北京市重点高中高三化学上学期期中专题汇编化学用语及常用计量

1、化学用语及常用计量化学用语及常用计量 一、选择题一、选择题( (每题分，计分每题分，计分) ) 1.(2016 届北京四十四中)解释下列事实的反应方程式正确的是 ( ) A. 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4(浓)CuSO4+H2 C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe3e=Fe3+ D. 纯碱溶液能清洗油污：CO2+2OH 3 +2H2O H2CO3 2.(2016 届北京三中)用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1mol OH中含有 9NA个电子 B. 28g 的 CO 气体中含有 NA个氧原子 C

2、. 1L 1mol/L 的 AlCl 3+ 3溶液中含有 NA个 Al D. 常温常压下 11.2L 的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 3.(2016 届朝阳重点)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A. 常温常压下，7.1gCl2含有的 Cl2分子数为 0.2NA B. 0.1mol 羟基(OH)含有的电子数为 NA C. 1.7gNH3含有的电子数为 NA D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为 1.5NA 4.(2016 届北京通州)水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是 ( ) A. 向水中加入明矾可以起到净水作用 B. 热糖水降低温度后有固

3、体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C. 配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度 D. 物质溶于水时不会放出热量 5.(2016 届北京四十四中)下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 氮气的电子式： B. 羟基的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为 92、中子数为 146 的铀(U)原子的核素符号： 6.(2016 届北京三中)下列化学用语或名称表述不正确的是 ( ) A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 B. HCl 的电子式：H：Cl C.的名称：2甲基丙烷 D. 含有 10 个中子的氧原子可表示为： 7.(2016 届北京西城区)下列说法正确的是 ( ) A. 1molF

4、e 与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.8061024个 B. 常温常压下，1mol 羟基(OH)所含电子数为 6.021024个 C. 常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为 1.80610 个 23 D. 58.5gNaCl 晶体中离子总数为 6.0210 个 8.(2016 届北京房山区)用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( ) 1 A. 0.1molL稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NA B. 1molC10H22分子中共价键总数为 31NA C. 7.1g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应，转移电子数为0.2NA D. 9g 重水中所含有的电子总

5、数为5NA 9.(2016 届北京通州)已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：下列说法正确的是 ( ) 温度/摄氏度01020304050 溶解度/g13.320.931.645.863.9 85.5 A. 20C 时硝酸钾的溶解度为 31.6 B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C. 30C 时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有45.8 克硝酸钾 D. 40C 的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大 10.(2016 届北京通州)煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若不及时通风排除，遇 到火星极易发生爆炸，甲烷燃烧的化学方程式为： aCH4+bO2cH2O+dCO2则化

6、学计量数之和 24 等于 ( ) A. 4B. 6C. 5D. 7 11.(2016 届北京通州)已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下 (一种小球代表一种原子)：则下列说法正确的是 ( ) A. 参加反应的物质均为化合物B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应不符合质量守恒定律D. 图示中共有 4 种分子 12.(2016 届北京四十四中)用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1mol OH 中含有 9NA个电子 B. 28g 的 CO 气体中含有 NA个氧原子 3+ C. 1L 1mol/L 的 AlCl3溶液中含有 NA个 Al D. 常温常压下

7、 11.2L 的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 13.(2016 届北京八中)若 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A. 1mol NH3与 1mol OH 所含的质子数均为 10NA B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含 CH 键数目为 NA C. 1mol Fe 与足量的稀 HNO3反应时，转移 3NA个电子 D. 常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含 OH 数目为 0.1NA 14.(2016 届北京海淀)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA B. a g O2和 O3的

8、混合气体中所含分子数一定为NA C. 1.8g H2O 含有的质子数为 NA D. 标准状况下，2.24L CCl4含碳原子数为 0.1NA 15.(2016 届北京通州)过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能 ( ) A. 给水消毒，达到饮用标准B. 将污水转化为纯水 C. 除去水中的异味D. 除去水中的不溶性杂质 16.(2016 届北京通州)航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料， 高氯 酸铵中 Cl 元素的化合价是 ( ) A. +1B. +3C. +5D. +7 17.(2016 届北京通州)下列化学方程式书写正确的是 ( ) A. H2CO3=H2O+CO

9、2B. CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2O C. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 18.(2016 届北京通州)生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是 ( ) A. 食盐B. 白醋C. 白糖D. 面粉 19.(2016 届北京西城区)同温同压下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目相同，下列说法 中不正确的是 ( ) A. 气体 A 与气体 B 的相对分子质量之比为m：n B. 同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比为n：m C. 相同条件下，等体积的气体A 与气体 B 的质量之比为 m：n D. 相同

10、条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 n：m 20.(2016 届东城区)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 1L 浓度为 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA B. 3.9g Na2O2吸收足量的 CO2时转移的电子数是 0.05NA C. 标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA D. 标准状况下，1.12L 的 SO3所含的原子数是 0.2NA 21.(2016 届北京八中)下列有关化学用语正确的是 ( ) A. 聚丙烯的链节：CH2CH2CH2 B. NH4Cl 的电子式： C. F 结构示意图： D.

