北京市海淀区高三下学期期末练习 理综化学 含

1、可以使用的相对原子质量： h1c 12 n 14o 16 na 23 mg 24 si 28 cl 35.5 Fe 56 c u 64 I卷6以下的说法准确地说是a水晶，玛瑙的主要成分是二氧化硅b明矿、漂白剂、臭氧的净水原理相同的c煤的干馏和石油的分馏都是物理变化d亚硝酸钠为食品防腐剂。 使用时其用量可以不加限制的7以下的解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是a钢铁的吸氧腐蚀：2Fe O2 2H2O=2Fe(OH ) 使2 BSO2紫色的底盘溶液为红色： SO2 H2O=2H SO32- C用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：将Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O D84消毒液与卫

2、生纸混合使用时，会产生有毒气体： cl-clo 在-的实验记载中，a代替水和电石用饱和食盐水作用，在能够有效控制乙炔产生速度的b制肥皂的情况下，在肥皂化液中加入饱和食盐水，促进高级脂肪酸钠的析出c制造乙酸乙酯时，为了除去乙酸乙酯中的乙酸， 用氢氧化钠溶液采集生成物d纯化苯甲酸的以下说法不正确是因为a原子序号： Y X ZB碱性： XOH Y(OH)3 C单体的还原性： X YD离子半径： X Y3 Z2- 10以下的各组物质充分反应后， 只能得到一种气体的是a木炭和浓硫酸共热BNa2O2和充分量的稀硫酸反应c充分量的铜和一定量的浓硝酸反应d汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11以下的说法是不正

3、确的a等质量的乙烯和丙烯中含有的共同电子对数相等的b等质量的14NO和13CO气体相等的C10.6 g Na2CO3固体中含有的阴阳离子的总数约为1.8061023 D5.6 g的铁和6.4 g的铜分别与0.1 mol的氯气完全反应，在转移的电子数相等的12以下的4个常用电化学装置的记述中， 正确地说，图碱性锌锰电池图铅-硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌按钮电池a图所示的电池中，MnO2的作用是催化剂b图II所示的电池放电中，硫酸浓度不断增大的c图III所示的装置工作中，电解质溶液中的Cu2浓度始终不变的d图IV所示的电池中，Ag2O是氧化剂合成e和高分子树脂n的途径如下图所示： HCHO稀NaO

4、H溶液/CHO ZnBr2 F F Br2/CCl4 G G O2催化剂H H Zn MM C10H10O2加成一定条件c2h5ohach2ch2cl3coohdmfb已知： (i) NaOH/H2O、(ii)hc浓h2ss e高分子树脂nnorchcl3ccoohdmfohrchoch2(I ) NaOH/h2o、CCl3 (ii) H稀NaOH溶液ohrchoohorchrchchh2or (注： r和r表示烃基或氢原子)为(1) 合成高分子树脂N A中含氧官能团的名称请回答：可以从a中得到f，f的结构是： fg的反应类型是： g有多种同系物，其中一个异构体x的结构简单，以下关于x的说法正

5、确的是 a是银氨溶液，反应b是氢气，在一定条件下，加成反应c是碱条件下发生水解反应，在1 mol X消耗2 mol NaOH d加热条件下，与NaOH醇溶液反应，生成有机物CHCHCH2 BrBr CHO只有1种， 写出MN反应的化学方程式的碳-碳双键被O2氧化是众所周知的，所以上述流程中的“FG”和“HM”两个阶段的作用是： (2)合成有机物e，写出CE反应的化学方程式，在实验室从c合成e的过程中，能够使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。 油水分离器随时可以把水分离除去。 请用化学平衡原理分析使用油水分离器提高反应物转化率的原因。发展26(14分钟)“碳一化学”，开发利用我国较丰富的煤炭

6、资源，具有重要的战略意义和经济价值。 以下是以焦炭为原料，通过“碳一化学”途径制造乙二醇的过程：焦炭水蒸气高温CO氧化耦合草酸二甲酯催化还原乙二醇(1)的过程中产生的CO可以继续与水蒸气发生可逆反应，得到CO2和H2， 该反应的平衡常数式k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ (2) CH3OH(l )气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g )的燃烧热为677 kJ/mol，请写出ch3oh (l )完全燃烧的热化学方程式(3) 关于利用催化剂还原反应的乙二醇的制造原理，是ch3OOC-cooch3(g )4h2(g ) hoch2- ch2oh (g )2ch3oh (g )

