例题1、“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。（1）生石灰

5、属于 （填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）（2）生石灰可作干燥剂的理由是 （用“化学方程式”表示）。（3）某同学对它作了一系列的探究，其实验方案如下：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题一：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂使用取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁不能作干燥剂问题二：猜想变质后的物质可能是 （4）对它还有一个要再探究的问题是： 分析此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质后产生的新物质答案：（1）氧化物 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）问题一：无发热感 问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，

6、变质后的产物是碳酸钙。（4）变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙（或完全变质需多长时间？等）第三节 常见的酸学习目标1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。3、会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的性质。知识整理小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流盐酸、硫酸相关知识酸物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）相似的化学性质重要用途盐酸硫酸经典例题盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计

7、出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。项目实验步骤实验现象和结论方案1方案2方案3 分析盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：项目实验步骤实验现象和结论方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡（或其他可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很

8、快停止的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，（在通风橱里）加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。（此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸）。 第四节 常见的碱学习目标1、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途；认识强碱的腐蚀性。2、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农

9、作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。3、学会用探究的方法认识碱的性质。知识整理1、小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。名称化学式、俗称物理性质化学性质重要用途氢氧化钠氢氧化钙氨水2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论碱溶液的组成特点碱溶液的共同性质碱有共性的原因经典例题实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H2O、Na+、OH-）能使无色酚酞试液变红。你的问题实验步骤实验现象实验结论分析氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在H2O、Na+、OH-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。答案：你的问

10、题实验步骤实验现象实验结论1、是H2O的作用吗？在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是水分子的作用2、是Na+的作用吗？在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是钠离子的作用3、是OH-的作用吗？在第二支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液变红色说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用第五节 盐学习目标1、了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2、知道一些常用化肥的名称和作用3、了解酸碱中和反应中pH的

11、变化和热量的变化，知识整理小结学过的盐的知识，并作交流1、按要求写出下列盐的化学式（各写3个）铵盐 、 、 ；碳酸盐 、 、 ；硫酸盐 、 、 ；盐酸盐 、 、 ；硝酸盐 、 、 。2、按要求各写一个化学方程式：盐和酸反应 ；盐和碱反应 ；盐和金属反应 。经典例题下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系（反应条件和生成产物中的水已略去）。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请回答下列问题：（1）写出A、F、D的化学式 ：A_ ；F_ ；H_。（2）写出反应的化学方程式： E + HCl _； E + G _； B + D_ _。分析H是一种含钠的化合物

12、，又是由D与盐酸反应得到，所以H是NaCl；E和盐酸反应得到NaCl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是CO2，从而推理出D是NaOH，又已知A是一种建筑材料，分解出CO2，可推出A可能是CaCO3，C是CaO、G是Ca(OH)2，进而推出F是H2O（1）A、CaCO3 F、H2O H、 NaCl （2） Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH CO2+ 2NaOH Na2CO3+ H2O第六节 有机物学习目标1、能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用实验方法从组成上辨别有

13、机物2、知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要来源。3、知道自然界中葡萄糖、油脂的来源，葡萄糖和淀粉的转化关系；会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下状态的差异。4、了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的营养作用。5、知道几种人们熟知的维生素的名称、来源和作用。知识整理1、有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系2、交流与讨论列举出几种食品中的有机物。葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如

14、何鉴别葡萄糖和淀粉。油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。列举出几种维生素，交流讨论他们的作用与存在。经典例题1、蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+ 、Ag+等的可溶性盐）与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3) 2、AgCl 四种物质中，无毒的物质是 。（2）在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液（俗称钡餐），而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了使人中毒的 离子。（3）若因误服BaCl2而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是 。A.多饮糖水 B.饮用Na2SO4溶液C.饮用食盐水D.多饮用鲜牛奶分析