离子反应上课课件.ppt

1、在离子反应的第一堂课中，1 :考虑下面的物质中哪个能通电。为什么能通电？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。 小结节：铁，铜可以导电。 同样，溶液为什么不能通电呢？盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液因为存在自由移动的电子，所以可以通电。 因为溶液中存在自由运动的离子。 一、电解质和非电解质，一、电解质：可在水溶液中或熔融状态下导电的化合物。 2、非电解质：水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 属于电解质的是哪一个？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液BaSO4 NH3，练习1 :电解质：水溶液中或熔融状态下

2、能够导电的化合物，以上三个条件不可缺少，条件溶解于水或熔融状态，实质上自身能否电离物质的种类化合物，非电解质：水溶液中哪个哪些可以通电？ 金属铜固体NaCl CO2 H2SO4碳棒醇水溶液KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖、电解质：非电解质：能量传导：a :金属能量传导，它是电解质。 B:NaCl溶液可以导电，NaCl溶液是电解质。 c :固体NaCl不导电，但NaCl是电解质。 d :液态氯化氢不通电，HCl不是电解质。 E:SO3溶于水的溶液可以通电，但SO3不是电解质。 x、x、x、x应该是电解质，非电解质应该是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，注意：电解质的导电有一定的

3、条件：在水溶液中或熔融状态下，电解质在一定的条件下，自身电离为导电化合物。 但是，由于它们可以在熔融状态下通电，因此是电解质，水是电解质，是极弱的电解质，常见的电解质：酸： HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等碱： NaOH、KOH、NH3H2O等盐： naa常见的非电解质SO3等非酸性气态氢化物： NH3等一部分有机化合物： CH4、蔗糖、醇等，单体和混合物既不是电解质也不是非电解质，1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部离子化的电解质。 2 .弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分离子化的电解质。 二、强电解质和弱电解质，常见的强电解质：强酸： HCl、HNO3、H2SO4等强碱： N

4、aOH、KOH、Ba(OH)2等多种盐： NaCl、AgNO3、baso CH3COOH容易溶于水，是强电解质吗？ 强电解质的溶液导电能力一定很强吗？ 下列物质中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，当物质溶解在水中或因热而溶解时，离解为能够自由移动的离子的过程称为电离。 1电离定义：2电离方程式：用化学式和离子符号表示物质电离的公式。 3、电离方程的写入，等号右离子具有的电荷总数为0，等号两侧各元素的原子个数相等，检查：注意：电离过程，原子团不能分解，判断电离方程的正误进行修正。H2、H2SO4、SO42-、FeSO4、Fe2、S2_、H2SO4 2H SO42-、MgCl2 Mg2 2Cl_

5、、4O2_、FeSO4 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3是以下物质在水溶液中的电离方程式KOH khss H2CO3的电离方程式如何表示？ Cu(OH)2的电离方程式如何表示？ 电离方程式写入要求，强电解质用连接弱电解质用连接多元弱酸步进电离多元写入完毕，HCl、h、Cl-、h2so4、2h、SO42-、HNO3、h、noo、三、酸、碱、盐的定义，写入盐酸、硫酸、硝酸电离方程式： 写出思维与交流、NaOH、KOH、Ca(OH)2、碱：离子化时生成的NaOH、KOH、Ca(OH)2的电离方程式：从电离的角度给出碱的定义，FeCl3、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式3360 从导出FeCl3