化学人教版九年级上册第三单元 课题3 元素 .ppt

1、第三单元物质构成的奥秘,课题3元素,勐拉中学陆耀龙,想一想,以上的“钙”指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,指钙元素,那么什么又是元素呢？,从表格中你发现了什么“怪现象”？,碳元素,氧元素,你能总结出元素的定义吗？,思考：区分钙元素和锌元素关键看什么？,核电荷数或质子数。,一、元素,、定义：,具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。,因此，不同种元素的本质区别是：质子数（或核电荷数）不同。即：质子数决定元素种类,氧化汞,水,氧气,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳,思考：它们分子中都含什么相同原子?,分子,8,8,8,8,分析,把质子数为8（即核电荷数为8）的所有的氧原子,氧气、水、二

2、氧化碳、氧化汞中都有氧元素,核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素,核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素,判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？,核电荷数即核内质子数相同，元素相同,核电荷数即核内质子数不同，元素不同,统称为氧元素,元素的特点：,元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。,例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成,KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成,主要成分：碳酸钙（CaCO3）,由钙元素、碳元素、氧元素组成,2、元素与原子的区别,描述物质由元素组成。,描述分子由原子构成或某些物质由原子构成,水是由氢元素和氧元素组成的。,一个

3、水分子（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子构成的；,铁是由铁原子构成的。,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,联系,思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？,分子的种类，原子的种类。,元素的种类，物质的种类。,改变,不变,不变,改变,4、化学反应前后,原子的种类、个数、质量都不变,分子的种类一定变，而分子的个数不一定变,元素的种类和质量都不变,物质的种类一定变,物质的种类非常多，已知的就有3000多万种。但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百余种。,物质是由元素组成的,元素的分布,地壳中,生物细胞

4、中,空气中,海水中,（重点学习）,按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁、钙的含量相对较多。,地壳中元素的含量,(1)地壳中含量最多的元素？(2)地壳中含量最多的金属元素？(3)地壳中含量最多的非金属元素？,回答下列问题：,外国人可能不认识汉字,使用统一的符号！,元素符号的书写,（1）只由一个字母表示的元素符号要大写.（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写.,NOPS氮氧磷硫,NeNaMg氖钠镁,练习,6.将下列写错的元素符号加以改正,铜CU锌ZN银AG锰mN钙cA,Cu,Zn,Ag,Mn,Ca,一大二小！,3.元素符号的意义,H,一

5、个氢原子,意义：,表示一种元素,表示该元素的一个原子,氢元素,（宏观含义），,（微观含义）。,部分元素符号有三个意义：,一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,Ne,表示氖元素,表示一个氖原子,表示稀有气体氖,（2）符号H、2H表示的意义？,注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。,H：,表示氢元素；,表示一个氢原子,2H：,表示2个氢原子,说说下列符号的意义,Cl：2N：2Mg：nS：,练习：,氯元素、一个氯原子,2个氮原子,2个镁原子,n个硫原子,超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。,元素周期表,门捷列夫的元素周期表,1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。当年，纽兰兹在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的仍种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。,三、元素周期表简介,O,氧,8,16.00,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,1、元素周期表上分两大区