化学：2011年重庆市高考复习备考建议(课件).ppt

1、2011年高考复习备考建议,武汉市教育科学研究院 赵莉,高考,考试性质： 选拔性考试 指导思想： 有助于高校选拔新生 有助于中学实施素质教育 有助于培养学生的创新精神与实践能力 试题应有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。 命题要求： 以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力; 要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展； 要重视对考生科学素养的考查。,三条主线：,一、关于能力要求,1.观察能力： （1）考纲要求： 能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获

2、取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。可概括为以下三项： 化学学科中的观察能力； 对自然、科学、生产和生活中的化学现象的观察能力； 对观察结果的初步加工能力。,（2）考题体现,通过对实验现象的观察，提取有效信息，初步加工，能正确进行描述。 对自然、生产和生活中的化学现象进行意义理解，提取有效信息，初步加工，能正确进行描述或判断。 对实物、模型、图形、图表进行意义理解，提取有效信息，初步加工，能正确进行描述或判断。,(2009年重庆理综高考第26题),2.实验能力,（1）考纲要求： 1)用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。 2)观察记录实验现象，处

3、理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。 3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 5)根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。,1)用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力”（2）考题体现：,常见仪器的主要规格及其使用； 对正确实验操作技能的考查； 对错误实验操作的辨认； 直接考查某一“学生实验”； 按照某些学生实验的基本要求，或由其发展、派生出来的内容来命题，借以考查本项实验能力。,（2010年新课程卷化学部分第28题）,（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给

4、的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 完成此实验设计，其中：V 1= ，V 6= ， V 9= ； 反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；（答案：灰黑 暗红 ）,2)观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力”（2）考题体现：,对实验现象的考查，一是可以直接由实验现象得出正确的结论；二是可以将实验方法与正确的结论联系起来进行考查（设问，正向、逆向、统摄）； 对实验结果的分析，一般是要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等； 实验结果的处理，有时只要求直接报告数据；也有时要求进一步从数据

5、中归纳出定量的计算公式，绘制一定的变化曲线，以及找出事物之间的规律，既有对实验结果的定性处理，又有对实验结果的定量处理。,3)初步处理实验过程中的有关安全问题的能力（2）考题体现,分析基本操作实验过程中可能有哪些不安全因素，以及如何防范； 考查有关整套实验装置中的正确操作方法及安全问题，如安全瓶，装置的装配和拆卸等。,4)能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力（2）考题体现：,对于一些实验仪器和实验装置判断有无错误，有时还要求对错误的地方加以改正； 对于试题所给出的单件仪器或小的装置先进行识别，然后再装配成整体装置； 绘出单件仪器或整体的装置图。如绘出尾气吸收装置、洗气瓶中的进气管出气管等。,

6、（2010年全国卷I 湖北） 29(15分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 (1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：,(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表,(3) 有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶 中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点 ； (4) 验证CO的方法是 。 答案：(1),5)根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的

7、能力” （2）考题体现：,设计简单实验方案或对简单实验方案进行评价等，每年高考必考，有定性的实验设计，也有定量的实验设计。 考查的重点： 某个实验操作顺序的设计； 确认某混合物组分实验的设计； 验证化学原理的设计； 测定物质纯度的设计。,(2005年全国卷II） 已知某纯碱试样中 含有NaCl杂质，为测定 试样中纯碱的质量分数， 用图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性; 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液; 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g； 从分液漏斗滴入6 molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止; 从导管A处缓缓鼓入一定

8、量的空气; 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g。,请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量 样品时，如果天平 的指针向左偏转，说明： _。 （2）装置中干燥管B的作用是： _。 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸， 测试的结果 （填高、偏低或不变） （4）步骤的目的是：_。 （5）步骤的目的是： _。 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为： （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。 请简述一种不同的实验方法。,3.思维能力（1）考纲要求：,1) 对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使

9、之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。 2) 能将化学问题分解，找出解答的关键。能运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，以解决问题的能力。 3) 能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情景抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理（收敛和发散）的创造能力。 4) 通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。 5) 将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问题的能力。 （2）考题体现： 注重对思维能力的特征、思维方式、思维过程、思维容量、思维深度的考查。,思维特征（品质

