电解质和非电解质_第1页
电解质和非电解质_第2页
电解质和非电解质_第3页
电解质和非电解质_第4页
电解质和非电解质_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、一、电解质和非电解质,1、电解质,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,2、非电解质,在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物,练习：,在下列物质中 1、铜 2、二氧化硫 3、食盐晶体 4、氢氧化钾固体 5、液态氯化氢 6、蔗糖 7、盐酸溶液,能导电的是 溶于水后能导电的是 属于电解质的是,1、7,2、3、4、5,3、4、5,一、电解质和非电解质比较 电解质 非电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态下 能够导电的化合物。 都不能导电的化合物。 和结构关系：大多数离子化合物 极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物 的化合物 实例： 酸 碱 盐，H2O， 大多数有机物，非金属氧化

2、物 等。如：SO3、CO2 说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有 电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质 电离出自由移动离子 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。,二、电解质的电离,电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。,三、强电解质和弱电解质,1、强电解质,在水溶液里全部电离为离子的电解质,强酸 强碱 绝大多数盐,H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4等,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,2、弱电解质,在水溶液中只有部分电离为离子的电解质,弱酸 弱碱,CH3COOH、H2CO3、

3、H2SO3、H2S、HF、HClO、H3PO4等,NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,水,H2O,3、电离方程式,强电解质,KOH K + OH,HCl H + Cl,Na2CO3 2Na + CO32,NaHCO3 Na + HCO3,NaHSO4 Na + H + SO42,弱电解质,NH3H2O NH4 + OH,CH3COOH CH3COO + H,H2O H + OH,二元弱酸的电离方程式（分步电离）,H2CO3 H + HCO3 ,HCO3 H + CO32,(主要),(次要),四、弱电解质的电离平衡,规律：,1、弱电解质（如水）的电离过程一般是个吸热过程，升高温度，电离程度变大。,2、同一种弱电解质溶液，浓度越小，电离程度越大。 稀释弱电解质溶液，电离程度变大，电离出的离子个数变多，但离子浓度变小。,完全电离,不完全电离,无,有,水合离子、无分子,分子和水合离子、大部分仍以分子存在,用,用,二、强电解质和弱电解质比较,强电解质 弱电解质 概念：水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 电离程度：完全电离， 部分电离， 不存在电离平衡 存在电离平衡 电离方程式：H2SO4=2H+SO42- CH3COOH CH3COO-+H+ NaHCO3=Na+HCO3-

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论