11、 中子数为 20 的氯原子： Cl 22.(2016 届北京石景山)现有某温度下的 KCl 饱和溶液 m1g，溶质的质量分数为1%对其 采取某种措施后析出 mgKCl 晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为 2%，则下列 关系正确的是 ( ) A. 原条件下 KCl 的溶解度小于 1g B. m11%m=m22% C. 1一定大于 2 D. m1m2m 231 23.(2016 届北京石景山)阿伏加德罗常数约为 6.0210 mol ，下列说法正确的是( ) 23 A. 标准状况下 22.4L NO 与 11.2L O2混合后所得气体分子数为6.0210 23 B. 标准状况下 3.3

12、6L CCl4含碳原子数为 0.156.0210 23 C. 1mol 甲基(CH3)中所含电子数为 96.0210 123 D. 2L 1molL的盐酸中所含氯化氢分子数为26.0210 24.(2016 届北京通州)某物质 R 与水和氧气发生反应的化学方程式为： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断 R 的化学式为 ( ) A. FeSB. FeS2C. FeOD. Fe2S3 25.(2016 届朝阳区)处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是Fe2(OH)n(SO4)(3 )m， 下列 有关该物质说法 不合理的是 ( ) A. 铁元素的化合价为+3 价 B. n 取值范

13、围是：0n6 C. 不能在酸性较强的环境中使用 D. 若 n=2 时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1 二、填空题二、填空题( (每题分，计分每题分，计分) ) 26.(2016 届北京通州)研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数， 设计了如图所 示装置请根据图示实验回答下列问题： (1)闭合电源开关，可以观察到红磷；反应的化学方程式为 (2)装置冷却到室温时，可观察到U 型管内左侧液面 (3)此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是： 27.(2016 届北京通州)化学中有许多概念既是相对的，又是统一的图1 反映了饱和溶液、 不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系 (1)从图 1

14、可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是(填“并列”、“交叉”或 “包含”) (2)根据图 2 的溶解度曲线回答，0.9%的医用生理盐水可归于图1 的区域(填 “”、“”、“”或“”) (3)欲配制相同质量分数的甲饱和溶液和食盐的饱和溶液，配制方法是 三、实验题三、实验题( (每题分，计分每题分，计分) ) 28.(2016 届北京通州)某学生为了证明液化石油气中含有C. H 元素，设计并完成 了如下实验方案请你帮助他完成下面的实验报告 实验目的：证明液化石油气中含有C. H 元素 实验用品：火柴、储气瓶、光洁干燥小烧杯、澄清石灰水 实验步骤实验现象结论 (1)点燃液化石油气现象证明含有 (2)将光

15、洁干燥的小烧杯罩在火焰上方元素 (3)将蘸有的小烧杯罩在火焰现象证明含有 上方元素 参考答案：参考答案： 一、选择题一、选择题( (每题分，计分每题分，计分) ) 1.(2016 届北京四十四中)关键字:北京期中解释下列事实的反应方程式正确的是( ) A. 氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl B. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+H2SO4(浓) 3+ CuSO4+H2 C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe3e =Fe 2 D. 纯碱溶液能清洗油污：CO3+2H2OH2CO3+2OH 【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写 【专题】化学用语专题 【分析】A. 氨气和氯化氢

16、气体相遇生成白色固体氯化铵； B. 铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； C. 铁钉在潮湿空气中被腐蚀，发生的是电化腐蚀，铁做原电池负极失电子生成亚铁离 子； D. 纯碱除油污是利用碳酸根离子分步水解显碱性 【解答】解：A. 氨气遇氯化氢时产生白烟，氨气和氯化氢气体相遇生成白色固 体颗粒氯化铵，反应为：NH3+HCl=NH4Cl，故 A 正确； B. 铜与浓硫酸共热产生气体：Cu+2H2SO4(浓) 2+ CuSO4+2H2O+SO2，故 B 错误； C. 铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe2e =Fe ，故 C 错误； 2 D. 纯碱溶液能清洗油污利用碳酸根离子分步水解显碱性：CO3