10、） 敏捷性：灵活性、针对性、适应性 严密性：精确性、逻辑性、深刻性 整体性：广阔性、有序性、综合性 创造性 思维方式 正向、逆向；横向、纵向；归纳、演绎；求异、求同；发散、收敛；集中；形象；统摄；创造等。 思维过程（思维量、思维度） 一般思维过程 、高级思维过程 信息加工的方法 观察、吸收、排除、整理、贮存、检查、调用、分解、筛选、联想、类比、迁移、转换、相似借用、模仿创造、试算（估算）、修正、具体问题抽象化、抽象问题具体化、比较评价等 命题时有意识地将解题思路引到必须运用这些信息加工的方法，从而考查其思维能力。,例题：已知25时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加

11、入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH 。 说明：考查思维的深刻性。对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义应是增大c(H+)，平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入NaOH平衡向右移动 。,将质量分数为0.052的NaOH溶液1 L（密度为1.06 g/cm3 ）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是,说明：本题考查考生对电解原理的理解。在设计试题时有意地提供了某些可利用于速解的信息，借以考查考生思维的敏捷性

12、。,4.自学能力,（1）考纲要求： 1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。 2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。 3)在分析评价的基础上，应用新信息的能力。 （2）考题体现： 信息给予题； 在推断题中植入陌生物质，做干扰信息。,在四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。,二、关于考试知识范围和要求,为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用一般高层次的要求包含低层次的要求其含义分别为： 第1层次：了解。对所学化学知识有初步认识；能够正确复述、再现、辨认或

13、直接使用 第2层次：理解（掌握）。领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然” 第3层次：综合应用。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题,知识范围(考试大纲所列),1. 化学基本概念和基本理论(37小点) 2. 常见元素的单质及其重要化合物(23小点) 3. 有机化学基础(23小点) 4. 化学实验(8小点) 5. 化学计算(8小点),全面掌握各知识内容考试要求的层次性,（1）注意考试复习要求中 “初步了解、了解、熟记、熟悉、理解、掌握

14、、综合利用、以上各部分知识的综合利用” 等要求的层次性。 （2）注意复习要求中 “以。为例，了解（掌握、理解） 。” 的含义 ：命题常以此作为命题点。,如：以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律； 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及其化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系； 以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件 ；,以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 以硫酸

15、为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。 以Fe()Fe()的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。 以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。 以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛、氨基酸等）为例，了解有机化合物的基本碳架结构。 以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途。,强化主干知识和核心知识的考查，分值最高可达100分左右。,主干知识： 基本概念与基本理论：阿伏加德罗常数、离子方程式的正误判断与书写、离子共存、离子浓度大小比较、反应热和热化学方程式、盐类水解、溶液pH、化学反应速度、化学平衡、

16、位-构-性相互推导、化学键、晶体类型及性质、电化学原理、氧化还原反应原理等。 元素及化合物知识：考查其与基本概念和理论、化学计算、化学实验等模块相结合（学科内综合）无机推断。所联系的重点知识点仍是H、C、N、O及第三周期Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl和Fe等及其相关化合物性质。 有机化学：重点考查有机官能团的性质、有机反应类型、符合规定要求的特殊同分异构体的书写、有机推断与有机合成、有机物结构式的确定、有机方程式的书写等。 化学实验：重点考查实验基本操作与基本仪器的使用，物质的制备、分离、提纯、检验、鉴别（物质的检验与推断），实验方案的设计与评价、定量实验分析等。 化学计算：有关物质的量

17、、气体摩尔体积等基本计算、推理计算等。,注重对考生知识面的考查,重要的化学史 重要的化工生产 环保 新能源、新材料开发 最新科技成果 盲点知识：如煤，石油，胶体知识，海洋化学，生产、生活中的化学等,三、复习方法,高考试卷中反映出来的问题：,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）,(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。 (4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： _。,（06年全国理综卷2

