高中化学平衡第1课时.ppt

1、化学反应原理,新课标人教版选修四,第二章化学反应速率和化学平衡,第三节化学平衡 （第一课时）,一、什么是可逆反应？,定义： 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。,注意：可逆反应总是不能进行到底， 得到的总是反应物与生成物的混合物。,在容积为1L的密闭容器里， 加入0.01molCO和0.01molH2O(g) ， 发生如下反应， COH2O（g） CO2H2,请画出正、逆反应速率随时间的变化图像,引入,开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0,分析,随着反应的进行,c(CO2) 、c(H2)从零逐渐增大,c(CO) 、c

2、(H2O)逐渐减小,可逆反应进行到一定程度，总有那么一刻， V正=V逆 这时，正反应中CO、H2O的消耗量= 逆反应中CO、H2O的生成量 反应体系中各种物质的量不再变化 V正和V逆的大小不再变化,分析,V正,V逆,V正=V逆,V正=V逆0，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态,请画出正、逆反应速率随时间的变化图像,二、化学平衡状态定义：,化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,可逆反应,正反应速率=逆反应速率,反应混合物中各组分的 浓度保持不变的,三

3、、化学平衡状态的特征,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。,(1)逆：可逆反应,1、特征,速率：v正=v逆（即任何一种物质的 消耗速率等于其生成速率） 各组分的浓度保持不变,2、判断可逆反应是否达到化学平衡状态的标志,混合气体的总压、总体积、 总物质的量不随时间的延长而改变(x+yz) 各物质的物质的量，物质的量浓度不随时间的延长而改变,AC,强化：判断可逆反应是否达到平衡状态,重要题型：,【例2】 下列说法中可以充分说明反应:

4、P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（） 反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而 变化,B,【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( ),AC,A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成,B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂,C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂,D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成,注意: （1）对于反应前后的气体物质的 分子总数不相等的可逆反应, （如2SO2+O2 2SO3）来说， 可利用混合气体的总压、总

5、体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。,注意: （2）对于反应前后气体物质的 分子数相等的可逆反应： ( 如H2+I2(g) 2HI）， 不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。,注意: （3）对于不同类型的可逆反应，某一物 理量不变是否可作为平衡已到达平衡的标 志，要看此物理量是否符合“变并定”,变并定：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志。,【练习一】 在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量 不再发生变化时,表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量,BC,【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是 C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体