17、+H2OHCO3+OH ，故 D 错误； 故选A. 【点评】本题考查了化学方程式书写，原电池反应和盐类水解实质，掌握基础是关键，题目 较简单 2.(2016 届北京三中)关键字:北京期中用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 1mol OH 中含有 9NA个电子 B. 28g 的 CO 气体中含有 NA个氧原子 3+ C. 1L 1mol/L 的 AlCl3溶液中含有 NA个 Al D. 常温常压下 11.2L 的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【分析】A. 依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10 个电

18、子； B. 依据 n= 计算物质的量结合分子式计算氧原子数； C. 铝离子溶液中水解； D. 依据气体摩尔体积的条件应用分析判断 【解答】解：A. 1mol OH 中含有 10NA个电子，故 A 错误； B. 28g 的 CO 气体物质的量为 1mol，分子中含有 NA个氧原子，故 B 正确； 3+ C. 铝离子溶液中水解，1L 1mol/L 的 AlCl3溶液中含有 Al 小于 NA个，故 C 错误； D. 常温常压下 11.2L 的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA，故 D 错误； 故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用， 主要是微粒结构分析计算，盐类水

19、解的应 用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单 3.(2016 届朝阳重点)关键字:北京期中关键字:北京期中NA表示阿伏加德罗常数，下列 说法中正确的是 ( ) A. 常温常压下，7.1gCl2含有的 Cl2分子数为 0.2NA B. 0.1mol 羟基(OH)含有的电子数为 NA C. 1.7gNH3含有的电子数为 NA D. 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为 1.5NA 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A. 质量转化为物质的量，依据N=nNA解答； B. 1 个羟基中含有 9 个电子； C. 质量转化为物质的量，结合1 个氨气分子含有 10 个电子解答； D. 气体摩尔体

20、积使用对象为气体 【解答】解：A. 常温常压下，7.1gCl2的氯气的物质的量为=0.1mol， 含有的 Cl2分子数为 0.1NA，故 A 错误； B. 0.1mol 羟基(OH)含有的电子数为 0.9NA，故 B 错误； C. 1.7gNH3含有的电子数为10NA=NA，故 C 正确； D. 标况下，三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故D 错误； 故选：C. 【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断， 掌握好以物质的量为中心的各化学量 与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系 是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象和条件，题目难度不大 4

21、.(2016 届北京通州)关键字:北京期中水及水溶液对生命活动必不可少， 下列有关说法正 确的是 ( ) A. 向水中加入明矾可以起到净水作用 B. 热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液 C. 配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度 D. 物质溶于水时不会放出热量 【考点】溶解度、饱和溶液的概念；盐类水解的应用 3+ 【分析】A. Al 水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附作用； B. 根据饱和溶液与不饱和溶液的定义及转化方法解答； C. 溶解度是指一定温度下，在100g 溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，固体物 质的溶解度的大小只与温度有关； D. 物质溶于水存在扩散和水合过程，

22、若水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量， 溶解会放热，反之则吸热 【解答】解：A. 明矾溶于水水解生成氢氧化铝胶体呈胶状，可吸附水中悬浮杂 质而沉淀，故 A 正确； B. 糖的溶解度随温度降低而减小，热糖水降低温度析出固体，原溶液可能是饱和溶液 也可能是不饱和溶液，故B 错误； C. 搅拌只能增大溶解速度，但不能增大溶解度，故C 错误； D. 有的物质溶于水会吸热，或放热，如铵盐溶解吸热，浓硫酸、氢氧化钠固体溶解过 程中放热，故 D 错误； 故选A. 【点评】本题考查了饱和溶液分析，物质结晶方法，结晶方法有两种，降温结晶和蒸发溶剂 结晶， 降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质， 蒸发溶

23、剂结晶适用于溶解度受温度影 响较小的物质，题目较简单 5.(2016 届北京四十四中)关键字:北京期中下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A. 氮气的电子式： B. 羟基的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 质子数为 92、中子数为 146 的铀(U)原子的核素符号： 【考点】电子式；原子结构示意图 【专题】化学用语专题 【分析】A. 一个电子对含有两个电子，氮原子含有1 个孤电子对； B. 羟基中含有 1 个未成对的单电子； C. 氯离子含有 3 个电子层，最外层有8 个电子； D. 质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数 【解答】解： 故 A 错误； B. 羟基中含有

