93溶质的质量分数(1).ppt

1、愿同学们认真学习,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1.0g、1.5g固体硫酸铜。比较这三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,实验9-7：,颜色最浅,颜色略深,颜色最深,10g,10g,10g,0.5g,1.0g,1.5g,10.5g,11.0

2、g,11.5g,1 2 3,溶质质量分数,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可区分溶液是浓还是稀。,但这种方法比较粗略，不能准确的表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用上，常常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如，施用农药时，药液过浓，就要毒害农作物；稀了，就不能杀死害虫、病菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。,飞机喷洒农药,喷洒药水,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.,课题3 溶质的质量分数,第九单元,课题3 溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2计算公式：,推导公式： 溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数,注意：

3、 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并 不代表具体的溶液质量和溶质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。,在实验9-7中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在下表的空栏中。,讨论：,颜色最浅,颜色略深,颜色最深,10g,10g,10g,0.5g,1.0g,1.5g,10.5g,11.0g,11.5g,4.8%,9.1%,13.0%,溶质质量分数,溶质质量分数越大，溶液越浓； 溶质质量分数越小，溶液越稀。,结论：,实验96,10

4、g,20g,90g,80g,10%,20%,例：对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解了10g食盐C.将10g食盐溶解在90 g水中所得到的溶液D.将食盐与水按1：10的质量比配成的溶液,A D,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,有没有其他的方法,练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是

5、10 %,解：,20g X10%,加水：,20g 2g,9.1%,加盐：,20g X10%2g,20g 2g,18.2%,练习3、 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？,解：,氢氧化钠溶液的质量=v = 1.1g/cm3 500mL =550g 氢氧化钠的质量= 550g 10% =55g 水的质量= 550g-55g 或 550g （1- 10% ） =495g = 495g 答：略,讨论 ：200C时，氯化钠溶解度为36克，,（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （2）若将36克氯化钠溶于10

6、0克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？,从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？,饱和溶液的 溶质质量分数,溶解度,100g溶解度,溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。,二：溶质质量分数与溶解度的比较,浓度与溶解度的比较,表示溶液中溶质 质量的多少,表示物质 溶解性的强弱,不一定,一 定,不一定,不一定,100克,单位为1，省略不写,必须饱和,质量单位（克）,例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和

7、溶液的溶质质量分数。,解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g36g,注：一定温度下某物质的饱和溶液的质量分数是个定值和溶液质量的多少无关 溶解度质量分数,例3、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,向20%

8、的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？,题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算,计算的依据 ：,（1）加水 稀释前后溶质质量不变,（2）蒸发水浓缩前后溶质质量不变,m浓c浓%= m稀c稀%,m浓c浓%= （m浓+m水）c稀%,例题5： 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98%=X 20%,X=245g

9、 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 【解】设：需要加水的质量为x。 50g98%(50g+x)20%,195g,答：需要195g水。,稀释前,稀释后,49g 10g + 0.2x,50g,98%,20%,xg,稀释前,稀释后,【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解 ：设需要水的质量为 x。 100g98%(100g+x)10%,x880g,答：需要水的质量是880g。,98 10g + 0.1x,100g,98%,10%,xg,稀释前,稀释后,【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 解 ：设需要38%的盐酸的质量

10、为 x。 x38%5000g20%,x2631.6g,答：需要38%的盐酸的体积2211.4cm3。,0.38x 1000,x g,38%,20%,5000g,即体积=2631.6g1.19g/cm3,=2211.4cm3,练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/m L )多少mL ？,解：设需要98%硫酸的体积为V,V1.84/mL 98% = 98g 10%,V =,答：要98%硫酸5.4mL,稀释的计算 现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？,增浓的计算 有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分

11、数增加到10%，可采用什么法？,质量分数变为原来一半加水的质量等于原溶液的质量,质量分数变为原来的2倍蒸发水的质量等于原溶液的一半,谢谢合作,配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_，所需水的质量_，,2、称量（或量取）,用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中,用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解,4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),3g,47g,仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯

12、、玻璃棒,配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解 4、贮存,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,思考：下列操作导致所配溶液是浓了，还是稀了？,（1）称量NaCl时，砝码跟药品颠倒（用游码） 低 （2）量水时，俯视读数。 高 （3）砝码生锈了。 高 （4）装瓶时药液洒了。 不变,实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,98 65,100g X,答：略,A解：设所需锌的质量为 X,X=66.3g,H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2,65 2,X 0.8g

13、,B解：设所需锌的质量为 X,X=26g,下面哪种解法正确？,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100g9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型四： 有关化学方程式的计算,1、20g盐酸与2.8铁恰好完全反应， 求：（1）盐酸的溶质的质量分数？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

14、,溶质质量分数在化学方程式中应用,解：设2.8铁完全反应，需盐酸的质量为 X，生成 FeCl2 的质量为Y,生成H2 的质量为Z,则,+ 2,=,+,56 73 127 2 2.8g x Y Z,=,解得：x=3.65g y=6.35g z=0.1g (1)盐酸的溶质的质量分数为 100%=18.25% (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 100%=27.97%,+ 2,+ 2,+ 2,+,+ 2,+,+ 2,在实验室里，小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应， （1）生成氢气的质量为多少克？ （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？

15、,解：设生成氢气的质量为x, H2SO4的质量为y，生成的ZnSO4为z。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 6.5g y z x y=9.8g z=16.1g x=0.2g (1)生成氢气的质量为0.2g。,(2)所用稀硫酸中溶质质量分数为 H2SO4%= 100%= 9.8% (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ZnSO4%= 100%=15.1%,巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40g10% X 10% Y,40 36.5 58.5,X = 36.5g,Y=5.85