化学人教版九年级下册第十单元常见酸和碱复习

1、第十单元常见的酸碱复习,灵山中学 何佩华,游戏时间让我们踏上“寻错”之旅,这些错误你犯过吗？,1、2NaNO3+CaCl2Ca(NO3)2+2NaCl 2、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 3、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2CO3 4、NaOH +H2SO4NaSO4+ H2O,游戏规则：在最短的时间内找出错误并订正,H2O,H2SO4,Ca(OH)2,CaSO4,现有H+、OH- 、 SO42- 、 Ca2+四种离子，请写出它们所能组成的氧化物、酸、碱、盐的化学式。,我来试一试,常见的酸碱复习,人教版课程标准九年级化学,知识与能力： 1、常见的酸碱性质、用途和酸的通

2、性 2、掌握复分解反应的条件以及金属和酸、盐溶液反应的条件，会写出常见的化学方程式 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性 过程和方法： 通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 情感态度与价值观： 保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；树立保护环境、关心爱护环境的意识。,教学目标,酸,盐酸,硫酸,复分解反应,酸的通性,含义,范围,检验硫酸根离子,检验氯离子,一.酸,知识回顾一,稀盐酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,实

3、验 室 制 氢 气,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,金 属 表 面 除 锈,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,AgNO3+HCl=AgCl +HNO3,治疗胃 酸过多,检 验 Cl-,知识回顾一,稀硫酸的化学性质和用途,能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色,Zn+H2SO4=FeSO4+H2,实 验 室 制 氢 气,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,金 属 表 面 除 锈,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤 处理污水,BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl,检验SO42-,知识回顾一,离子的检验与鉴别,检验Cl方法 取少量

4、待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有Cl 检验SO42方法 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入足量的稀盐酸溶液，再滴入少量BaCl2 溶液，观察是否有白色沉淀产生。若有白色沉淀则含有SO42,知识回顾一,含义：表示溶液酸碱性强弱的物理量,范围,碱性增强,酸性增强,PH=7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,PH,知识回顾一,酸(H+),碱(OH-),某些盐,金属 氧化物,指示剂,活泼金属,酸可以与指示剂、活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,知识回顾一,.能使紫色石蕊试液变红色无色酚酞不变色,.酸

5、较活泼金属盐氢气,.酸金属氧化物盐水,.酸碱盐水,.酸盐新盐新酸,归 纳 酸的通性,知识回顾一,化合物,+,化合物,=,化合物,+,化合物,复 分 解 反 应,中 和 反 应,酸和碱生成盐和水的反应,知识回顾一,复 分 解 反 应,2.复分解反应发生的条件：,两种化合物交换成分后要有沉淀或气体或水生成。,3.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。,1.复分解反应由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB + CD = AD + CB,知识回顾一,稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在_分子、_离子和_离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问

6、题： 是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？ 你的猜想： 你设计的实验（步骤、现象和结论）：_,问题探究,几种常见的碱,酸碱之间的反应,氢氧化钠,氢氧化钙,碱,碱的通性,二. 碱,知识回顾二,氢氧化钠的化学性质,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,气体除质,NaOH+HCl=NaCl+H2O,化工生产,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,制取不 溶性碱,知识回顾二,氢氧化钙的化学性质,能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色。,气体除质 检验CO2,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,改良酸性土壤 处理污水,制

7、取不 溶性碱,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,3Ca(OH)2+2FeCl3 = 2Fe(OH)3+3CaCl2,知识回顾二,碱(OH-),某些盐,非金属 氧化物,指示剂,碱都可以与指示剂、某些金属氧化物、碱、某些盐发生化学反应。,酸(H+),知识回顾二,1.能使紫色石蕊试剂变蓝色无色酚酞变红色,4.可溶碱可溶盐新盐新碱,3.碱酸盐水,2.可溶碱某些非金属氧化物盐水,归 纳 碱的通性,知识回顾二,1.不溶性碱受热易分解,碱的化学性质拓展,但CuO+H2O不能反应生成Cu(OH)2 。即不 性碱不能由对应的金属氧化物与水反应生成。,2.可溶性碱受热不分解,如Ca(OH) 2 、NaO

8、H受热不分解,但 CaO+H2O= Ca(OH)2 Na2O+H2O= 2NaOH 即可溶性碱能由对应的金属氧化物与水反应生成。,知识回顾二,备战中考,取样2mL于试管中,取样2mL于试管中,取样2mL于试管中,稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡,氯化钡或硝酸钡,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,盐,几种常见的盐,盐的性质,金属活动顺序表,盐的定义由金属离子和酸根离子构成的化合物,复分解反应,知识回顾三,三,几种常见的盐,调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、融化积雪等,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、除去面团中的酸味,发酵粉的主要

9、成分、治疗胃酸过多的药剂,可作作补钙剂、石灰石、大理石作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳,食盐,纯碱、面碱、苏打,小苏打,知识回顾三,盐的性质,知识回顾三,金属+酸：,H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na）,金属+盐溶液：,在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（盐可溶，除K、Ca、Na）,小 结 ：,K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性,强,弱,知识回顾三,这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发

10、酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,知识回顾三,化学与生活,备战中考,3、往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤 (1)若往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是_ (2)若向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤纸上的少量金属是_。,Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,Ag,四.干燥剂,浓 硫 酸,碱性气体 如 NH3,知识回顾四,酸性气体 如CO2、SO2、HCl,干燥装置,浓硫酸用洗气瓶 氢氧化钠、生石灰、碱石灰 用球形干燥管或者

11、U型管等,知识回顾四,1、能用来干燥C12的干燥剂是（ ） A 浓硫酸 B 苛性钠 C 生石灰 D 碱石灰,2、下列潮湿的气体不能用氢氧化钠干燥的是 （），不能用浓硫酸干燥的是（ ）。 A，一氧化碳；B，氢气；C，二氧化碳； D，氧气；E，氨气；F，氯化氢； G，二氧化硫。,问题探究,在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。(河水由西向东流）,请推测这四座工厂废液里的污染物,精题点拨,例一,

12、Ca(OH)2,FeCl3,HCl,Na2CO3,有一包粉末，可能是由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化镁中的一种或几种组成。探究这包粉末的组成，做了如下的实验 （1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液 （2）取上述溶液，加入氢氧化钠溶液，无沉淀 （3）另取少量粉末，加稀盐酸，无气泡产生。 则该粉末可能组成是 。 （4）为进一步确定这包粉末的组成，另取少量粉末，加入（ ）溶液，若无沉淀产生，则原粉末是（ ）。,NaCl,Na2SO4,NaCl、 Na2SO4,BaCl2,NaCl,例二,1、某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验有关数据如下，其中正确的是( ),溶液质量,溶质质量分数,氢气

13、质量,沉淀质量,锌的质量,锌的质量,水的质量,氢氧化钡,A,B,C,D,D,能力提升,2.某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排出的废水中的硫酸，现改用氢氧化钾来中和以得钾肥，若两种碱溶液的质量分数相同，为节约原料，则此时碱流量阀门应如何调节( ),不用调节 B. 减小流量 C. 加大流量 D.无法确定,能力提升,C,1、一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于（ ）,2、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有（ ）,A、氢离子,B、氢分子,C、酸根离子,D、酸分子,D,A,课堂达标训练,3.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液（ ） A.显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定,A,4.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好是加( )A酱油 B 食醋 C 香油 D 食盐,B,5.下