24、1 个未成对的单电子，正确应为：，故 B 错误； A. 一个电子对含有两个电子， 氮原子含有 1 个孤电子对， C. 氯离子含有 3 个电子层，最外层有8 个电子，故 C 正确； D. 质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故 D 错 误，故选C. 【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变 的量，为易错点 6.(2016 届北京三中)关键字:北京期中下列化学用语或名称表述不正确的是 ( ) A. 葡萄糖的分子式：C6H12O6 B. HCl 的电子式：H：Cl C.的名称：2甲基丙烷 D. 含有 10 个中子的氧原子可表示为： 【

25、考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题 【分析】A. 1 个分子中含 6 个 B. HCl 为共价化合物，Cl 原子周围有 8 个电子； C. 主链含 3 个 C，甲基在 2 号 C 上，以此命名； D. 含有 10 个中子的氧原子，其质量数为18 【解答】解：A. 1 个葡萄糖分子中含 6 个 分子式为 C6H12O6，故 A 正确； B. HCl 的电子式为，故 B 错误； C. 12 个 H、6 个 O； C. 12 个 H、6 个 O，其 C.的主链含 3 个 C，甲基在 2 号 C 上，其名称为 2甲基丙烷，故 C 正 确； D. 含有 10 个中子的氧原子

26、，其质子数为8，质量数为18，则表示为，故 D 正确； 故选B. 【点评】本题考查化学用语，为高频考点，综合性较强，涉及分子式、电子式、原子的构成 及表示方法、有机物命名等，注重基础知识的夯实，题目难度不大 7.(2016 届北京西城区)关键字:北京期中下列说法正确的是 ( ) 24 A. 1molFe 与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.80610 个 24 B. 常温常压下，1mol 羟基(OH)所含电子数为 6.0210 个 24 C. 常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为 1.80610 个 23 D. 58.5gNaCl 晶体中离子总数为 6.0210 个 【考点】阿伏加

27、德罗常数 【分析】A. 铁与盐酸反应变为+2 价； B. 羟基不显电性； C. 求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3 对共用电子对来分析； D. 求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol 氯化钠中含 2mol 离子来计算 【解答】解：A. 铁与盐酸反应变为+2 价，故1mol 铁与盐酸反应转移 2mol 电子 即 2NA个，故 A 错误； B. 羟基不显电性，即 1molOH 含 9NA个电子，故 B 错误； C. 34g双氧水的物质的量为 1mol，而双氧水中含 3 对共用电子对，故 1mol 双氧水中含 3mol 共用电子对即 3NA个，故 C 正确； D. 58.5g 氯化钠的物质的

28、量为 1mol，而 1mol 氯化钠中含 2mol 离子，即 2NA个，故 D 错 误 故选C. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 掌握物质的量的计算公式和物质结构是解 题关键，难度不大 8.(2016 届北京房山区)关键字:北京期中用 NA表示阿伏加德罗常数， 下列叙述中正确的是 ( ) 1 A. 0.1molL稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1NA B. 1molC10H22分子中共价键总数为 31NA C. 7.1g 氯气与足量的 NaOH 溶液反应，转移电子数为0.2NA D. 9g 重水中所含有的电子总数为5NA 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A. 依据

29、n=CV 计算； B. 依据烷烃分子结构计算化学键； C. 氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0 价的单质氯变成1 价的 NaCl 中的氯，氯从 0价的单质氯变成+1 价的 NaClO 中的氯； D. 重水中的氢，1 个重氢原子含 1 个质子，1 个中子，1 个重水分子含有 10 个电子； 1 【解答】解：A. 0.1molL稀硫酸 100mL 中含有硫酸根个数为 0.1molL 10.1LN A=0.01NA，故 A 错误； B. 依据结构分析计算 1mol C 10H22分子中共价键总数=1mol(101+22)NA=31NA，故 B 正 确； C. 氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=

30、NaCl+NaClO+H2O，1mol 氯气完全反应，氯从 0 价的 单质氯变成+1 价的 NaClO 中的氯，失去 1mol 电子，氯从 0 价的单质氯变成1 价的 NaCl 中的氯，得到 1mol 电子，7.1gCl2为 0.1mol，转移 0.1NA电子，故 C 错误； D. 重水是摩尔质量为 20g/mol，9g 重水的物质的量为：=0.45mol，1 个重水 分子含有 10 个电子，所以只有 4.5mol 电子，即 4.5NA，故 D 错误； 故选：B. 【点评】 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断， 掌握好以物质的量为中心的各化学量 与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、

