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1、第七章第三节一些重要的盐【学习目标】:了解1盐的分类和盐的主要性质,了解常见盐的溶解性2写出一个常见的复分解反应的化学方程【学习要点】:常见的复分解反应的化学方程式的表记【自主学习】读课文第52-53页,提出以下问题1 .我们在生产、生活中经常使用各种盐。 作为调味品,作为净水,作为建筑材料2 .根据构成盐的阳离子和酸根的种类,可以使用盐中国语,中国语,中国语。3 .产生复分解反应的条件是:【共同研究】见文本第52页“交流与讨论”【活动1】问题的探索问题1 :氯化钠、氯化钙、碳酸钠、碳酸钙在构成上的共同点是中国语,中国语,中国语。q2:参见附录4,概述常见盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐盐酸
2、盐、硫酸盐除氯化银、硫酸钡外,其馀均可使用。碳酸盐、磷酸盐不能溶解其营造的城市。写出问题3:以下反应的化学方程式,明确记载基本的反应类型。(1)氢氧化钙溶液与稀硫酸反应中国语,中国语,中国语。(2)碳酸钠溶液与稀盐酸的反应中国语,中国语,中国语。(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应中国语,中国语,中国语。【反省交流】酸、碱、盐之间一定会发生复分解反应吗?【扩大视野】根据发生复分解反应的条件,判断是否发生以下反应(1)氢氧化钠和氯化钾;(2)盐酸和硫酸钾(3)氯化钠和硝酸钾;(4)氢氧化钙和盐酸判断的依据如下【班级反馈】1 .下述物质中属于盐的为()a .氯化钠b .盐酸c .氧化镁d .碱燃烧
3、2 .由h、Na、Ca2、OH-、Cl-、SO42-种离子中的2种构成的盐共有()a .两种b .三种c .四种d .五种3 .下列各种物质属于钾盐组的为()KNO3 KOH CuSO4 H2CO3 KClA. B. C. D. 4 .从酸、碱、盐的溶解性能判断,对以下物质的溶解性正确叙述的是()a .硝酸盐都溶于水b .碳酸盐都不溶于水c .硫酸盐在水中少量溶解,d .碱大多难溶于水5 .在室温下,将下列物质各5克50克放入水中,现象最相似的是()卡奥卡克2 b .卡斯o 4航空母舰c.CaCO 3基本4 d.NaOH NH4no 36 .某组为了验证复分解反应的发生条件,选择以下药品的一部
4、分进行了实验:氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀盐酸硝酸钾溶液(1)为了验证发生有水生成的复分解反应,有的学生选择和。 除了这4种药品,还有一个应该增加的试剂。(2)选择2种物质进行实验,可验证沉淀引起的复分解反应,其化学方程式。(3)在下面的反应中,能够验证发生有气体生成的复分解反应的是(填充编号)。a .锌和稀硫酸的反应b .天然气燃烧c .石灰石与稀盐酸的反应d .过氧化氢分解柔性检查()1.以下物质之间不发生复分解反应的原因是:a .氢氧化铜和稀硫酸b .饱和石灰水和碳酸钠溶液c .氯化钠溶液和稀盐酸d .碳酸氢钠和稀盐酸()2.以下各组物质中,水溶液中可大量共存的组为阿格诺3、NaCl B.N
5、a2SO4、MgCl2C.HCl、Na2CO3 D.BaCl2、K2CO3()3.不使用其他试剂,仅通过物质间的反应即可区分以下4种物质的溶液。CuSO4; MgCl2; 如果是KOH NaNO3,正确的鉴别顺序是a .b .c .d .向下述各成分中加入适量的水,得到无色透明溶液安全3、KOH、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HClC. CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、Na2SO4、KCl() pH=14的溶液中可以大量共存的一组离子A. Na、k、SO42- B. H、Cu2、SO42-C. Na、NH4、NO3- D. Ca2、NO3-、CO32-()6.以下4组物质
6、的溶液,不使用其他的试剂(组内2个可以混合)就能识别的是A.NaNO3、NaCl、AgNO3、稀盐酸b .稀硝酸、Na2CO3、NaCl、Na2SO4c .巴克尔2、克萨斯o 4、纳奥h、MGC l2d .巴克尔2、K2SO4、Na2CO3、KNO3()7.不使用指示剂,要将含盐酸的氯化钙溶液从酸性调整到恰好中性,需要在其中直接添加稍微过剩的a .石灰水b .硝酸银溶液c .石灰石粉末d .澄清生石灰粉末8 .酸、碱、盐溶性表是学习化学的重要工具。 下表所示为部分酸、碱、盐在20下的溶解性。OH-NO3-电视剧CO32-SO42-h-溶挥溶挥熔化熔化核糖核酸熔化熔化熔化熔化熔化K熔化熔化熔化熔化熔化二氧化碳微熔化熔化否微Ba2熔化熔化熔化否否Cu2熔化熔化熔化否熔化根据上表,如有必要请回答以下问题(1) BaSO4的溶解性是什么?(2)表中的离子相互结合,形成的挥发性酸为(填充化学式) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)酸之所以具有相似的化学性质,是因为酸溶液中含有 碱具有相似的化学性质是因为酸溶液中含有(4)碱和盐反应时,反应物必须全部可溶。 请写出碱和盐发生反应的化学方程式。(5)碳酸钠
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