第3章__第2节__钠盐__碱金属.ppt

1、【考纲点击】 1了解钠的重要化合物的主要性质及其应用 2掌握A族内元素性质递变规律与原子结构的 关系,【考情播报】 1Na2CO3、NaHCO3的主要性质及有关计算 2以实验探究、框图推断考查钠的重要化合物的综合 应用 3依据原子结构预测、推断碱金属元素及其化合物的 主要性质.,白,白,大,CO2H2O,CO2H2O,H2O,OH =,Ca2OH,CaCO3,= CaCO3H2O,Ca2 =,Al(OH)33CO2,2Al3 ,3H2O = 2Al(OH)3,3CO2,Al3 =,2NaHCO3 Na2CO3,CO2H2O,碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较及鉴别 1Na2CO3、NaHCO3和

2、盐酸反应 Na2CO3溶液和盐酸反应可理解为分步反应： Na2CO3HCl = NaHCO3NaCl NaHCO3HCl = NaClH2OCO2 NaHCO3溶液和盐酸反应： NaHCO3HCl = NaClCO2 H2O,(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快 (2)Na2CO3溶液与盐酸互滴时的现象 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生， 而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，开始就有气泡产生,(3)CO2生成量比较 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应， 产生的CO2相等 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，

3、 NaHCO3产生的CO2多 等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应， NaHCO3产生的CO2多 一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量同受热分解后 的残留物与酸反应产生的CO2的量相等,2Na2CO3、NaHCO3的鉴别 (1)若为固体 加热法：加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3. (2)若为溶液 沉淀法：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3. 气体法：滴加稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3，开 始无气泡产生的是Na2CO3.,与Ca(OH)2或Ba(OH)2反应时，Na2CO3的反应产物与 碱的用量无关，NaHCO3的反应产物与碱的用量有关，

4、如与Ca(OH)2反应碱不足时，Ca2 2OH = CaCO3 2H2O，碱过量时，Ca2 OH = CaCO3 H2O.,1下列说法中不正确的是 () ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定 CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸 应得CO2的物质的量之比为21,.,解析：物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量比应为11.,答案：D,2(2009长阳民族高中月考)可用于判断碳酸氢钠粉末 中混有碳酸钠的实验方法是 () A加热时无气体放出 B滴加盐

5、酸时有气泡放出 C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成,解析：溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成可以证明碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠,答案：C,1碱金属元素 碱金属元素位于周期表中的第 族，包括锂( )、钠 ( )、钾( )、铷( )、铯( )等 (1)原子结构特点 相同点：最外层都有 个电子 不同点：从LiCs，电子层数 ，原子半径 ,A,Li,Na,K,Rb,Cs,逐渐增多,逐渐增大,1,(2)性质 相似性 a单质均呈 色(铯除外)，有金属光泽，硬度和密度 均 ，熔点 ，有良好的 性和 性； b最高正价均为 价； c均为活泼金属元素，氧化物

6、对应的水化物均为 ； d单质均能和水发生反应： (M代表碱金属元素),银白,较小,低,导电,导热,1,强碱,2M2H2O = 2MOH,H2,递变性(按原子序数递增的顺序) a单质的熔、沸点呈现 趋势； b元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 ； c与O2反应的产物越来越复杂,降低,增强,增强,2焰色反应 (1)概念 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的 颜色是 变化，属于元素的性质 (2)操作步骤 铂丝 蘸取待测物 观察 火焰颜色 铂丝 ,物理,无色,无色,(3)常见元素的焰色 钠元素： ；钾元素： (透过 ) (4)应用 检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物),黄色,紫色,蓝

7、色钴玻璃,碱金属的“一般性”与“特殊性” 1碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾 的密度比钠的小 2碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于 煤油的密度而将锂保存在固态石蜡中 3碱金属与水反应时，锂、钠、钾浮在水面上，而铷、 铯跟水反应时因其密度比水的大而沉入水底,4碱金属在空气或氧气中燃烧时，一般能生成过氧化 物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而锂只生成氧 化锂 5碱金属所形成的盐一般都易溶于水，但碳酸锂却微溶 6碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物， 其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还 原剂 7碱金属单质及其化合物均有焰色反应,碱金属元素LiCs，最外层电

8、子数相同，只有一个电子，性质有相似性由于原子半径、核电荷数、电子层数不同，性质出现规律性递变，但同时还有些特性,3以下各项叙述中错误的是 () A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCs B同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小 C碱金属单质的密度比较为LiKNaRb D碱金属离子的氧化性比较为LiNaKRb,解析：选项A，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；选项B，金属原子失去电子后，半径减小，正确；选项C，K的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；选项D，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误,答案：D,4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色的

9、火焰上灼烧 时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是() A只含有Na B一定含有Na，也可能含有K C可能含有Na或K中的一种 D既含有Na又含有K,解析：钠元素的焰色反应为黄色，且钠会掩盖钾的焰色反应如果要观察钾的焰色反应(浅紫色)，需要蓝色钴玻璃滤去钠的黄光,答案：B,例1(2009全国卷)下列叙述中正确的是 ( ) A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再 向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成 的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反

