化学人教版九年级下册溶液的浓度3

1、课题3 溶液的浓度,第三课时,学习目标,1.掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。,2.掌握与溶质的质量分数有关的综合计算。,注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。,例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？,解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：,100gx9.8%=9.8g,设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98 2,X 9.8g Y,X=6.5g Y=0.2g,答：略,题型三：溶质质量分数在化学方程式计算中的应用,【课本P45】5.100g某硫

2、酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,当堂训练1：,【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g,练习2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？(在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L）,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,设生成二氧化碳的质量为X,73 44,14.6g X,X

3、 = 8.8g,二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 17.4L,答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L。,练习3 6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？,解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x,X= 0.2g y= 9.8g z= 16.1g,稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8%,生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：,=15.15%,答：

4、生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。,练习4 40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？,解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y,NaOH + HCl = NaCl + H2O,40gx10% X x10% Y,40 36.5 58.5,X = 36.5g,Y=5.85g,NaCl% =,答：略,(NaOH + HCl = NaCl + H2O),练习5. 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄

5、铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。,解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g 黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%,练习6 将8克SO3溶于92克水中，求所得溶液的溶质的质量分数为多少? 将250克CuSO45

6、H2O溶于550克水中，溶质的质量分数为多少?,1.用25的NaOH溶液与5NaOH溶液混合，配制10的 NaOH溶液，则混合时两溶液的质量之比为多少？ 2.已知KNO320时的溶解度为31.6克，在该温度下将10克KNO3放入20克水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为多少? 3.实验室要配制50克20的KNO3溶液，现有25克40的 溶液、20克15的KNO3溶液、足够多的KNO3晶体和蒸 馏水，请用上述物质，设计三种配制方案填入下表：,堂堂清,堂堂清,1. 将10克的KNO3、CaO、Na2CO310H2O分别加到100克的 水中溶解，形成的溶液的溶质质量分数最小的是（ ） A.KNO3 B.CaO C.Na2CO310H2O D.无法判断 2. 120克稀硫酸与13克锌恰好完全反应。求： 稀硫酸中溶质的质量分数为多少？ 生成的ZnSO4溶液