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文档简介

1、,常见的酸,1几种常见的酸,实验10-2 （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。,纯净的浓盐酸是无色液体,纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体,有挥发性，能在空气中形成白雾,不易挥发,有刺激性气味,无味,盐酸、硫酸都属于酸，它们的用途非常广泛。例如：,在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,2浓硫酸的腐蚀性,实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验。,浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分

2、，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞,浓硫酸有腐蚀性,实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里， 用玻璃棒不断搅拌， 并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？,用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。,通过上面的实验可以将浓硫酸稀释，实验时是将浓硫酸缓慢注入水中，那么，能否将水注入浓硫酸中呢？ 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！,浓硫酸稀释的正确操作,浓硫酸稀释的错误操作,如果不慎

3、将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,3. 酸的化学性质,探究,酸的化学性质,（1） 如下图所示，在白色点滴板上进行实验， 并观察现象。,变红色,不变色,变红色,不变色,（2） 回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,Mg2HCIMgCI2H2,MgH2SO4MgSO4H2,Zn2HCIZnCI2H2,ZnH2SO4 ZnSO4H2,Fe2HCIFeCI2H2,FeH2SO4 FeSO4H2,（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈( 铁锈的主要成分是Fe2O3) 的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？,讨论： 上面反应的生成物有什么共同之处？ 利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）；,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色； 通常活泼金属与酸溶液反

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