高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第2课时）气体摩尔体积课件新人教版必修1.ppt_第1页
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文档简介

1、第2课时气体摩尔体积,1.能说出影响气体、液体、固体体积的因素。 2.会运用气体摩尔体积进行简单的计算。 3.会运用阿伏加德罗定律及其推论分析解决具体问题。,一、决定物质体积大小的因素 1.影响物质体积大小的因素 结论: (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同; (2)在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2.阿伏加德罗定律 同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,二、气体摩尔体积,一、气体摩尔体积 1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况

2、下的体积约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:,二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明确规定了温度为0 和压强为101 kPa)。,【例题1】 下列说法中正确的是() A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B.标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2 mol,解析:,答案:D,【例题2】 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是() A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关系为n(O2)n(O3)=32,所以O

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