北京市海淀区高三二模理综化学试题(含)

1、20142014海淀2某海淀2某6以下A水晶，玛瑙的主要成分为二氧化硅B矾、漂白粉、臭氧的净水原理等C煤的干流和石油的分馏都属于物理变化。使用时使用量不受限制，说明7以下事实的化学方程式或离子方程式不准确的是A钢的吸氧腐蚀。2Fe O2 2H2O=2Fe(OH) 2 BSO2红色紫色石蕊溶液：SO2 H2O=2H SO32- C使用NaOH溶液去除金属铝表面的氧化膜：al2o 3 2OH-=2alo 2-hh乙炔生成速度B在有效控制制肥皂的时候，在皂化液中添加饱和生理盐水，促进高级脂肪酸钠的析出C，在准备乙酸乙酯的时候，为了去除乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液净化产物D再结晶法精制苯甲酸时，去

2、除杂质，防止苯甲酸沉淀，趁热9X， 必须过滤Y:A原子序数：Y X ZB碱性：XOH Y(OH)3 C单体的还原性：X YD离子半径：X Y3 Z2- 10以下各组在充分反应后，只能得到一种茄子气体：A炭和浓硫酸共热BNa2O2，以及充分稀释的硫酸反应C足够量的铜和一定量的浓硝酸D汽油在汽车发动机中燃烧后含阴阳离子的总数约为1.8061023 D5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯完全反应，传输的电子数等于12。在下面对四种茄子常见电化学设备的叙述中，正确的是碱性锌锰电池图铅-硫酸蓄电池图电解精制铜图银锌纽扣电池A图所示的电池。MnO2的作用是在催化剂B图III所示的电池放电过程中

3、，硫酸浓度在C图III所示设备的工作过程中，电解质溶液中Cu2浓度不变的D图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂。电池运行期间恢复到Ag 25(16分钟)的重要药物中间体E的结构如下：聚合物裴秀智N的路线是HCHO稀NaOH溶液/CHO。合成E znbr 2 F Br2/ccl 4G O2催化剂h Zn mm c 10 h10 o 2加聚合条件C2H5OH A A CH2CH2 Cl3CCOOHDMF B已知：(i) NaOH/H2O，(ii) H C C浓度H2SO4/E (ii) H OH RCH O COOH RCH RCH2CH稀NaOH溶液RCHCCH H2O R(注：R和R表示碳氢化合

4、物或氢原子)请回答以下问题：(1)在合成聚合物裴秀智N A中，氧官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ FG的反应类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。g有多个茄子同构，其中一个茄子异构X的结构为CHCH2 BrBr CHO，以下对X的说明为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(表示法)。a能与银氨溶液反应。b在氢和一定条件下，加成反应C在碱性条件下产生水解反应，1 mol X在2 mol NaOH d加热条件下与NaOH醇溶液反应，只制造一种有机物并写入MN反应的化学方程式_ _ _ _ _ _如果已知碳双键可以被O2氧化，则上述过程中“F

5、G”和“HM”的两个步骤为_ _ _。(2)合成有机物e对CE反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在实验室C合成E的过程中，可以使用右图等装置提高反应物的转化率。油水分离器可以随时分离水。请利用化学平衡原理分析使用油水分离器提高反应物转化率的原因。26(14分钟)发展“碳一化学”，开发我国比较丰富的煤炭资源，具有重要的战略意义和经济价值。以下是以焦炭为原料，通过“碳1化学”途径制造乙二醇过程的过程。焦炭水蒸气高温CO氧化联合草酸二甲基催化还原乙二醇(1)牙齿过程中产生的CO，会发生水蒸气和反反应，从而得到CO2和