31、原子核内质子中子及核外电子的构成关系 是解题关键，注意烷烃结构特点 9.(2016 届北京通州)关键字:北京期中已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下表： 下列说法 正确的是 ( ) 温度/摄氏度01020304050 溶解度/g13.320.931.645.863.9 85.5 A. 20C 时硝酸钾的溶解度为 31.6 B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C. 30C 时，100 克硝酸钾饱和溶液中含有45.8 克硝酸钾 D. 40C 的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大 【考点】溶解度、饱和溶液的概念 【分析】利用溶解度的概念及意义， 对表中的数据进行分析 根据硝酸钾在

32、不同温度下的溶 解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此 题 【解答】解：A. 由溶解度的定义可知，溶解度的单位是克，故A 错误； B. 从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大故B 正确； C. 从表中数据可知，30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，说明在 100g 水中最多能溶解 45.8g 硝酸钾在 145.8 克的硝酸钾饱和溶液中含有45.8 克硝酸钾，故 C 错误； D. 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，40的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液 中溶质的质量分数不变，故D 错误 故选B. 【点评】 本题是对溶解度及影响因素的考查， 解题的关

33、键是对溶解度含义的理解及对影响溶 解度大小因素的掌握，题目较简单 10.(2016 届北京通州)关键字:北京期中煤矿坑道内“瓦斯”的主要成分是甲烷气体，若 不及时通风排除， 遇到火星极易发生爆炸， 甲烷燃烧的化学方程式为： aCH4+bO2cH2O+dCO2 则化学计量数之和等于 ( ) A. 4B. 6C. 5D. 7 【考点】氧化还原反应方程式的配平 【分析】方程式 aCH4+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的 C 化合价由4 价升高为二氧化碳中的+4 价，氧气中O 由 0 价降低为2 价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守 恒配平方程式，据此解答 【解答】解：方程式aCH4

34、+bO2cH2O+dCO2中甲烷中的 C 化合价由4 价升高为二氧化碳中 的+4 价， 氧气中 O 由 0 价降低为2 价， 依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个 数守恒，反应方程式： 1CH4+2O22H2O+1CO2，则a=1，b=2，c=2，d=1，化学计量数之和等， 6， 故选：B. 【点评】本题考查了氧化还原反应方程式配平， 准确判断元素化合价变化情况， 明确氧化还 原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大 11.(2016 届北京通州)关键字:北京期中已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应， 其微观示意图如下(一种小球代表一种原子)：则下列说法正确的是 ( ) A

35、. 参加反应的物质均为化合物B. 该反应属于复分解反应 C. 该反应不符合质量守恒定律D. 图示中共有 4 种分子 【考点】球棍模型与比例模型 【专题】化学用语专题 【分析】 化学变化遵循质量守恒定律， 根据反应物和生成物可以判断反应类型， 从图示分析， 反应物是一种化合物和一种单质， 生成物是两种化合物， 根据反应特点， 不属于化合， 分解， 置换，复分解中的任何一种类型 【解答】解：A. 图示中的反应物有一种是单质，另一种是化合物，故A 错误； B. 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，图示中的反应物有一种 是单质，故 B 错误； C. 反应前后原子的数目不变，符合质量守恒

36、定律，故C 错误； D. 图示中反应物有两种，生成物有两种，共四种物质四种分子，故D 正确 故选D. 【点评】 本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识 判断模型所表示的 物质属于单质还是化合物，这是要求同学们必须掌握的 12.(2016 届北京四十四中)关键字:北京期中用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是 ( ) A. 1mol OH 中含有 9NA个电子 B. 28g 的 CO 气体中含有 NA个氧原子 3+ C. 1L 1mol/L 的 AlCl3溶液中含有 NA个 Al D. 常温常压下 11.2L 的甲烷气体含有的分子数为0.5NA 【考点】阿伏加德罗常数 【

37、专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【分析】A. 依据氢氧根离子结构计算电子数，氢氧根离子含10 个电子； B. 依据 n= 计算物质的量结合分子式计算氧原子数； C. 铝离子溶液中水解； D. 依据气体摩尔体积的条件应用分析判断 【解答】解：A. 1mol OH 中含有 10NA个电子，故 A 错误； B. 28g 的 CO 气体物质的量为 1mol，分子中含有 NA个氧原子，故 B 正确； 3+ C. 铝离子溶液中水解，1L 1mol/L 的 AlCl3溶液中含有 Al 小于 NA个，故 C 错误； D. 常温常压下 11.2L 的甲烷气体物质的量不是标准状况，含有的分子数不是0.5NA

