北京市高考试题(理综化学)解析版

1、20102010 高考真题精品解析理综（北京卷）高考真题精品解析理综（北京卷） 【名师简评】【名师简评】 本套试卷难度适中，本套试卷难度适中， 突出了对主干知识的考查。突出了对主干知识的考查。 生物部分着重考查了生命活动的调节，生物部分着重考查了生命活动的调节， 第第 29 29、 3131 题都与生命活动的调节有关，改变了多年来以简答题考查传规律的情况；注重了对实验数据的处理和题都与生命活动的调节有关，改变了多年来以简答题考查传规律的情况；注重了对实验数据的处理和 图表分析能力的考查。物理部分考查了图表分析能力的考查。物理部分考查了除热学以外的全部内容，不存在偏题、难题、怪题的出现，实验注

2、重考生实验设计能力的考查；计算题偏重考查考生应用数学知识解决问题的能力，较好地体现了新课程理 念。化学部分以中档试题为主，考查内容全面，第卷侧重考查化学基本概念和原理，如第化学部分以中档试题为主，考查内容全面，第卷侧重考查化学基本概念和原理，如第 6 6、1010、1111、 1212 题，第卷侧重考查分析和推断能力，如第题，第卷侧重考查分析和推断能力，如第 7 7 题考查实验安全，第题考查实验安全，第 9 9 题考查物质的制备和实验，第题考查物质的制备和实验，第 1010 题考查化学实验现象的分析，第题考查化学实验现象的分析，第 2727 题考查化学实验探究。题考查化学实验探究。 第 I 卷

3、（选择题共 120 分） 本卷共 20 小题，第小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 3+ D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e =Fe 6答案 B 7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H2SO4、NaOH腐蚀品 B. CH4、C2H4易燃液体 C.CaC2、Na遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7氧化剂 7答案 B 【解析】本题考查常见危险化学品的类

4、别。H2SO4和 NaOH 均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A 项正确；CH4、C2H4 为易燃的气体，属于易燃气体，B 项错误；CaC2、Na 与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C 项正确； KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D 项正确。 8.下列说法正确的是 A.的结构中含有酯基 B.顺2丁烯和反丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸（C3H6O3） D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 8答案 A 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生缩聚反应的产 物，链节中含有酯基，A 项正确；顺2丁烯和反2丁烯的加氢产物均为丁烷，

5、B 项错误；葡萄糖为 单糖，不能发生水解反应，C 项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂 不是高分子化合物，D 项错误。 【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过 量 浓 硫酸的反应。下列实验不合理的是 A.上下移动中铜丝可控制SO的量 B.中选用品红溶液验证SO的生成 C.中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4生成,向中加水，观察颜色 9答案 D 【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可以 控 制 铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成 SO2的量

6、，A 项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此 中品红溶液可以验证 SO2的生成，B 项正确；SO2有毒，能与 NaOH 溶液反应，因此中NaOH 溶液可以吸 收多余的 SO2，C 项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明CuSO4生成，无需向其中加水，D 项 错误。 10.下列解释实验事实的方程式不准确的是 + 垐 ? A.0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH：CH3COOH噲 ?CH3COO +H 垐 ? B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)噲 ?N2O4(g) H 0 C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H +2NO 3 =3Fe +2NO+4H2O +2

7、+ 2垐 ? D.向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO 3 +H2O噲 ?HCO 3 +OH 10答案 C 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH3COOH 溶液的 pH1，则 c(H )0.1mol/L，说明醋酸没 有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H ，A 项正确； “NO2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡 3 2NO2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B 项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明 Fe 被氧化为 Fe ：Fe 4H NO3Fe NO2H2O，C 项错误；Na2CO3溶液中由于 CO32水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液 变红，D 项正确。

8、 3 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS） 。下列分析正确的是 A.CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 2+2 C.CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu +S =CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 垐 ? 12.某温度下，H2（g）CO2（g）噲 ?H2O（g）CO（g）的平衡常数K 个恒容密闭容器中，投入H2（g）和 CO2（g） ，其起始浓度如右表所示。 起始浓度甲 0.010 0.010 乙 0.0

9、20 0.010 9 。该温度下在甲、乙、丙三 4 丙 0.020 0.020 c（H 2）/mol/L c(CO 2)/mol/L 下列判断不正确的是 A.平衡时，乙中 CO2的转化率大于 60 B.平衡时，甲中和丙中 H2的转化率均是 60 C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的 2 倍，是 0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 12答案 C 【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中 CO2的转化浓度为 x，则平衡时 H2、 CO2、H2O、CO 的浓度分别为 0.01x、0.01x、x、x，根据平衡常数 K 解得 x0.006，则甲

10、中 CO2的转化率为 xx9 ， （0.01x） （0.01x）4 0.006 100%60%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此 CO2的转 0.01 yy9 ，解得x0.012，则丙中CO2的转 （0.02y） （0.02y）4 化率增大，A 项正确；设平衡时丙中 CO2的转化浓度为 y，则平衡时 H2、CO2、H2O、CO 的浓度分别为 0.02 y、0.02y、y、y，根据平衡常数K 化率为 0.012 100%60%， B 项正确； 平衡时甲中c(CO2)0.010.0060.004mol/L， 丙中c(CO2)0.02 0.02 0.0120.008mol/L，C 项错误；反应开

11、始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最 小，反应速率最慢，D 项正确。 第卷（非选择题，共 180 分） 本卷共 11 小题，共 180 分。 25.（14 分） 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X 的组成。 查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、 碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、 碱式碳酸镁铝。 3+ Al 在 pH=5.0 时沉淀完全； 2+ Mg 在 pH=8.8 时开始沉淀，在 pH=11.4 时沉淀完全。 实验过程： I.向化合物 X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量 I 中所得的

