第八单元复习.ppt

1、第八单元知识点+,一、金属材料,纯金属（90多种） 合金 （几千种）,1、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。,（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性,2、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属,合金的优点： （1）熔点比组成它的纯金属低、 （2）硬度比组成

2、它的纯金属大 （3）抗腐蚀性能比组成它的纯金属好,合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。是混合物,二、金属的化学性质,1、大多数金属可与氧气的反应(金属+氧气=金属氧化物）,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃,2、金属 与盐酸、稀硫酸反应生成化合物和氢气（氢前面金属+酸=化合物+H2),Fe+2HCl=FeCl2+H2,3、金属与金属的化合物溶液反应 （排在前面金属A+排在后面金属的化合物BX=AX+B),如：Fe+2CuSO4=FeSO4+Cu,三、金属活动顺序表,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金,2、排在氢前面的金属

3、，可以置换出盐酸、稀硫酸中氢；排在氢后面的则不能。,1、金属的位置越靠前活动性越强.,3、排在前面的金属能把排在后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,注：钾、钙、钠三种特别活泼金属，它们直接跟溶液中的水发生反应，所以不能置换出溶液中金属。,铁与酸、与金属的化合物溶液反应都生成亚铁化合物,四、金属资源的保护和利用,1、铁的冶炼,（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2,（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）,2、铁的锈蚀 （1）

4、铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3.xH2O） 铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3,（2）防止铁制品生锈,保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等 制成不锈钢,铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。,铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。,3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：,防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 意义：节约金属资源，减少环境污染 合理开采矿物 寻找金属的代用品,1、

5、波尔多液不能用铁制容器盛装和配制的原因：铁制容器中的铁要与波尔多液中的硫酸铜反应。其方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,C,CO2,CO,Fe,Fe3O4,FeSO4,FeCl2,C+O2=CO2(化合反应）,CO2+C=2CO (化合反应）,3Fe+2O2=Fe3O4 (化合反应）,Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2,Fe,Fe+H2SO4= FeSO4+H2,Fe+2HCl= FeCl2+H2,点燃,高温,高温,点燃,Fe+CuSO4= FeSO4+Cu,Fe+CuCl2= FeCl2+Cu,置换反应,或,或,2、,分析：1、铜在金属活动顺序里排在氢的后面。铁排在前面，所以铁能

6、与盐酸或稀硫酸反应而铜不能，所以可以加酸使铁溶解而除去（铁与酸反应生成可溶性物质）,Fe+H2SO4= FeSO4+H2,加入适量的稀硫酸，气泡不在产生为止，过滤、烘干,2、由于铁的活动性比铜强，加入铁粉，可以把氯化铜中的铜置换出来从而除去氯化铜,Fe+CuCl2= FeCl2+Cu,加入过量的铁粉，过滤。,1、氢后面的金属混有氢前面的金属。,2、金属化合物的溶液中混有活动性弱的其它金属化合物的溶液。,加盐酸或稀硫酸,加活动性强的那种金属,3,例5、把一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤出的沉淀中加入稀盐酸，无气泡产生。据此可推断该沉淀（ ） （A）一定是铜 (B)

7、一定只是银 （C）可能有铜、一定有银。 （D）可能是铁、铜和银的混合物,分析：1、金属活动性顺序表中铁的活动性比铜和银活动性强，能把硝酸铜和硝酸银的溶液中的铜和银置换出来，铁首先置换活动性弱的银，再置换铜,2、向滤出的沉淀中加入稀盐酸无气泡产生，说明铁是不过量的，过滤出的金属中没有铁。,3、铁一定与硝酸银反应，一定有银；也可能有铁与硝酸铜反应，所以沉淀中可能还有铜。,C,8、小华为了测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。,（1）你认为能测定出其中铜的质量分数的是 。,（2）小华取能测定出铜质量分数的合金粉末65克，加入足量的稀盐酸充分反应，经测定产

