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1、化学平衡复习，杨永红，化学组，利川一中，选修化学第二章第三节，人教版，高考，1。(2017年国家卷)在298K时，反应发生在溶液中：ASO 33(AQ)I2(AQ)2OH(AQ)ASO 43(AQ)2I(AQ)H2O(L)溶液中的c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。(2)反应达到平衡后，如果加入少量的氢氧化钠固体，温度保持不变，正反向会如何变化？它如何影响最初的平衡？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)以下可以判断为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶液A的酸碱度不再变化。b正(I)反(I) cc(AsO43)/c(AsO33)不再变化。在溶液D中，AsO33，OH，AsO43和我同时存在。，高考，2。(国家卷2018)三氯硅烷(SiHCl3)用于制备硅烷、硅烷、硅烷、氯化氢和氯化氢。回答了以下问题：对于反应2 SiHCl3(g)SiHcl 2(g)SiHcl 4(g)，SiHcl 3的转化率在323 K和343 K下随时间变化，如图所示。根据问题中的信息，H _ _ _ _ _ _ _ _ 0。(在343 K处填写“、”或“=”):为提高氯化

3、硅的转化率，可采取的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _。高考要求，1。理解化学反应的可逆性和化学平衡的建立；2.掌握化学平衡的特点；3.了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)的影响。)上的化学平衡，并用勒查泰莱原理解释其一般规律。梳理知识点1，1。化学平衡特性，逆研究的对象是_ _ _ _ _ _ _ _ _反应；动力学化学平衡是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _平衡。等正_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反；设定每种成分的浓度_ _ _ _ _ _ _ _ _；当变化的条件改变时，原来的平衡状态可能改变，新的平衡在新的条件下重新建立。动态，=，不变，可逆，多维思考和

4、做，1。判断对错，输入 正确，输入 错误。(1) H2在O2中被点燃以产生H2O，H2O被电解以产生H2和O2，它们彼此可逆地反应。()(2)当化学反应达到化学平衡状态时，正向和反向反应速率相等，这意味着同一物质的消耗速率和生成速率相等。()(3)任何化学平衡状态都是暂时的、相对的和有条件的。()，高考，1。(国家卷2017)在298K，反应发生在溶液中：ASO 33(AQ)I2(AQ)2OH(AQ)ASO 43(AQ)2I(AQ)H2O(L)。溶液中的c(AsO43)与反应时间(t)之间的关系如图所示。(2)反应达到平衡后，如果加入少量的氢氧化钠固体，温度保持不变，正反向会如何变化？它如何影

5、响最初的平衡？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)下列情况可以判断为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。溶液A的酸碱度不再变化。b为正(I)为负(I) cc(AsO43)/c(AsO33)不再变化。在溶液D中，AsO33，OH，AsO43和我同时存在。abc，经过练习，归纳，判断化学平衡状态的方法是“正负相等，变量不变”，对接高考，1。(。溶液中的c(AsO43)与反应时间(t)之间的关系如图

6、所示。(2)反应达到平衡后，如果加入少量的氢氧化钠固体，温度保持不变，正反向会如何变化？它如何影响最初的平衡？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(1)以下可判断为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写标签)溶液A的酸碱度不再变化。b正(I)反(I) cc(AsO43)/c(AsO33)不再变化。在溶液D中，AsO33、OH、AsO43和I同时存在，它们在相加的瞬间突然增加，但反过来保持不变。随着反应的进行，它在慢慢减少，而相反的在慢慢增加，最后它等于相反。原来的平衡

7、被破坏了，平衡向前移动，新的平衡被重建。在一定条件下，化学平衡是正负的，内容、正向、平衡、否、反向、t2、正=反向、反向、正、t3、正=反向、t1、(molL-1S-1)、0、平衡、平衡、增加反应性、结合知识点2，增加反应物的浓度、正和负，并将平衡向正反应方向移动。结合知识点2、15、速率-时间图、(molL-1S-1)、0、t2、正=反、反、正、增加压力、aA(g) bB(g) cC(g) dD(g) a b=c d、压力对随着温度的增加，2n2o4(正反应放热)、正=反、正、反、t1、t (s)、(moll-1s-1)、0、T2上升、正=反、反、正、20、温度与化学相反结合知识点2、增加(

8、1)当温度升高时，化学平衡必须移动。()(2)向平衡体系中加入KCl固体FeCl33kCnFe(SCN)33kCl，平衡将向反反应方向移动，溶液的颜色将变浅。()(3)二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系为2NO2(g) N2O4(g)，加压后NO2的转化率增加。()(4)合成氨反应需要催化剂，这说明催化剂可以促进平衡向氨生成方向发展。()，对接高考，2。(2018国家)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷和多晶硅的重要原料。如下问题得到了回答：对于反应2si cl3(g)SiH 2cl 2(g)sicl 4(g)，SiHCl3的转化率在323 K和343 K下随时间变化，如图所示。根据问题中的信息，H _ _ _ _ _ _ _ _ 0。(填写、 或=)。在343 K时：为了提高氯化氢的转化率，可以采取以下措施。及时取出产品，高考，d，结合3，5勒查太莱原理如果条件之一(浓度，压力，温度等)。)影响化学平衡被改变，平衡将朝这个改变的方向移动。1.(2017安徽合肥质检)在一个定容密闭容器中，在一定温度下，反应发生：2NO2(g) N2O4(g)。当下列相关量不变时，不能说反应已达到平衡状态：(a)混合气体的压力，(B)混合气体的密度，(c)混合气体的平均相对分子质量，D. c(N2O4)/c(NO2)，B，固结实践，2。以下事实可以用勒查太莱原理来解释：(NO2气体压缩后