18、8. 15分）,某学生答案 (1) CaCO3H2SO4CaSO4 CO2 H2O（酸选用错误） (2) B 除去CO2中的杂质（未指明所要除去的气体） C 过氧化钾 （应选用题目中指定的Na2O2）与H2O反应产生O2 （漏掉了反应物CO2 ） D NaOH 除去O2的杂质(漏了“溶液”，与装置不合) (3) 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3O2 (不应写“”扣1分) (4) 移开导管(何去的导管？移到何去？)，关闭分液漏斗夹子(应是活塞) ，用东西堵住(什么东西？怎么堵？)试管口，用带火星的木条伸入管口中(试管未取出水面带火星的木条怎能伸入管口中？) ，使燃着的木条燃烧更旺(应是复燃

19、) ，证明试管中收集的气体是氧气。 15分只得2分,1. 复习备考中常见问题：,我们明明知道，有许多学生天天花大量时间练他们能力水平永远都达不到的难深题目，也有许多学生天天花大量时间做他们水平能力早已达到的变相重复题目，可是我们并没有采取得力措施去改进。,我们明明知道，“状态大于方法”，“方法重于苦干”，可是，我们总是把我们的工作着眼点自觉不自觉的放在如何挤时间“苦干”上。老师完全成了的体力劳动者。,我们明明知道，“关键的20%重于一般的80%”，可是我们总喜欢平均使力，不能有效的突出重点，实现教学“边际收益”的最大化；【边际收益(Marginalrevenue)是指增加一单位产品的销售所增加

20、的收益，即最后一单位产品的售出所取得的收益。它可以是正值或负值。边际收益是厂商分析中的重要概念。利润最大化的一个必要条件是边际收益等于边际成本。】,我们明明知道，小切口深层次的专题练习，比面广量大的综合练习更富成效。我们总是对让孩子做综合练习乐此不疲。,我们明明知道，“讲”不等于“懂”，“懂”不等于“会”，“会”不等于“通”，可是，我们总会自觉不自觉的以讲为懂，以懂为会，以会为通。,我们明明知道，教学反馈越及时，教学效果越好；教学备课越充分，效果越好；教学针对性越强，效果越好；学情了解越清楚，效果越好可是，我们总是在这方面与理想状态有着较远的距离。,2. 应对策略：,(1) 课堂要求：小容量，

21、快反馈，勤反复 (2) 选题要求：小切口，深层次，触类旁通 (3) 教法选择：多滴灌 ，少填鸭，逐步渗透,三轮复习法：,第一轮复习：“跑”教材 第二轮复习：专题分块 第三轮复习：综合训练,（无机）元素及其化合物的复习,体系的构建,旧过渡教材 高一碱金属 高二镁、铝以及铁、铜等过渡元素 典型元素性质共性,体系的构建,旧过渡教材 卤族元素 碳族元素 氧族元素 氮族元素,必修一目录 引言 第一章 第一节 化学实验基本方法 第二节 化学计量在实验中的应用 复习 第二章 第一节 物质的分类 第二节 离子反应 第三节 氧化还原反应 复习 第三章 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途

22、广泛的金属材料 复习 第四章 第一节 无机非金属材料的主角硅 第二节 富集在海水中的元素氯 第三节 硫和氮的氧化物 第四节 硫酸、硝酸和氨 复习,新课标教材,共性典型元素 不以族为线索（要求低，课时少） 还没有较系统地学习理论知识 （结构、周期、反应原理在必修二） 章结构： 单质化合物合金材料 金属的性质及变化： 单质氧化物氢氧化物盐 分类法 比较法,钠 铝 铁 铜,单质的化学性质 1. 与氧气反应 2. 与水反应 3. 与酸反应 4. 与碱溶液反应,5. 与盐的反应,(非金属单质),(氧化物),(H+、氧化性酸),6. 其他,新课标教材 充分考虑知识的应用,材料,资源,环境,化工原料,化学性

23、质的复习（化学方程式）,有序（规律性） 有意（思辨性） 分层（层次性）善于取舍,分类法 比较法 实验法,案例：硝酸的分层次练习题设计 基本练习题 （B、C层学生合理掌握，检查A层学生掌握情况） 1“发烟”硝酸中的“烟”是什么？ 2“发烟”硝酸为什么呈黄色呢？该如何贮存呢？ 3书写下列化学方程式。 （1）C和浓HNO3反应：_； （2）Cu和浓HNO3反应：_； （3）Cu和稀HNO3反应：_。 4Al、Fe等在冷的浓硝酸中会发生_现象，因此可用铝槽车装运浓硝酸。 5浓硝酸不慎沾到皮肤上，应如何处理。 6HNO3、H2SO4、HCl等不能溶解金，铂等金属，但是_可以。该溶液是_和_的混合物，其体