8、生氢气0.4克，请求出该合金中铜的质量分数？,分析（1）由于提供的只有稀盐酸， CuZn合金中锌要与稀盐酸反应，可以通过化学反应方程式求出锌的质量，再得出铜的质量，求出铜的质量分数。而CuAg合金中铜和银都排在氢的后面，都不能与稀盐酸反应，所以不能测定出其中任何一种金属的质量，所以CuAg不能测定出铜的质量分数,CuZn,（2）解：设：65g CuZn合金中锌的质量是x,Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2,2 X 0.4g,2 X 0.4g,=,X=13g,65g-13g,65g,100%=80%,答：CuZn合金中铜的质量分数是80%,6、欲用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种药品通过

9、实验确定Fe、Hg、Cu、H的活动性顺序。下列四种实验方案能够达到目标的是（ ）,（A）Fe+HClCu+HCl Fe+Hg(NO3)2 （B）Fe+HClFe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 （C）Fe+HClCu+HCl Cu+Hg(NO3)2 （D）Cu+HClFe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2,从（D）中可判断铜排在氢的后面和汞的前面，铁排在汞的前面，但不能判断铁与铜以及铁与氢的活动性顺序。,从（A）中可判断铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，铁排在铜和汞的前面，但不能判断出铜和汞的活动性顺序。,从（B）中可判断铁排在氢的前面，铁和铜都排在汞的前面，但不能判断铁和铜以

10、及铜和氢的活动性顺序。,从（C）中可判断铁排在氢的前面，铜排在氢的后面，铜排在汞的前面，可推断出：FeH Cu Hg,C,7、自来水中含有Ca2+、Na+、HCO32-、Cl-、Fe3+等多种离子或由它们组成的可溶性化合物。用新买的铝锅烧水时，内壁被水淹没的地方会变黑，这层黑物质是_，产生的原因是_ _ ， 这层黑物质对人体_（填“有害”或“无害”），通常_（填 “需要”或“不需要”）用砂纸或其它方法将其磨掉。,解析：因铝排在钙、钠之后，而排在铁之前，故铝制品能与铁的化合物发生反应而使铁被置换出来，附着在铝锅的内壁上，单质铁对人体无害，无需将其磨掉。,铝置换了铁的化合物中的铁,铁,无害,不需要

11、,4、向氯化亚铁、氯化铜混合溶液中加入锌粉，以下对反应完成后的某些说法中不正确的是（ ） （A）若锌有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2 （B）若锌有剩余，则溶液中有ZnCl2 ，没有CuCl2、FeCl2 （C）锌无剩余时，溶液中若有CuCl2 ，则一定有FeCl2 （D）锌无剩余时，溶液中若无CuCl2 ，则可能有ZnCl2和FeCl2,3、当锌无剩余时：至少与氯化铜起反应，可能与氯化亚铁反应。则溶液中一定有氯化锌，至于氯化铜和氯化亚铁都是可能存在的。,B,分析：1、金属活动顺序表中，锌排在铁和铜的前面所以都可以把铁、铜从他们的化合物溶液中置换出来。反应进程为先置换

12、活动性最弱的金属，故锌先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应。,2、当锌有剩余时:把氯化铜中的铜、氯化亚铁中的铁全部置换出来其反应为：Zn+FeCl2=Fe+ ZnCl2 Zn+CuCl2=Cu+ ZnCl2 不难看出：溶液中只有氯化锌，而没有氯化铜、氯化亚铁,燃料及其利用,燃料的燃烧,燃料与能量,燃烧条件,灭火原理,放热反应,吸热反应,化石燃料,煤：主要成分,石油：主要成分,天然气：主要成分,俗称： 化学式,完全燃烧的方程式,乙醇,实验室制法,完全燃烧的方程式,氢气,燃料的种类,燃料对环境的影响,酸雨：形成,温室效应,对空气影响：一氧化碳、烟尘的排放,能源的利用和开发,化石燃料为不可再生，乙醇、氢

