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文档简介

1、常见的酸和碱复习,学习目标 ：1、能从组成、化学式中区分酸、碱、盐 2、会用浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性解释敞口放置一段时间溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数的变化 3、会根据浓硫酸的吸水性、氢氧化钠易潮解及生石灰与水反应选择干燥的气体 4、通过对比稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质总结出酸和碱的通性并解释原因,学习重点： 通过对比稀盐酸和稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质总结出酸和碱的通性并解释原因 学习难点： 根据酸和碱的化学性质解答一些实际问题,学习过程：一、温故知新： 1、酸碱盐的组成及化学式。填写下表,小结： 1、从上表可以得出：酸是由 和 组成的；碱是由 和 组成的；盐是

2、 由 和 组成的。 2、一定含有氢元素的是 ，一定含有氢和氧两种元素的是 ，一定由三种元素组成的是 。 3、注：碱和盐的组成中不一定都含有金属元素.如氨水、硝酸铵,练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。,（1）两种酸：,（2）两种碱：,（3）两种盐：,HCl 、 H2SO4,NaOH 、 Ca(OH)2,NaCl 、 Na2CO3,2、浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性（物理性质）,浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量 （填增大、减小或不变，下同）溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 。（挥发性） 打开盛有浓盐酸的瓶口会看到 ，这是由浓盐酸挥发出 的与空气中 的结

3、合形成的。 浓硫酸敞口放置在空气中溶质质量 （填增大、减小或不变，下同）溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 。（吸水性）,3、氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、溶解性及变质问题（化学变化）,讨论：1、能使饱和石灰水变浑浊的方法有 （1） ；（2） ；（3） . 2、200C在向一定量饱和石灰水中加入生石灰，并保持温度不变，则所得溶液的质量会如何变化？溶液中溶质的质量分数又会如何变化？,酸的通性可归纳为以下五点：,【复习】,酸的通性,酸,指 示 剂,活泼金属,金属氧化物,碱,盐,盐和氢气,盐和水,另一种盐和另一种酸,【复习】,碱的通性可归纳为以下四点：,碱的通性,碱,指 示 剂,非金属氧化物,酸,盐,盐和

4、水,另一种盐和另一种碱,思考：为 什么盐酸和硫酸；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质很相似？,在酸的水溶液中都会有相同的离子氢离子；在碱溶液中都含有氢氧根离子,某实验员发现实验室有三瓶失去标签的无色溶液，可能是氯化钠溶液、稀盐酸、石灰水中的一种，请帮助实验员将其鉴别出来。你的方法是,典例解析,只给你无色酚酞，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,只给你紫色石蕊，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,活动与探究,向锥形瓶中倒入氢氧化钠溶液,气球会 胀大，根据现象回答下列问题：,1.试推测实验前锥型瓶

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