铝及铝合金 高中化学必修1

1、专题3 从矿物质到基础材料,第一单元 从铝土矿到铝合金,第三课时 铝及铝合金（铝的性质）,认识铝，了解铝,二、化学性质,一、物理性质,三、用途,一、物理性质,银白色,固体,较小,良好,良好,良好,练习巩固,练习巩固,1、下列用途主要体现铝的物理性质的是 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做建筑外墙材料或房屋门窗 做合金用作飞机制造业材料 A B C D,你知道吗？,想一想？,问题一：根据金属活动顺序表，铝比铁活泼，但生活中的一些铝制品（如铝锅、铝饭盒等）却不易生锈?,问题二：铝槽车可用于运输浓硫酸、浓硝酸，为什么？,三、化学性质,Al,原子结构,失3e-,1、

2、与非金属单质反应,4Al + 3O2 2Al2O3,2Al + 3Cl2 2AlCl3,（致密的氧化膜）,还原性：,NaMgAl,铝和浓硝酸反应发生钝化,未发生明显变化,未发生明显变化,活动与探究,铝和浓硫酸反应发生钝化,P67 表3-2,在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸时，会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。 但加热时，铝与浓硝酸和浓硫酸都进一步发生反应。,产生大量无色的气泡,产生大量无色的气泡,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,活动与探究,P67 表3-2,2、两性物质:Al,2Al+6HCl2AlCl3+

3、3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,与碱反应：,与酸反应：,离子方程式？,练习巩固,练习巩固,2铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A铝表面形成一层致密的氧化膜 B铝与O2在常温下不反应 C铝的性质不活泼 D铝耐酸碱腐蚀,3铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量为A3:1 B2:1 C1:1D1:3,3、与盐溶液反应,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+,1.什么叫铝热反应？ 2.什么是铝热剂？ 3.写出工业上利用铝热反应焊接铁轨的化学

4、方程式？,4、与某些氧化物反应,4、与某些氧化物反应,化学方程式：,铝热剂,铝热反应,试一试,铝热反应：,利用铝的还原性和反应放出大量热的性质获得高熔点金属单质的一类反应,比铝较不活泼的金属的氧化物,2.写出Al分别与Cr2O3 、MnO2 反应的化学方程式,1.双线桥法标出电子得失数目和转移方向,练习巩固,练习巩固,不宜用铝热法冶炼的金属是 A镁 B铁C铬D钨,试一试： 写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 的反应方程式,铝热反应的用途：,冶炼金属、 焊接铁轨,用途,1.与其他金属(或非金属)融合形成铝合金 特点：密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀性强、 熔点比成分金属低、硬度比成分金属大等。

5、 用途：建筑业、电子行业、交通运输业 2.利用其 ，制造电线、电器元件、散热器、热交换器 3.利用其较强的 ，冶炼金属，焊接钢轨,导电导热性,还原性,一、物理性质：,二、化学性质：,三、用途：,银白色固体、密度小、 延展性好、 导电导热,铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,1、与非金属单质反应,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,与碱反应：,与酸反应：,在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。,3、与盐溶液反应,4、与某些氧化物反应铝热反应,2、两性物质,铝合金、冶炼金属、焊接钢轨等,与氧气反应形成致密的氧化膜,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,1.课本： P69 6、7（交）

6、2.:P50-51,作业,（包括例题）,谢 谢,铝的物理性质,铝及铝合金用途,铝的化学性质,银白色固体、密度小、 延展性好、 导电导热,1、与非金属单质反应,2、两性物质,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,与碱反应：,与酸反应：,在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。,3、与盐溶液反应,4、与某些氧化物反应铝热反应,建筑业、 交通运输业、电子行业,一、物理性质：,二、化学性质：,三、用途：,银白色固体、密度小、熔点低、 延展性好、 导电导热,铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,1、与非金属单质反应,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,与碱反应：,与酸反应：,在常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸钝化。,3、与盐溶液反应,4、与某些氧化物反应铝热反应,2、两性物质,2Al+6HCl2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2