13、气味可再生能源,新能源开发,A,B,F,E,+B,高温,C,+A,G,E,D,高温,Q,+H2O,M,木炭,木炭,弹簧夹,D,弹簧夹,红磷,玻璃管,注射器,活塞在10mL刻度处,乙图,甲图,甲 乙 丙,试管,水,水草,漏斗,A B C D,【主要成分】乳酸亚铁，化学式C6H10FeO63H2O 【用 量】成人治疗量：0.3g0.6g/日 【注意事项】1.宜饭后服用 2.服用时忌茶，以免被鞣质沉淀 【规 格】0.1g/片,+,+,2,+2,）,）,2,+12,）,）,8,2,）,）,）,）,2,+11,）,）,8,1,）,）,）,）,2,+9,）,）,7,）,）,2,+18,）,）,8,8,）,

14、）,）,）,12M,N,-,a,蓬松棉,纱布,+,物质,混合物,纯净物,物理变化,化合物,示例：,示例：,物质,纯净物,混合物,11 Na 钠 23.02（ ）+3O2 = 2CO2+4H2O,点燃,化合物中某元素的质量分数=,该元素的相对原子质量该原子个数,该化合物的相对分子质量,100%,化合物中某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数,物质的纯度=,整个物质中元素的质量分数,纯净物中该元素的质量分数,100%,盐酸,碳酸钠粉末,图（1）碳酸钠与盐酸反应,铁钉,硫酸铜溶液,图（2）铁钉与硫酸铜溶液反应,C,CO,CO2,Fe,CaCO3,A,B,C,D,

15、E,合金A,加适量稀盐酸,过滤,无色气体B,混合溶液C（浅绿色）,固体D,加过量金属铝、过滤,混合溶液E,固体F,充分灼烧,无色气体G,黑色固体H,加过量稀硫酸,蓝色溶液,空气,水,M,锌粒,红的粉末,红的粉末,无水硫酸铜,红色粉末,A,B,A,B,固体样品,研磨,粉末,稀硫酸,溶液A,固体B,灼烧,气体C,黑色 固体D,稀硫酸,蓝色溶液E,铁矿石、焦炭、石灰石,炉渣,生铁,进风口,进风口,出渣口,出铁口,高炉气体,高炉气体,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,生成生铁和形成炉渣,C+CO2=2CO C+O2=CO2,Fe,Zn,稀硫酸,硫酸铜溶液,甲,乙,丙,图（1）,M,N,图一,M,N

16、,图二,X,Y,Z,图三,M1溶液,蒸发5g水,无晶体析出,M2溶液,蒸发5g水,析出2g晶体，过滤,M3溶液,硝酸钾晶体,A,B,t,V排,0 t1 t2 t3 t4,60,溶解度,温度,80 70 60 50 40 30 20,20 30 40 50 60 70 80 90 100,0,溶解度 g,温度,硫酸钠,氯化铵,0,20,60,100,140,20,40,60,80,MgCl2,KCl,NaCl,MgSO4,A,B,68.8,148.2,80,0,加入稀硫酸的质量/g,烧杯及烧杯内物质质量/g,溶液中溶质质量分数=,溶质质量,溶液质量,100%,温度,溶解度/g,20,40,60,

17、80,100,10,20,30,20,50,40,甲,乙,丙,0,溶解度/g,温度,40,20,40,20 100g水,A,20g,加入甲,加入甲,20g,B,加热至30,C,加热至30,降温至20,D,0,温度,溶解度/g,40,20,40,60,40,20,40,25,30,35,20,溶 液 温 度 ,氢氧化钠溶液质量/g,出火花。-贝多芬,音乐应当使人类的精神爆,音乐是上天给人类最伟大的礼物，,只有音乐能够说明安静和静穆。,-柴科夫斯基,0,20,40,60,80,t/,0.05,0.10,0.15,0.20,S/g,A,S/g,t/,35.7,36.6,40,B,A,500ml (920g),硫 酸,H2SO4质量分数：98%,本品为无色粘稠油状液体,氢气质量/g,反应时间（t）,0,0.2,沉淀质量/g,N