离子反应上课用.ppt

1、离子反应、知识评论、1、什么是电解质？ 什么是非电解质？ 请写出NaHSO4、KHCO3、Ca(OH)2水溶液中的电离方程式。 思考与交流：在以下物质中，电解质是指：非电解质是指：蔗糖、H2SO4溶液、BaSO4铁、Na2O SO2，电解质溶液为什么要通电？ 电解质溶液之所以能够导电，是因为这些溶液中存在自由移动的离子。 思考、实验研究1，与浓度HCl、NaOH、CuSO4溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比，1，溶液的导电能力的强弱取决于什么，离子浓度的大小和其带电的电荷数，2，在电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同，电解质的电离程度不同Cl-、h、液面、Cl-、h、Cl-

2、、h、Cl-、h、Cl-、Cl-、h、Cl-、Cl-、h、Cl-、h、Cl-、h、HCl电离的结果，CH3COOH、CH3COOH、CH3COOH、CH3COOH CH3COOH、CH3COOH、CH3COOH液面、CH3COO-、CH3COO-、CH3COO-、h、h、h、CH3COOH、CH3COOH、CH3COOH、CH3COOH不完整，用表示，用 有弱酸、弱碱、水等，一方面强电解质和弱电解质：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强判断电解质强弱的依据：是否完全电离于水(与溶解度的大小和导电性的强弱无关)，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强。 BaSO4、AgCl等一些化合物溶解度

3、小，但是是强电解质，溶解的部分完全电离。 电解质分类，强酸： HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的绝大多数盐类弱酸： H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH (1)强电解质的离子化，(2)弱电解质的离子化，用“”表示，多元弱酸阶梯书写，Cu(OH)2 Cu2 2OH-，多元弱碱阶梯书写，离子化方程书写要求，nu NaHSO4=Na HSO4-，水溶液，熔融状态，对应化学方程， 1. Na2CO3溶液和CaCl2溶液的混合、2. Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液的混合产生的白色沉淀、na

4、2co3产生的白色沉淀、实验和研究二、二、离子反应、1 .离子反应概念：在溶液中(或溶解状态)参加或生成离子2 .离子反应的实质：降低溶液中某些离子的浓度。 2 .离子方程的意义：不仅可以表示一个反应，还有复分解反应、3、离子反应的类型：难溶性物质生成(例如AgCl、BaSO4)、挥发性物质生成(例如CO2、SO2)、难电离物质生成(例如H2O、弱酸、弱碱) 3 .离子方程式的写法：1，写法：写正确的化学方程式2，分解：将易溶于水易电离的物质(强酸、强碱、可溶盐)分解为离子形式3，删除：将不参加反应的离子从方程式两端删除4，检验：方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等第一步骤：是什么是“正确

5、”方程式，在铁片插入盐酸中：2Fe 6HCl=2 FeCl3 3H2氯化铁中加入氢氧化钠： FeCl3 NaOH=Fe(OH)3 NaCl插入稀硫酸铜中： cuh2so4=的反应物和生成物的对应正确2 nah co3c a (oh )2=na2c o3CaCO 32 h2o，nahco3与足量ca(oh)2反应3360，考虑：氢氧化钙固体与氯化铵结晶的混合加热，特殊固体物间的反应气态物质间的反应，第二步骤3360解体 注3360多元弱酸性盐的酸离子(例如HCO3- )不能分解，特殊情况下3360相对于微溶解物Ca(OH)2的处理：生成物中有微溶解物，写入化学式，反应物中有微溶解物时为溶液状态(

6、稀溶液) 在第三步骤：“去除”反应前后去除同样的离子，1 .实验室制氯气：MnO2 4H 2Cl-=Mn2 Cl2 H2O，如果没有同样的离子就不去除，同样的离子可以去除，mno24h4cl-=mn22cl-。 调查了电荷保存，1 .钠是水和：na2h2o=na2ohh2、2na2h2o=2na2ohh2、Fe Fe3=2Fe2、Fe 2Fe3=3Fe2、4，离子方程式是否正确。 反应物质之间的配合是否正确。 (2)化学式的分解是否正确(3)符号是否正确，“=”、“”、等。 (像H2SO4和Ba(OH)2的反应一样，是否放过离子的反应，不能使用H OH-=H2O。 (5)是否遵守质量守恒和电荷

7、守恒定律。 (6)反应物和生成物的系数比是否正确，H2SO4与Ba(OH)2反应，看是否满足Ba2 SO42- H OH-=BaSO4 H2O，(7)问题设定条件和要求(“过剩”、) a硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液发生反应： Ba2 SO42=BaSO4 BH2SO4和Ba(OH ) 2溶液反应： Ba2 OH H SO42=BaSO4 H2O C氯气通水：在Cl2 H2O=2H Cl ClO D浓盐酸下与MnO2反应，取出少量氯气：在MnO22H 2Cl=Mn2 Cl22H2O E碳酸钠溶液中加入足够量的稀盐酸： co322h=(1)不能生成难溶性物质并大量共存。 例如， “自动化”与“自动化”

8、不同，只能是“自动化”和“自动化”。 五、不发生离子共存、1复分解反应，因此离子不能大量共存，离子彼此不能反应，OH-、Cl-、Br -、I -、CO32-、SO42-、SO42-、co332例如3360 h和HCO3、CO32、S2、HS、SO32、HSO 33、加注意的默认条件： (1)溶液无色透明，无有色离子： MnO4(紫红色)、Fe3(褐色)、Fe2(淡绿色)、Cu2(蓝色)、(2)、(3)在强碱性溶液中，h、Ag、Fe3、Mg2、Cu2、Al3， NH4 . HCO3-等不可能存在，例如：下述各组中的离子、溶液中可以大量共存的是： () a无色溶液： Cu2、OH、Cl、SO42 B使苯酚酞试验液变红的溶液： Na、Cl-、S