离子反应方程式的书写

1、离子反应方程式的书写,（一）强电解质和弱电解质： 1电解质定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物称为电解质（如果这两种情况都不能导电的化合物称非电解质）. 2导电原因：电解质溶于水或熔化时产生自由移动的离子.3导电条件：溶于水或受热熔化,思考下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质： 固体NaOH Al片SO3 C2H5OH CH3COOH MgSO4,实验比较相同条件下的盐酸、氢氧化钠、醋酸、氯化钠、氨水五种电解质溶液的导电能力。思考分析影响溶液导电能力的因素,5分类: 电解质化合物 非电解质 强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质,强电解质,

2、弱电解质,1下列各组物质中全部是弱电解质的是 ） A、H3PO4、NH3H2O、HCl B、AgCl、H2SO3 、Ba（OH）2 C、Fe（OH）3、CH3COOH、NH3H2O D、BaCO3、H2S、H2CO3 2下列电离方程式正确的是（ ） A、CH3COONH4 CH3COONH4 B、NaHCO3 NaHCO32 C、HF H+F- D、CH3COOH CH3COOH,3下列说法正确的是（ ） A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液里全部电离成离子4固体化合物X不导电

3、，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ） AX是非电解质 B. X是强电解质 CX是离子化合物 D. X为弱电解质,5在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（ ） A. K+ B. H+ C. SO42- D. HSO4- 6下列各种情况能说明H2S是共价化合物的是（ ） A、H2S能溶于水 B、液态或气态H2S不导电，其水溶液（氢硫酸）导电. C、H2S加热到300时开始分解 D、氢硫酸导电性不如盐酸,1离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。 2书写离子方程式： 第一步：写出化学方程式； 第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、 强碱

4、、可溶性盐）写成离子形式，把单 质、氧化物、沉淀、弱电解质、气体和 非电解质等写作化学式； 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子， 如果化学计量数有公约数化为最简比； 第四步：检查两边各元素原子个数和电荷数是 否相等。,以H2SO 4与NaOH溶液反应为例。,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 2H+ +SO42+2Na+2OH 2Na+SO42+2H2O H+ +OH H2O 写、拆、删、查,二、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：符合客观事实，不可臆造 （2）式正确：化学式与离子符号 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守

5、恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据原理，分清类型，总结方法 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。,书写离子方程式要注意以下几点： （1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。 （2）浓酸的表达：浓H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式 （3）微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰水写Ca2+2OH，石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。 （4）酸式盐的写法：强酸酸式盐NaHSO4写成Na+H+SO42-,弱酸酸式盐的酸式

6、酸根不能写成电离形式，如NaHSO3写成Na+HSO3。,3离子方程式的意义： （1）表示一定物质间的某个特定反应。 （2）总结了同一类型的离子反应。 例如H+OH H2O不仅表示HCl与KOH的反应，Ca（OH）2与HNO3的反应，而且表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的反应。,4部分离子反应发生的条件 （1）复分解反应：生成物中有气体或难溶物或弱电解质生成，。 （2）置换反应：符合溶液中的置换规律即可发生。,练习 1书写下列反应的离子方程式（溶液中）（1）大理石盐酸（2）H2SO4Ba（OH）2（3）MgSO4+NaOH（4）Cu+AgNO3 (5)NaOH溶液中通入少量的CO2气体

7、(6)NaOH溶液中通入过量的CO2气体(7)NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液(8)NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液,2在Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液为中性，该反应的离子方程式为（ ） A、HOH H2O B、Ba2+OHHSO42 BaSO4H2O C、Ba2+2OH2HSO42 BaSO4+2H2O D、选项B，C均正确。,3下列离子在溶液中能够同时大量共存的是（ ） A、Cl、OH、Mg2+、Na+ B、NH4+、K、OH、SO42 C、Ag+、Na+、NO3、SO42 D、H、NH4、SO42、Cl,4按照所给离子方程式写出对应的化学方程

8、式： （1）CO322HH2OCO2 （2）Fe2+2OHFe（OH）2 （3）Zn+2Ag+Zn2+2Ag （4）Ba2+CO32-=BaCO3,5下列状态的物质既能导电又属于电解质的是 A、MgCl2晶体 B、纯醋酸 C、液态氯化氢 D、熔融的氢氧化钾 6BaCO3与HNO3反应，正确的离子方程式是 A、Ba2+CO32+2H+2NO3 Ba（NO3）2+H2O+CO2 B、BaCO3+2H+2NO3 Ba（NO3）2+CO2+H2O C、BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H2O D、CO32+2H+ H2O+CO2,7下列离子方程式不正确的是（ ）碳酸钡在醋酸中溶解： BaCO3+2H

9、+Ba2+H2O+CO2H2S通到NaOH溶液中： HOH H2O石灰水中通入过量CO2 Ca2+2OHCO2 CaCO3H2OBaCl2溶液中通CO2 Ba2+CO2H2O BaCO32HA、 B、C、 D、,8在一无色未知溶液中给出了Ba2+、Ag+,同时又测出其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+、Fe3+、 Cl NO3 SO32 CO32 NH4 Mg2+ Al3+ OH离子。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是 A、 B、 C、 D、 9写出两个符合离子方程式Ba2+CO32 BaCO3, 反应物为不同类物质的化学方程式,10已知a M2b O24H c M3+ d H2O,其化学计量数C的数值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、411下列氧化还原反应方程式正确的是（ ） A、2MnO44H2O26H 2Mn2+3O2 4H2O B、2MnO43H2O26H 2Mn2+4O26H2O C、 2MnO45H2O26H 2Mn2+5O28H2O D、2MnO47H2O210H 2Mn2+5O22H2O,11.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