24、积比是_。,提高练习题（C层同学合理掌握，A层同学试做，检查B层学生掌握情况） 1在常温下，下列溶液能溶解铁的是（ ） A稀HNO3 B. 浓HNO3 C. 浓HCl D. 浓H2SO4 2在Cu和稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的是为( ) A8/3 mol B. 3/8 mol C. 3 mol D. 3/2 mol 3在实验室里，应该贮存于棕色试剂瓶中的药品是（ ） A浓HCl B. 浓HNO3 C. AgNO3溶液 D. KNO3溶液 4将浓HNO3滴在石蕊试纸上产生的现象是（） . 变为红色 .颜色不变 . 先变红后褪色 . 变为黑色,探索性练习题

25、（层同学掌握。层同学试做） 下列反应中硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是（） .氧化铝和硝酸 .氧化亚铁和硝酸 .硫化氢和硝酸 .铜和浓硝酸 下列性质为硫酸和硝酸共有性质的是（） .脱水作用，被用做干燥剂 .可做氧化剂，可也用做还原剂 .其浓酸在受热时都能跟碳起反应 .其浓酸在常温下都能使铁、铝钝化 由u制u(NO3)2，可以采用几种方法？比较这几种方法的优劣。 方法一：_； 方法二：_； 方法三：_。,1下列各组离子在溶液中因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) AAl3+ ，NO3-，SO42-，Na + BFe2+ ，H+ ，NO3-，Cl- CK + ，Br-，CO32-，Ba

26、2+ DI-，H + ，NO3-，Na + 2往氯化亚铁溶液中加入足量的硝酸，溶液颜色的主要变化是 ( ) A颜色加深 B颜色变浅 C溶液变黄 D无法确定 3已知在硝酸亚铁溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O = Fe(OH) 2+ 2H+，如向其溶液中加入足量的盐酸，则溶液颜色的主要变化是( ) A颜色加深 B颜色变浅 C溶液变黄 D无法确定,基本概念和基本理论的复习,1. 把握概念的内涵与外延 对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念，应采用比较法复习。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质的目的。,催化剂：,1. 教材定义：“能改变化学反应速率，而本身的质量和

27、化学性质在反应前后都不改变的物质”。 2. “催化剂是否参与了化学反应？” 3. “对化学反应速率而言，改变一词指加快或是减慢？” 4. “化学性质都不改变，那物理性质会变吗？” 5.“催化剂对化学反应速率影响的本质是什么？” 6. “在具体的反应中，如何判断某物质是催化剂？” 7.“在具体的情景中，如何迅速判断某反应的条件是催化剂？”,(2010年全国卷I)27. (15分)在溶液中，反应A + 2B= C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A) =,0.100 mol/L、c(B) = 0.200 mol/L 及 c(C) = 0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下

28、图所示。,请回答下列问题： (1)与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是： _。 _。 (2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_； (3)该反应的H_0，其判断理由是_。 (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率： 实验：_。 实验：_。,答案：,(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 (2) 40%(或0.4)；0.06 mol/L； (3) ；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应。 (4) 0.014 mol(Lmin)-1；0.008 mol(Lmin )-1,元素周期律、元素

29、周期表,2. “手中无表（图），胸中有表（图）” 归纳、演绎、推理,考试大纲7.元素周期律和周期表,2010年武汉市高三五月供题,X、Y、Z、W、R为前四周期的五种非金属元素，它们在元素周期表中的位置关系如右图所示。由R元素组成的单质在常温下为气体，其余四种元素组成的单质在常温下为固体。回答下列问题：（所有化学式一律用相应的元素符号表示）,化学反应速率、化学平衡,新课教学：感性认识上升到理论知识，用理论指导实践。（是什么？为什么？怎么样？） 仰视 复习课程：？ 俯视,2010年重庆高考理综,10 ，当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO浓度 ；减压； 加催化剂 ；恒压通入

