高三一轮 元素周期律公开课

1、元素周期律,复习 专题,考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。 2. 掌握元素性质的递变规律 3.了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。,重点： 1、微粒半径大小的比较 2、金属性非金属性强弱 比较及其运用,回忆旧知,一、元素周期律 1.定义：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质：元素性质呈周期性变化的根本原因，是由元素原子核外电子排布的周期性变化引起的。,逐渐增大,逐渐增大,逐渐增多,相同,相同,依次递增,逐渐减小,逐渐增大,最高正价：+1 +7 负化合价：- 4 -1,基本相同,得电子能力增强 失电子能力减弱,得电子能力减弱 失电子能力增强,碱性减弱，酸性

2、增强,碱性增强，酸性减弱,金属性减弱，非金属性增强,金属性增强，非金属性减弱,逐渐增强,逐渐减弱,探究新知：离子半径大小比较,问题一：具有相同电子层结构的离子半径比较 例：与Ne具有相同电子层结构的离子,结论：电子层数相同，核电荷数越多半径越小,N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+,问题二：同主族元素离子半径比较,例： Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ F- Cl- Br- I-,结论：电子层数越多半径越大,问题三：同一元素不同粒子半径比较,例： （1） Fe Fe2+ Fe3+ （2） Na Na + （3） S S2-,结论：核外电子数越多半径越大,粒子半径大小比较的一般规

3、律,（1）电子层数不同，层数越多 半径越大 （2）电子层数相同，核电荷数越大半径 越小 （3） 同一元素的离子，核外电子数越多, 半径越大,练习巩固,1、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径比最小的是（ ） ALiI BNaBr CKCl DCsF,A,2、(2012全国理综大纲10 ) 元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为( ) A . Al B . P C. Ar D . K,D,金属性强弱判断的依据 单质与水或非氧化性酸反应剧烈程度 (2)金属单质在盐溶液中的相互置换反应 (3)最高价氧化物的水化物碱性强弱 非金属性强弱的判断依据 与氢气

4、反应的难易程度 或生成气态氢化物稳定性 (2)非金属单质之间的相互置换反应 (3)最高价氧化物的水化物酸性强弱,金属性非金属性强弱的实质：对应原子失电子或得电子的能力,1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ） A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。 B、KOH的碱性比 Mg（OH)2强 C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁 D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去 2个电子,A、B,2、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的 （ ） A.已知Ra是第七周期，A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期，A族的元素，故AsH3的稳

5、定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小,B,3、2012.北京理综 9已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4 H3PO4,C,（1）元素金属性越强，单质还原性越强，最高价氧化物水化物碱性越强 （2）元素非金属性越强；单质氧化性越强，氢化物越稳定，最高价氧化物水化物酸性越强,金属性、非金属性强弱的判断方法 （1）原子结构 （2）周期表的位置 （3）实验,下列递变情况不正确的是：（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强,C,下列判断正确的是( ) A、H3BO