10、应，在 同温同压下，生成的CO2体积相同 D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出,思路点拨解答本题的关键有以下两点： (1)Na2CO3、NaHCO3性质的差异 (2)Na2CO3与稀盐酸反应的特点及守恒法的运用,课堂笔记选 A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的 Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应B项，向Na2CO3溶液中滴加等 物质的量的稀盐酸时，发生反应： H= ， 不生成CO2.C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐 酸反应时，NaHCO3产生的CO2多D项，向饱和Na2CO3溶 液中通入CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O = 2Na

11、HCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、 质量多，故NaHCO3会结晶析出,D,Na2CO3溶液和盐酸的分步反应还可用于二者的鉴别把a溶液逐滴加入到b溶液中，若开始时无气泡产生，则a溶液为盐酸，b溶液为Na2CO3溶液；若开始时产生大量气泡，则a溶液为Na2CO3溶液，b溶液为盐酸.,例2为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 (),思路点拨解答本题要注意：NaHCO3受热易分解；差量法的运用,课堂笔记选 设样品中含NaHCO3x g， 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Om 2841

12、0662 x w1w2 x (g)， 则Na2CO3的质量分数为： .,A,解答有关Na2CO3、NaHCO3的计算题时，常用的方法有差量法、守恒法等运用差量法时要注意题给数据与方程式相应量之间的对应关系，准确抓住差量，列比例关系式求解.,例3(2010海淀模拟)下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 () A单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 B铯的密度比水小，能像钠一样与水反应时浮在水面上 C金属锂应浸没在煤油里保存 D碱金属单质与水反应都生成碱和氢气,思路点拨解答本题的关键是：碱金属单质性质的递变性和特殊性,课堂笔记选 碱金属单质在空气中燃烧的产物与碱金属的活泼性有关，活泼性不同，燃烧产物也

13、不同Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物，A错误；铯的密度比水大，不会像钠一样与水反应时浮在水面上，B错误；锂的密度比煤油小，会浮在煤油上，故应保存在固态石蜡中，C错误,D,碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用 高考中常结合碳酸钠和碳酸氢钠性质的差异性进行实验探究、鉴别除杂等这类题目角度新颖、设计灵活，很好地考查了学生对Na2CO3、NaHCO3性质的应用能力，同时也考查了学生的实验操作能力和实验方案的设计与评价能力,(2009海淀模拟)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：,(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目

14、的的原因是 _. (2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；,与实验相比，实验的优点是(填选项代号)_ A比复杂 B比安全 C比操作简便 D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行,(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_ (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并使之充分反应当石灰水过量时，其离子方程式为_ _；,当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：_.,【解析】(1)图不能达到鉴别目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能

15、使澄清石灰水变浑浊 (2)图、所涉及的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验,(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定,(4)石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为：Ca2OH = CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2 = CaCO3Na2CO32H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验 ，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白

16、色沉淀生成，则证明含有 .,【答案】(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者现象相同，达不到鉴别的目的 (2)2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 CO2Ca(OH)2= CaCO3H2OD (3)NaHCO3 (4)Ca2OHHCO = CaCO3H2O,Na2CO3取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量CaCl2溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有,1诺贝尔生理学或医学奖授予巴里马歇尔和罗宾沃伦， 以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性 溃疡病的致病机理下列物质适合胃溃疡严重的病 人使用的是 (),A胃舒平(主要成分是A

17、l(OH)3) B苏打(主要成分是Na2CO3) C小苏打(主要成分是NaHCO3) D碳酸钡粉末,解析：苏打虽能中和胃酸，但腐蚀性太强，其反应产生的CO2会加重胃溃疡病情，B不正确；小苏打中和胃酸也能产生大量的CO2，C不正确；BaCO3溶于胃酸产生重金属离子Ba2，有毒，D不正确,答案：A,2(2009济南二模)关于铯及其化合物的以下说法中不 正确的是 () A氢氧化铯是一种强碱 B铯与水或酸溶液的反应剧烈，都生成氢气 C碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳 D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,.,解析：铯原子最外层电子数为1，原子半径比钠大，是比钠更活泼的金属元素，对应的氢氧化物是强碱，可

18、与水或酸反应生成氢气且反应比钠更剧烈无水硫酸铯的化学式应与无水硫酸钠的化学式相似，A、B、D正确钠或其他碱金属的碳酸盐加热时不分解，即碳酸铯受热不易分解，C选项不正确,答案：C,3把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热关于 混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确 的是 () A加热前消耗的多 B加热后消耗的多 C加热前后一样多 D当NaOH适量时才会一样多,解析：加热前后该混合物与盐酸反应最终都生成NaCl， 由Na原子守恒可知加热前后消耗的盐酸量相等,答案：C,4焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让2008年北京 奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与化学中“焰色反 应”知识相

19、 关下列说法中正确的是 () A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同,解析：氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，A错误；铂丝的焰色反应为无色，B错误；只有观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，C错误；焰色反应是元素特有的性质，D正确,答案：D,5已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显 黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到 的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出另A、B、 C、D之间含有如下的转化关系：(部分物质未写出),(1)写出下列物质的化学式： A_、B_、C_. (2)写出A、B按物质的量之比为11在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：_. (3)写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式：_.,解析：(1)从题目信息“焰色反应均显黄色”，可确定固 体化合物A、B、C均为钠的化合物结合常见的钠的化合 物氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钠、过氧化钠、 氯化钠及转化关系图，可初步确定无色无味气体D是氧气， 则化合物C是过氧化钠，其余即可推出,(2)当