12、溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 .向 I 中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至 56，产生白色沉淀 B，过滤。 .向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液，沉淀全部溶解。 . 向中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节 pH 至 12，得到白色沉淀 C。 （1）I 中气全 A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是。 （2）由 I、判断 X 一定不含有的元素是磷、。 （3）中生成 B 的离子方程式是。 （4）中 B 溶解的离子方程式是。 （5）沉淀 C 的化学式是。 （6）若上述 n（A）:n（B）:n（C）1:1:3，则 X 的化学式是。 25答案（14 分） （1）CO2 (2) 钠 硅 （3）

13、Al3 3NH 3 H 2O Al(OH) 3 3NH 4 （4）Al(OH)3OH AlO 2 2H 2O (5)Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO3 【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。 （1）中气体 A 可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成 分，该气体为 CO2。 （2）根据，一定不含 Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据， 一定不含 Na， 因为 Na 的焰色为黄色。（3） 根据提供资料， 中调解 pH 至 56 时生成的白色沉淀为 Al(OH)3。 （4）中加入过量NaOH 溶液，沉淀B 完全溶解，离子方程式为： Al(OH)3OH AlO2H2O。

14、 （5）中加 入 NaOH 溶液调节 pH 至 12，有白色沉淀产生，则沉淀 C 为 Mg(OH)2。 （5）根据上述实验探究，该抗酸药为 23 Al(OH)3、MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于 n(CO2)：nAl(OH)3：nMg(OH)21：1：3，则 CO3、Al 、 2232 Mg 的物质的量为 1：1：3，结合电荷守恒，则 CO3、Al 、Mg 、OH的物质的量之比为 1：1：3：7， 故 X 为 Mg3Al(OH)7CO3。 【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为： 种类 NaHC O3 CaCO 3 MgCO 3 化学方程式 NaHCO3HClNaClH2OCO2 Ca

15、CO32HClCaCl2H2OCO2 MgCO32HClMgCl2H2OCO2 离子方程式 HCO3H H2OCO2 CaCO32H Ca H2OCO2 MgCO32H Mg H2OCO2 2 2 Mg(O H)2 Al(O H)3 26.（14） Mg(OH)22HClMgCl22H2O Al(OH)33HClAlCl33H2O Mg(OH)22H Mg 2H2O Al(OH)33H Al 3H2O 3 2 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH 4 和 NH3H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程:加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30,通空气将氨赶出并回收。

16、 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：。 用化学平衡原理解释通空气的目的：。 （2） 过程： 在微生物作用的条件下， NH两步反应的能量变化示意图如下： 4 经过两步反应被氧化成 NO 3 。 第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热” ） ，判断依据是。 1 mol NH 4 (aq)全部氧化成 NO 3 (aq)的热化学方程式是。 （3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成 N2。若该反应消耗32 gCH3OH 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。 26.答案（1）NH 4 OHNH 3 H 2O 垐 ? 废水中的 NH3被空气带走

17、，NH3H 2O 噲 ? NH 3 H 2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨 （2）放热 H 273kJ/mol 0 (反应物的总能量大于生成物的总能量) NH 4 (aq)2O 2 (g)2H (aq) NO 3 (aq) H 2O(l) H 346kJ/mol (3)5:6 【解析】本题考查化学工艺流程的分析。 （1）加NaOH 溶液，氨氮废水中NH4与 OH 发生反应：NH4OH NH 3H2O。通空气将NH3 带走，NH3H2O NH3H2O 向正方向移动，利于除氨。 （2）第一步反应中 反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。根据盖斯定律，由第一步反应第二步反应可得：NH4 (a

18、q)2O2(g)NO3(aq)2H (aq)H2O(l)H273kJ/mol73kJ/mol346kJ/mol。 （3）32gCH3OH 的物质的量为 32g 1mol，转移 6mol 电子时，根据 HNO3 32ggmol 1 N2，由得失电子守恒，则参加反 2 应的 HNO3的物质的量为 1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：16：5。 27.（13 分） 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检 验） 。 实验过程： .打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 .当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 .当 B 中

19、溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 . （1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。 （3）B 中溶液发生反应的离子方程式是。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是。 （5）过程实验的目的是。 （6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减 弱。 27.答案（13 分） （1） （2）淀粉 KI 试纸变蓝 （3）Cl2 2Br Br 2 2Cl （4）打开活塞b，将少量C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞b，取下 D 震荡。静至后CCl 4 层溶液变为紫红 色 （5）确认 C 的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对

20、溴置换碘实验的干扰。 （6）原子半径逐渐增大 【解析】本题考查化学实验的设计和分析。 （1）A 中产生的黄绿色气体为 Cl2，其电子式为:Cl :Cl :。 （2） . . 氯气遇淀粉 KI 试纸时，发生反应：Cl22KII22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强 于碘。 （3）B 中 Cl2与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为：Cl22Br 2Cl Br2。 （4）C 中 NaBr 与氯气 反应生成 NaCl 和 Br2，将 C 中溶液滴入 D 中，发生反应：Br22KII22KBr，此时 D 中溶液分层，下层 为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。 （5）过程主要为了确认C 的黄色溶液中 无 Cl2，排出对溴置换碘实验的干扰。 （6）Cl、Br、I 单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl 到 I，原子半 径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。 28.(17 分) 镇痉药物 C、化合物