38、，故 D 错误； 故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用， 主要是微粒结构分析计算，盐类水解的应 用，注意气体摩尔体积的条件分析，题目较简单 13.(2016 届北京八中)关键字:北京期中若 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A. 1mol NH3与 1mol OH 所含的质子数均为 10NA B. 标准状况下，22.4L CHCl3中含 CH 键数目为 NA C. 1mol Fe 与足量的稀 HNO3反应时，转移 3NA个电子 D. 常温下，pH=13 的 NaOH 溶液中含 OH 数目为 0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A. 1 个氢氧根离子含有 9

39、 个质子； B. 气体摩尔体积适用对象为气体； C. 铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁； D. 溶液的体积未知 【解答】解：A. 1mol NH 3 含有 10NA个质子，1mol OH 所含的质子数为 9NA，故 A 错误； B. 标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故B 错误； C. 1mol Fe 与足量的稀 HNO3反应生成 1mol 硝酸铁，转移 3NA个电子，故 C 正确； D. 溶液的体积未知，无法计算NaOH 溶液中含 OH 数目，故 D 错误； 故选：C. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常的应用， 明确气体摩尔体积的条件应用是解题关键， 题目 难度不大 14.(2016

40、 届北京海淀)关键字:北京期中NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA B. a g O2和 O3的混合气体中所含分子数一定为 C. 1.8g H2O 含有的质子数为 NA NA D. 标准状况下，2.24L CCl4含碳原子数为 0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A. 求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol 碳酸钠中含 1mol 钠离 子和 1mol 碳酸氢根离子来分析； B. 氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol 和 48g/mol； C. 求出水的物质的量，然后根据1mol 水中含 10mol

41、质子来分析； D. 标况下，四氯化碳为液态 【解答】解：A. 0.84g 碳酸钠的物质的量为 n=0.01mol， 而 1mol 碳酸 钠中含 1mol 钠离子和 1mol 碳酸氢根离子，故 0.01mol 碳酸氢钠中含 0.2mol 离子即 0.2NA 个，故 A 错误； B. 氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol 和 48g/mol，故 ag 混合气体中的分子个数介 于到之间，故 B 错误； C. 1.8g 水的物质的量为 0.1mol，而 1mol 水中含 10mol 质子，故 0.1mol 水中含 1mol 质子即 NA个，故 C 正确； D. 标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气

42、体摩尔体积来计算其物质的量，故D 错误 故选C. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键，难度不大 15.(2016 届北京通州)关键字:北京期中过滤是水净化过程中的一道重要工序，它能( ) A. 给水消毒，达到饮用标准B. 将污水转化为纯水 C. 除去水中的异味D. 除去水中的不溶性杂质 【考点】过滤 【分析】过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，据此分析 【解答】解：过滤是除去溶液中的不溶性杂质的方法，即过滤只能将不溶性杂质除去，起不 到消毒、去异味以及除去可溶性杂质的作用，故选D. 【点评】 本题考查了过滤这个实验操作的作用， 难度不大，

43、 注意物质的分离提纯方法的选用 16.(2016 届北京通州)关键字:北京期中航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物 作为固体燃料，高氯酸铵中Cl 元素的化合价是 ( ) A. +1B. +3C. +5D. +7 【考点】根据化学式判断化合价 【专题】物质的组成专题 【分析】根据化合物中正负化合价代数和为0，进行解答 【解答】解：令高氯酸铵中 Cl 元素的化合价为 x 价，根据在化合物中正负化合价代数和为 0，则： (+1)+x+(2)4=0，解得 x=+7； 故选：D. 【点评】本题考查学生根据化学式计算元素化合价，难度较小，清楚物质中常见元素、原子 团的化合价是关键，根据化合

44、物中正负化合价代数和为0 计算 17.(2016 届北京通州)关键字:北京期中下列化学方程式书写正确的是 ( ) A. H2CO3=H2O+CO2B. CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2O C. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 【考点】化学方程式的书写 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【分析】A. 碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水； B. 原子个数不守恒； C. 原子个数不守恒； D. 碳酸钙为沉淀，未标注沉淀符号 【解答】解：A. 碳酸不稳定， 分解生成二氧化碳和水， 方程式： H2CO3=H2O+CO2， 故 A 正确； B. 碳酸钙与盐酸反应方程式为：C

