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文档简介

1、第一节弱电解质的电离，思考问题：1 .电解质和非电解质的概念？2.强电解质和弱电解质的概念？常见的强电解质和弱电解质是什么？3.导电物质必须是电解质吗？4.电解质能导电吗？强电解质溶液的电导率必须比弱电解质溶液的电导率高吗？5.CO2、NH3、SO3和SO2的水溶液可以导电。它们是电解质吗？思考问题：6 .铜、铁和Cl2等简单物质是非电解质吗？7.什么是离子化合物？什么是共价化合物？常见的离子化合物和共价化合物是什么？8.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质，对吗？9、电解质电离需要电吗？10、写出下面的电解质电离方程？Hcl H2SO4 nano3cooh NH3。H2O h2co 3

2、 Cu(oh)2 nah co3 nah SO3 na SO4，增加，增加，增加，增加，减少，减少，减少，减少，减少，减少，增加，增加，向右，向右，向右，增加和增加电离平衡常数(k)-弱电解质电离程度的相对大小的参数。()定义：当在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度产物与溶液中非电离分子浓度的比值为常数。这个常数叫做电离平衡常数，或简称电离常数，用k表示。对于弱酸，在平衡状态下，(2)表达式：思维：1。电离常数与哪些因素有关？重点是什么？2.多种弱酸被逐步电离，每一步都有自己的电离常数，通常表示为Ka1 Ka2 Ka3。他们是什么关系？为什么？仅与温度有关，k值越大，电离

3、程度越大，相应的酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。电离度，意思是：在相同的温度和浓度下，电离度越大，相应的酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。扩张：1 .同物质盐酸和醋酸的比较；2.相同酸碱度的盐酸和醋酸的比较：大、大、小、相同、相同、大、小、相同、小、大、小、大、大、小、小、大、相同；后来，弱酸变大了， 和1.1摩尔/升盐酸。在反应开始时产生氢气的速率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ 2。 盐酸、乙酸和硫酸的酸碱度分别为2.1和1.5，分别加入足量的铁。在反应开始时产生氢气的速率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，硫酸盐酸醋酸，硫酸盐酸=醋酸，二者相等，醋酸硫酸=盐酸。 【巩固练习】在冰醋酸溶于水并不断稀释的过程中，溶液的电导率与加入的水的体积有如下变化关系：试答：交流B、C相等，

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