30、惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )。 A B C D ,电解质溶液,常温下，水电离出的c(H+) = 10-12 mol/L稀溶液的pH =_ 。,6.物质结构,（2010年全国卷I 湖北） 13. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是,A. 最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B. 最小的环上，Si和O原子数之比为1:2 C. 最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 答案：C 难度系数：0.31,金刚石 二氧化硅,有机化学,考试大纲有机化学基础,1了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。 2理解基团、官能团

31、、同分异构体、同系物等概念能够识别结构式（结构简式）中各原子的连接次序和方式、基团和官能团能够辨认同系物和列举同分异构体了解烷烃的命名原则 3以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。,（2010年全国卷I 湖北）难度系数0.31 30.(15分)有机化合物AH的转换关系如下所示：,请回答下列问题： (1) 链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ； (2) 在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由

32、E转化为F的化学方程式是 ； (3) G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；,(4) 的反应类型是_；的反应类型是_； (5) 链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式。 (6) C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种(不考虑立体异构)，则C的结构简式为 。,化学实验,2010年重庆高考理综,26金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）。 (4) 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金

33、属M为_；检测Mn+的方法是_(用离子方程式表示)。,28(15分)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； 将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； 将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： (1) 能确定溶液是(

34、写出溶液标号与相应溶质的化学式)： (2) 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：,答案：,(1)A：NH3H2O或NH3 ；E：H2SO4 ；F：AgNO3 ；C：BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分。 (2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。 D Al2 (SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2 (SO4) 3溶液，若沉淀不溶

35、解，则D为MgSO4溶液。,多角度、多方法（案例：常见气体的制取、物质的量浓度溶液的配制）,二轮复习方法：,专题形式的复习方法 专题复习的形式是复习实效性较强的一种方法以实验创新专题的复习为例，实验创新是学生综合实验能力的最高表现形式，它包含着许多方面的内容，关于实验装置的创新就是一个很重要的方面。 例如对排水量气装置的创新。排水量气装置主要作用是应用于定量实验中，在装置尾端连接一个排水量气装置，通过排水的体积测量反应产生气体的体积。复习时可让学生根据排水量气的原理，充分发挥自己的想象力进行创新设计，然后组织分析讨论，评价各种装置的优缺点，使学生提高认识、达到共识、优化思维、优化设计。实验装置

36、的创新反映学生对实验原理的深刻理解和对实验装置特点的正确认识，二者的巧妙融合是学生创造性思维的具体体现。由此可见通过专题复习可使学生的思维更加深刻、更加全面、更加灵活。,以探究活动为背景的复习方法,通过创设以探究活动形式为背景的复习方法具有实战性。这种复习方法不仅形式新颖、不枯燥，而且学生参与活动充分、积极性高，为学生提供了创新实践的机会。2007年北京试卷中的第28题就是以北京市场销售的某种食用精制盐为背景进行命题；立意从生活实际出发，学生熟悉，使人感到很亲切，高考的立意为我们在复习中创设探究活动的背景提供了依据。采用这种复习方法一定要注意它的实效性，不能只注意形式不注意效果，一定要考虑好创

37、设每个探究活动背景进行复习所要达到的目的，即复习活动的出发点和落脚点是什么。,发散式的复习方法,发散式的复习方法对于训练学生的思维具有十分积极的作用例如在复习有关物质结构知识时，通过总结符合10电子和18电子微粒的方式进行有序的思维发散训练，这样既训练了思维的有序性和完整性，又为综合应用奠定了基础当用到10电子微粒时不仅可以立即想到与Ne同周期的氢化物CH4、NH3、H2O、HF；与Ne同周期的阴离子O2-、F-和下一周期的阳离子Na+、Mg2+ 、Al3+等，还可以以H2O为基点通过减H加电子的方式得到OH-、通过加H减电子的方式得到H3O+，使思维在发散中得到完善。对于符合18电子的微粒的推导可使符合18电子的微粒从无机物发散到了有机物，如CH3OH、CH3NH2、CH3F、C2H6等。同时一些容易遗忘的18电子微粒如N2H