45、aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，故 B 错误； C. 高锰酸钾分解方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故 C 错误； D. 二氧化碳与氢氧化钙反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，故 D 错误； 故选：A. 【点评】本题考查了化学方程式书写正误的判断， 明确反应实质、化学方程式书写方法是解 题关键，注意化学方程式应遵循客观事实、遵循质量守恒定律、注意气体、沉淀符号的标注 ，题目难度不大 18.(2016 届北京通州)关键字:北京期中生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是( ) A. 食盐B. 白醋C. 白糖D. 面粉 【考点】溶液的含

46、义 【分析】溶液是一种或几种物质分散到一种物质中形成的均一稳定的分散系，为混合物； 【解答】解：A. 食盐为氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，故A 错误； B. 白醋成分为醋酸溶于水形成醋酸溶液，故B 错误； C. 白糖是易溶于水的化合物，溶于水形成蔗糖溶液，故C 错误； D. 面粉不溶于水，颗粒较大在水中形成悬浊液，不能形成溶液，故D 正确； 故选D. 【点评】本题考查了溶液概念和形成，注意分析溶液在一定条件下浓度和组成不发生改变， 是均一稳定的分散系，题目较简单 19.(2016 届北京西城区)关键字:北京期中同温同压下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数 目相同，下列说法中不正确

47、的是 ( ) A. 气体 A 与气体 B 的相对分子质量之比为m：n B. 同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比为n：m C. 相同条件下，等体积的气体A 与气体 B 的质量之比为 m：n D. 相同条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为 n：m 【考点】阿伏加德罗定律及推论 【分析】同温同压下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目相同，则物质的量相同 A. 物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比； B. 质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比； C. 相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于 摩尔质量之比； D. 同

48、温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 【解答】解：同温同压下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目相同，则物质的量相同 A. 物质的量相同时， 气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比， 故气体 A 和气体 B 的相对分子质量之比为 m：n，故 A 正确； B. 质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A 和气体 B 的相对分子质量之 比即摩尔质量之比为 m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于 物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故 B 正确； C. 相同条件下，等体积的气体A 和气体 B 的物质的量相等，而等物质的量的物质的质 量之比等于摩

49、尔质量之比，故气体A 和气体 B 的质量之比为 m：n，故 C 正确； D. 同温同压下， 气体的密度之比等于摩尔质量之比， 故气体 A 和气体 B 的密度之比为 m； n，故 D 错误 故选D. 【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相 同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键 20.(2016 届东城区)关键字:北京期中NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 1L 浓度为 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA B. 3.9g Na2O2吸收足量的 CO 2 时转移的电子数是 0.05NA C.

50、标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA D. 标准状况下，1.12L 的 SO3所含的原子数是 0.2NA 【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【分析】A. 氯化铝溶液中，铝离子部分水解，导致溶液中离子数目增大； B. 过氧化钠中氧元素的化合价为1 价， 根据反应生成的氧气的物质的量计算出转移的 电子数； C. 根据电子守恒计算出生成二氧化氮的物质的量，由于部分二氧化氮转化成的四氧化 二氮，所以气体的分子数减小； D. 标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的 物质的量 【解答】解：A. 1L 浓

51、度为 0.1mol/L AlCl3溶液中含有溶质氯化铝 0.1mol，由于 铝离子部分水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液中阳离子数目增大，所以溶液中 含有的离子数大于 0.4NA，故 A 错误； B. 3.9g Na2O2的物质的量为 0.05mol，0.05mol 过氧化钠与质量二氧化碳完全反应生成 0.025mol 氧气，转移了 0.05mol 电子，转移的电子数是 0.05NA，故 B 正确； C. 3.2g铜的物质的量为 0.05mol，完全反应 0.05mol 铜失去 0.1mol 电子，根据电荷守 恒，0.05mol 铜与足量浓硝酸反应能够生成0.1mol 二氧化氮，由于部分二氧化

52、氮转化成了 四氧化二氮，所以反应生成的气体含有的分子数小于0.1NA，故 C 错误； D. 标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算1.12L 三氧化硫的物质的量，故D 错误； 故选B. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况 下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关 系，选项 C 为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡 21.(2016 届北京八中)关键字:北京期中下列有关化学用语正确的是 ( ) A. 聚丙烯的链节：CH2CH2CH2 B. NH4Cl 的电子式： C. F 结构示意图： D. 中子数