7、h=-34kk，右图是乙二醇达到平衡时的收率的原料投入比n (氢)/n (n 其中三条曲线分别为系统压力1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa时，曲线甲的对应压力为p (甲)=_。 (4)草酸二甲酯水解物草酸(H2C2O4)在二元中强酸草酸氢钾溶液中，存在与H2OH OH-、HC2O4-H C2O42-的平衡。 在0.1 mol/L的草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性时，溶液中各粒子的浓度关系是正确的。 AC (k )=c (HC2o4- ) c (h2c2o4) c (c2o 42-) BC (k ) c (na )=c (HC2o4- ) c (cc2o4- ) c如果用甲烷代替

8、该燃料电池中的甲醇，向外部供给相等的电量，则需要代替32 g甲醇27(14分钟)硫化氢(H2S )是带有臭味的无色气体，存在于具有剧毒的各种生产过程和自然界中。 在人体的许多生理过程中也发挥着重要的作用。 资料： H2S可溶于水(约1:2 )，其水溶液为二元弱酸性。 H2S与很多金属离子反应生成沉淀。 H2S在空气中燃烧，火焰呈浅蓝色。 (1)某化学组制造H2S，修订验证其性质的实验，如下图所示。 a中加入了CuSO4溶液，b中加入了湿润的蓝色石蕊试纸，c中加入了FeCl3溶液。 在a中产生黑色沉淀(CuS )，在a中反应的化学方程式为：显影为： 在c中仅产生淡黄色沉淀，溶液变为淡绿色。 用c

9、反应的离子方程式是 d中包含的试剂可以是“_ _ _ _ _ _ _ _ _编号”。 a .水b .盐酸c. NaCl溶液d. NaOH溶液(2)为了进一步探索-2价硫化合物与4价硫化合物的反应条件，小组学生修订了如下实验。 实验1实验2实验3实验操作实验现象没有明显的沉淀，再加入少量的稀硫酸，立即产生大量的淡黄色沉淀，产生淡黄色沉淀，等浓度的Na2S和Na2SO3溶液以体积比21混合，没有明显的现象，将H2S在Na2SO3溶液中，将SO2在Na2S溶液中通过Ka2=5.610-8根据上述实验，可以得出结论：在_ _ _ _ _ _ _ _ _条件下，4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

10、使SO2气体通过H2S水溶液至过量，溶液pH随着SO2气体的体积而变化的关系如下表所示是有意义的。 根据ABCD (3)文献，在常温下H2S可与Ag置换反应生成H2。 现在，H2S气体通过装入银粉的玻璃管，设置简单的实验，通过检查反应生成物，证明H2S和Ag发生了置换反应。 28 (14分钟)氮化硅膜与二氧化硅膜相比，具有表面化学性能稳定等优点，因此氮化硅膜可以用于半导体工业。为了生成氮化硅膜，可以在一定条件下使NH3与SiH4(硅烷)反应，在600的加热基板上生成氮化硅膜：以一定条件3 SiH4 4NH3Si3N4 12H2 (1)硅化镁为原料制造硅烷的反应和工业工艺常温反应原理：4nh4c

11、lmg2si4nh3sih4mgcl2 NH4Cl粉碎干燥设备的硅粉液氨(循环)反应釜(抽真空)冷凝器的粗硅烷NH4Cl的化学键合类型为 SiH4电子式在上述生产硅烷过程中液氨的作用是：氨气也是重要的工业原料，导出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学配方程序，实验室如右图所示在实验过程中，锥形瓶除产生红褐色的气体外，还观察到产生白烟，白烟的主要成分是 (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O )难溶于水，可作为医药抗酸剂。 除了能中和胃液中的多元酸外，生成的H2SiO3被有溃疡的胃表面所复盖，使其免受刺激。 三硅酸镁和盐酸反应的化学方程式是在30 mL盐酸中加入0.184 g三硅酸镁，使其充分反

12、应后，过滤沉淀，以甲基橙为指示剂， 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定残留的盐酸，消耗30 ml NaOH溶液后，Mg2Si3O8nH2O的n值为_。 (注： Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol) 2012-20132012-2013第二学期末练习第二学期末练习高三化学参考答案高三化学参考答案说明：说明： 2013-052013-05 1合理答案均可适当分为两个化学(离子)方程式，条件不写“”或“”不扣分。 没有3分的天空，每个空间不会出现0.5分。 2 6. A7. B8. C9. D10. B11. B12. D 25(16分) (1)醛基CHO CH2CCH2加成反应a b c (多答、错误答案不可分； 正确答案1个无法得分正确答案2个为1分，正确答案3个为2分) COOH n CH2CCH2一定条件COOH CCH2 CH2 n (保护碳-碳双键不被氧化(或保护碳-碳双键不被氧化)2 OH CH2CH2CHCOOH C2H5OH OH浓硫酸) ch2ch2ch226 (14分钟) (1) k=c (co2) c (co ) c (h2o ) (2) ch3oh (l )3/2o2(g )。 使mol (3)3.5MPa (4)