郑州市高三上学期化学期中考试试卷D卷

1、郑州市高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上拉萨期中) 下列关于食品安全的做法不正确的是（ ） A . 用聚氯乙烯塑料袋包装食品B . 在食用盐中添加适量的碘酸钾C . 在食品加工中科学使用食品添加剂D . 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列关于硅的说法不正确的是（ ） A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D . 当加热到

2、一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应3. （2分） (2018高一上衢州期中) Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应类型是（ ） A . 置换反应B . 氧化还原反应C . 分解反应D . 复分解反应4. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（ ）A . Mg2+的结构示意图： B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4K2+SO D . CO2的电子式：5. （2分） (2019高三上吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB .

3、 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD . 0.1 molL1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA6. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2： SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32B . 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O28H2OC . 等物质的量的MgCl

4、2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO27. （2分） (2015高一上宁波月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 萃取操作可在普通漏斗中完成B . 浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C . 用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位D . 用托盘天平称出25.20g氯化钠8. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法

5、中正确的是（ ） A . 该反应中X物质为O2B . 反应物Na2O2只作氧化剂C . 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D . 每生成l molNa2FeO4 ， 反应过程中转移4 mol e-9. （2分） 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：rWrZrYB . Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同C . 化合物X2Y，ZY，WY3中化学键的类型相同D . 由X，Y，Z，W组成的化合物的水溶液可能显酸性10

6、. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 ， 在足量Cl2中燃烧生成FeCl3B . 在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体C . 鉴别Fe2和Fe3 ， 可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D . Fe3有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜11. （2分） 为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程，下列叙述中不正确的是（ ）A . n=0.02B . V=2240C . m=3.2D . 元混合物中FeSO4的质量分数约为89%12. （2分） 化学研究和

7、应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ）A . 煤的干馏、煤的气化和液化是目前实现煤的综合利用的主要途径B . 酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D . 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量13. （2分） (2016九上南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径 ABDCB . 原子序数dcbaC . 离子半径 CDBAD . 单质的还原性 ABDC14. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 液溴易挥发，在存

8、放液溴的试剂瓶中应加水封B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . 某溶液加入CCl4 ， CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID . 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag二、 综合题 (共4题；共26分)15. （7分） (2019高一下吉林期中) 工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的。氨是重要的工业原料。请回答下列问题： （1） 氮元素在周期表中的位置是第_周期第_族；氮原子结构示意图为_。 （2） 写出氨分子的电子式_；指出分子中化学键类型是_。 （3） 写成合成氨的化学方程式：_；该反应是放热反应，则相同条件下“1mo

9、lN2和3molH2”的能量与“2molNH3”的能量较高的是_。 16. （9分） (2019漳州模拟) 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示： 已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3 ， 其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。部分阳离子沉淀时溶液的pH；离子Al3+Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH4.12.210.68.19.1沉淀完全的pH4.73.213.110.111.1焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl MCl2+2NH3+CO2+H2O（1） 合1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4Cl)/c(菱锰矿粉)分别为_、_、_

10、。 （2） 对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2，作用是_，再调节溶液pH的最大范围为_，将Fe3+和Al3+变为沉淀面除去，然后加人NH4F将Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。 （3） ”碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。 （4） 上述流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。 （5） 现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取4.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中MnO2完全转化为Mn（PO4）23-（其中NO3-转化为NO2-）；加入稍过量的硫酸，发生反应NO2-+NH4+=N2+2H2O以除去NO2-；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0

11、.500molL-1硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为Mn（PO4）23-+Fe2+=Mn2+Fe3+2PO43-；用5.00mL0.500molL-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。 酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为_。试样中锰的质量分数为_。17. （6分） (2019高三上衡水期中) 铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下： （1） 写出反应的离子方程式_。 （2） 从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤

12、(填操作名称)。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为_。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_。18. （4分） (2018高一下福建期末) 研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。 （1） NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_（2） 在含Cu+离子的酶的活化中，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。 （3） 将38.4 g铜与150mL一定浓

13、度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： NO2的体积为_L。 若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1。三、 实验题 (共2题；共17分)19. （8分） (2019高三上沈阳期末) 已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3和Mn2+。 （1） I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。 B、D的仪器名称是_，D的作用是_。（2） 通NO前，需先通一段时间N2，目的是_， （3） E中主要反应的离子方程式为_， （4） 常温下，测得实

14、验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2_g。 （5） .NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设： 假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。（6） 待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装_(可供选择的

15、试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。 请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式_20. （9分） (2019沈阳模拟) 某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O42H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。 已知：FeC2O42H2O难溶于水，150开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答：（1） 下列操作或描述正确的是_。 A . 步骤，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B . 步骤，采用热水洗涤可提

16、高除杂效果C . 步骤，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D . 步骤，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100（2） 如图装置，经过一系列操作完成步骤中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)： 开抽气泵abd_c关抽气泵。a转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e加洗涤剂洗涤抽滤和普通过滤相比，优点是_。（3） 称取一定量的FeC2O42H2O试样，用硫酸溶解， 采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/moln（ ）/mol试样中FeC2O42H2O的质量分数9.801049.801040.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是_。（4） 实现步骤必须用到的两种仪器是_ (供选仪器：a烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e表面皿；f锥形瓶)；该步骤的化学方程式是_。（5） 为实现步骤，不宜用碳粉还原Fe2O3，理由是_。 第