6、H2。牙齿反应的平衡常数表达式K=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)CH3OH(l)汽化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热量为677 kJCh3OH (L)完全燃烧的热化学方程式_ _ _ _ _ _(3)催化还原反应剂乙二醇原理如下：CH3 OOC-cooch 3(g)4h 2(g)hoch 2-ch2oh(g)2ch 3 oh(g)h=-34kk右图显示了达到乙二醇平衡时的生产率为原料渗透比N(氢)/牙齿中，三条曲线分别为体系压力为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa时，曲线甲对应的压力为P(甲)=_ _ _(4)草酸二甲基水解产物草酸(H

7、2C2O4)在二元中强酸氢钾溶液中为H2OH OH-，在0.1 mol/L的超氧钾溶液中，NaOH溶液降到了中性，此时溶液中各粒子浓度的关系是正确的。AC(k)=c(hc2o 4-)c(h2c2o 4)c(c2o 42-)BC(k)c(na)=c(hc2o 4-)c(CCO阿尔伯特爱因斯坦，美国电视电视剧，甲烷)27(14分钟)硫化氢(H2S)是一种无色气体，臭鸡蛋，有毒。存在于各种生产过程和自然界中。在人体的许多生理过程中也起着重要作用。资料：H2S溶于水(约1: 2)，其水溶液是二元弱酸。H2S能与许多金属离子反应，产生沉淀。H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。(1)一个化学组设计了制造H2

8、S并验证其性质的实验，如下图所示。a是CuSO4溶液，B有湿润的蓝色石蕊试纸，C有FeCl3溶液。回答以下问题：a中创建了黑色沉淀(CuS)牙齿，a中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。b的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。c中仅发生淡黄色沉淀物，溶液呈淡绿色。c反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。d中包含的试剂类型可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(创建标签)。a .水b .盐酸C. NaCl溶液D. NaOH溶液(2)为进一步探讨-2价硫的化合物

9、和4价硫的化合物反应条件，组同学(组)还设计了以下实验：实验1实验2实验3已知：电离平衡常数：H2S ka 1=1.310-7；ka2=7.110-15 h2so 3ka 1=1.710-2；-2；Ka2=5.610-8根据上面的实验，可以得出在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _条件下，四价硫化合物能够氧化-2硫化合物的结论。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充序号)表示SO2气体过量通过H2S水溶液，溶液pH随SO2气体体积变化的关系图是正确的。实验操作实验现象没有明显的沉淀。添加少量稀硫酸后，会立即产生大量的硫沉淀，产生硫沉淀，将相同浓度的Na2S和Na2SO3溶液按照体积

10、比21混合在一起，将H2S加入Na2SO3溶液中，并将SO2加入Na2S溶液中，根据ABCD (3)文献记录，常温下H2S可以与Ag发生交替反应，产生H2。现在，H2S气体通过含有银粉的玻璃管设计了简单的实验，通过检查反应产物，H2S和Ag发生位移反应_ _ _ _ _28 (14分钟)氮化硅膜和二氧化硅膜具有表面化学性能稳定性等优点，可用于半导体工业。要制造氮化硅薄膜，可以在NH3和SiH(在特定条件下响应，600 4硅烷)的加热基板上生成氮化硅薄膜。以特定条件3 SiH4 4NH3Si3N4 12H2 (1)硅化镁为原料，硅烷制备反应和产业过程如下。常温反应原理：4NH4CLMG2 SI

11、4 NH3SI H4 2MGC L2干燥设备硅粉镁粉合成，混合液氨(循环)反应器(真空)冷凝器粗硅烷NH4Cl的化学键类型为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ SiH4电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 白烟的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)，不能溶于水，可以在药物中制造抗酸剂。除了能中和胃液中不必要的酸外，结果H2SiO3还复盖有溃疡的胃表面，保护其不受刺激。三硅酸镁和盐酸的化学方程式反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2点对1点，3点对2点)COOH n CH2CCH2一定条件COOH CCH2 CH2 n(防止碳双键氧化(或防止碳双键氧化)2 OH ch 2 ch COOH c2h 5 OH浓硫酸)