第三单元　人类对原子结构的认识 (2)

1、人类对原子结构的认识,一、原子结构模型的演变,原子是实心球,“葡萄干面包式”原子结构模型,带核的原子结构模型,分层模型,电子云模型(量子力学),二、原子核外电子排布,1、原子核外电子的分层排布,原子核,核电荷数,该电子层上的电子,电子层,He、Ne、Ar原子的核外电子分层排布示意图,原子结构示意图： 如氧原子的结构示意图如下所示：,原子核,核电荷数,电子层,层内电子数,请掌握118号元素的原子结构示意图,核电荷数为118的元素的原子结构示意图,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,最外层电子数 一般少于4个,最外层电子数 一般多于4个,最外层电子数以达到最多（2个或8个）,课堂练习1,1.下列原

2、子结构示意图中,正确的是:,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为: A.14 B.15 C.16 D.17,讨论完成下表：,少于4,易失电子,不稳定,较活泼,多于4,不稳定,易得电子,较活泼,2或8,稳定,不易得失,稳 定,三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系,结论：,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,最外层电子数决定化学性质,在化学反应中，金属元素原子失去 最外层电子，非金属元素原子得到 电子，从而使参加反应的原子带上 电荷.带电荷的原子叫做离子。,带正电荷的原子叫做阳离子 带负电荷的原子叫做阴离子,离子的形成,Mg,Mg2+,O,O2-,原

3、子结构示意图,离子结构示意图,化合价失去的电子数目,化合价（8最外层电子数目）,阴阳离子之间由于静电作用而结合成稳定的不带电性的化合物如：MgO,讨论：镁元素和氯元素之间怎么化合 成稳定的化合物,Mg,Cl,Cl,MgCl2,从原子结构知识角度去解释,Na、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数，推断氧化物和氯化物中元素的化合价，填入下表：,+1,+2,-2,1,1,2,2,1,7,问题解决,原子是构成物质的一种微粒，原子 是否可以再分？如果原子可以再分，它 是由哪些更小的微粒构成的呢？,构成原子的三种基本粒子的带电荷情况, 质量大小等方面具体有什么差异？,表1-7

4、 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量,质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量(1.9932 x 10-26Kg)的1/12相比较所得的数值。,表1-8 几种原子的质子数、中子数和相对原子质量,Z N A 存在什么关系？,1、质量数=质子数+中子数 2、质子数=核电荷数=原子序数 =核外电子数（原子）,C-12原子指的是什么原子？,11,什么是核素？什么是同位素？,阅读p32-33,元素有_种；上述的粒子中有 几种核素_，其中互为同位素的 有_ _ ； 其中可以 组成_种水分子。,1H 12C 16O 2H,1,6,8,1,8,1,8,6,17O 3H 18O 14C,

5、8 种, 、 、 ,3,18,2、今有AZ与A+1Z两种微粒，下列叙述不正确的是（ ） A、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B、化学性质几乎完全相同 C、两中微粒一定都有质子、中子、电子构成 D、核电荷数，核外电子数一定相同,X,X,3、已知氢元素有1H、 2H、3H三种同位素， 氯元素有35Cl 、37Cl两种同位素。由这五种 微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量可 能有（ ） A、1种 B、5种 C、6种 D、7种,1,17,1,1,17,4.已知R2的核内有x个中子，R的质量数为A，则m g R2含有电子的物质的量为( ) A.m(Ax)/AB.(Ax2)/Am C.m(Ax2)/AD.m(Ax+2)/A,5.在同温同压下，两个容积相等的密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，