53、为 20 的氯原子： Cl 【考点】电子式；原子结构示意图；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 【分析】A. 聚丙烯的主链含有 2 个 C 原子，应该为：CH2(CH3)CH2； B. 氯化铵的电子式中，氯离子的最外层电子数没有标出； C. 氟离子核电荷数为 9、核外电子数为 10； D. 质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数 【解答】解：A. 聚丙烯的链节为：CH2(CH3)CH2，故 A 错误； B. 氯化铵为离子化合物，氯离子的核外电子数应该标出，氯化铵的电子式为 ，故 B 错误； C. F 的离子的核电荷数为 9，核外电子数为 10，故 C 错误； D. 中子数为 20 的氯原

54、子，质量数为 17+20=37，质量数在元素符号的左上角，左下角是 质子数，故 D 正确，故选D. 【点评】本题考查了原子结构示意图、电子式等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学 用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的区别 22.(2016 届北京石景山)关键字:北京期中现有某温度下的 KCl 饱和溶液 m1g，溶质的质量 分数为 1%对其采取某种措施后析出mgKCl 晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分 数为 2%，则下列关系正确的是 ( ) A. 原条件下 KCl 的溶解度小于 1g B. m11%m=m22% C. 1一定大于 2 D. m1m2m 【考点】溶解度

55、、饱和溶液的概念 【分析】现有某温度下的KCl 饱和溶液 m1g，溶质的质量分数为1%对其采取某种措施后 析出 mgKCl 晶体，所得母液的质量为m2g，溶质的质量分数为2%，晶体 KCl 析出的条件为 降低温度、蒸发水分等， A. 若原溶液为饱和溶液，则溶解度S 与质量分数的关系是100%=1g； B. m11%m=m22%中满足溶质的质量相等； C. 若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定， KCl 的 溶解度为一定值； D. 若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1m 2=m，若条件只为蒸发水分m(H 2O)g 使晶 体析出，则 m 1m 2=m+m(H 2O)

56、，综上所述得 m 1m 2m； 【解答】解：A. 若原溶液为饱和溶液，则溶解度S 与质量分数的关系是 100%=1g，得到原条件下 KCl 的溶解度 S 大于 1g，故 A 错误； B. 依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液 中溶质质量，m11%m=m22%中满足溶质的质量相等，故B 正确； C. 若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定， KCl 的 溶解度为一定值，若恢复原温度， 1一定等于 2，若降低温度下 1一定大于 2，故 C 错误； D. 若条件只为降低温度使晶体析出，则m 1m 2=m，若条件只为蒸发水分m(H 2O)

57、g 使晶 体析出，则 m 1m 2=m+m(H 2O)，综上所述得 m 1m 2m，故 D 错误； 故选B. 【点评】本题考查学生对溶解度等概念的理解能力， 溶解度在一定温度下不变， 饱和溶液中 析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等 231 23.(2016 届北京石景山)关键字:北京期中阿伏加德罗常数约为 6.0210 mol ，下列说 法正确的是 ( ) 23 A. 标准状况下 22.4L NO 与 11.2L O2混合后所得气体分子数为6.0210 23 B. 标准状况下 3.36L CCl4含碳原子数为 0.156.0210 23 C. 1mol

58、 甲基(CH3)中所含电子数为 96.0210 123 D. 2L 1molL的盐酸中所含氯化氢分子数为26.0210 【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A. NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4； B. 标况下，四氯化碳为液态； C. 甲基不显电性； D. 盐酸溶液中无 HCl 分子 【解答】解：A. 标准状况下 22.4L NO 即 1molNO 与 11.2L O2即 0.5mol 氧气反应 生成 1molNO2，而 NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，使分子个数减小，所得气体分子数小于 23 6.0210 ，故 A 错误； B. 标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算

59、，故B 错误； 23 C. 甲基不显电性，1mol 甲基含 9mol 电子，即 96.0210 个，故 C 正确； D. HCl 溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl 分子，故 D 错误 故选C. 【点评】 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题 关键，难度不大 24.(2016 届北京通州)关键字:北京期中某物质 R 与水和氧气发生反应的化学方程式为： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断 R 的化学式为 ( ) A. FeSB. FeS2C. FeOD. Fe2S3 【考点】质量守恒定律 【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此再由反应的化学方程式 推断反应物 R 的化学式 【解答】解：根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数 分别为 4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应 前后原子种类、数目不变，则2R 中含有 2 个铁原子和 4 个硫原子，则每个 R 分子由 1 个铁 原子和 2 个硫原子构成，则物质X