福州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（测试）

1、福州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕B . 光导纤维的主要成分是硅单质C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 饮用水越纯净越好2. （2分） (2019高一上九江期末) 下列对古文献记录内容理解错误的是（ ） A . 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B . 抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”

2、。该过程未发生氧化还原反应C . 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐D . 本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应3. （2分） (2015高三上辽宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB . 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA4

3、. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4+OH-NH3+H2OB . 铜和稀硝酸的反应：Cu4HNO3Cu2NO2H2OC . 向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe33OHFe(OH)3D . Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液的混合加热：Ba22OH2NH4+SO42-BaSO42NH3+2H2O5. （2分） (2019黄浦模拟) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（ ） A . Al3+B . AlO2C . Al(OH)3D . Al(OH)3、AlO26. （2分） (2018

4、高二下桂林开学考) 常温下，某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中一定能大量存在的离子组是：（ ） A . Na+、Cl、K+、SO42B . Mg2+、NH4+、SO42、ClC . Na+、K+、MnO4、SO42D . Na+、K+、CO32、NO37. （2分） (2016高一上安庆期中) 氯仿（CHCl3 ， 非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ， 非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ） A . 水B . NaOH溶液C . 酚酞溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液8. （2分） (2018桂林

5、模拟) 下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）实验操作实验目的A.用pH试纸测定Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH证明酸性：H2CO3强于NaClOB.将气体通过无水CuSO4粉末检验气体中的水蒸气C.向未知溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验溶液中的SO42-D.向水玻璃中滴加一定量的稀盐酸证明非金属性:Cl强于SiA . AB . BC . CD . D9. （2分） 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42中的几种若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所

6、示则下列说法正确的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42B . 溶液中n（NH4+）=0.2molC . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：110. （2分） (2016高二下临沂期末) 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 常温时的溶解度：NaHCO3Na2CO3C . 与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3D . 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3Na2CO311. （2分） (20

7、19高一上长治期末) 油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ） A . NaHCO3B . Ca(OH)2C . NaOHD . NaCl12. （2分） (2018高一下宁夏期末) 下列说法正确的是 （ ） A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D . 水泥的主要成分是二氧化硅13. （2分） 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（ ） A . H2SO4B . C2H5OHC . HNO3D . Na

8、OH14. （2分） (2018高一上朝阳期末) 验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。 按下列顺序实验对应现象向FeCl3溶液加入少量铁粉滴加KSCN溶液再滴加几滴氯水 .溶液由黄色变为浅绿色.溶液无明显变化.溶液变红下列分析不合理的是（ ）A . 解释现象的反应 2Fe3+ + Fe 3Fe2+B . 实验与可以调换顺序C . 溶液变红涉及到反应Cl2 + 2Fe2+2Cl- + 2Fe3+D . 比较氧化性：Cl2Fe3+Fe2+15. （2分） (2016高三上翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（ ） A . NO2酸性氧化物 Na2O2碱性氧化物 Al2O3两性氧化物B . 漂

9、白粉混合物 胆矾纯净物 HD单质C . 纯碱碱 硫化氢酸 小苏打酸式盐D . 盐酸强电解质 硫酸钡强电解质 醋酸弱电解质16. （2分） (2018高一下南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ， 同时放出CO2。下列说法错误的是（ ） A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物17. （2分） (2018高三上黑龙江期中) 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物

10、X的组成实验如下： 下列说法错误的是（ ）A . 固体2是氧化铁B . X的化学式可以表示为Fe3C2C . 溶液甲中可能含有Fe3+D . X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成18. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 铝球一定是空心的B . 左边烧杯中的溶液质量减少了C . 去掉两烧杯杠杆仍平衡D . 右边铁球上出现红色二、 推断题 (共2题；共12分)19. （7分） 如图所示是某学生设计的过滤操作装置图（1） 写出有标号仪器

11、的名称：A_；B_；C_（2） 图中有_处错误，说明改正的方法：_（3） 该学生在进行过滤操作后发现，过滤后的液体仍有浑浊现象，可能是_的缘故20. （5分） (2016高二上郑州开学考) Fe2+和I是两种常见的还原性离子 （1） 向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为_；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：_ （2） 请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I的还原性强于Fe2+设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论其他限选试剂：3molL1 H2SO4、0.01molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉

12、溶液、紫色石蕊溶液 实验步骤预期现象与结论步骤1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于试管中，再滴加12滴氯水_；步骤2：_（3） 利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显+2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，_ 三、 实验题 (共2题；共4分)21. （2分） (2018高一上陆川期末) 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。（1） 实验1中产生白色沉淀的离子方程式是_。 （2） 为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究： 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物

13、。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3，方案是_。 乙同学查阅文献：Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入_，再往试管中加入_，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：试管中10 mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验2

14、6 mol/LNaOH溶液0.2mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀实验36 mol/LNaOH溶液0.1mol/L FeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_，能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是_。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的，还需补充的实验是_，证明该假设成立。（3） 丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原

15、因为_。 （4） 根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的实验条件_。 22. （2分） (2018高二上定远期中) 化学学习小组进行如下实验。 探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1） 上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_;。 测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；用浓度为0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。（2） 请写出与滴定有关反应的离子方程式_。 （3） 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_;(选填 a、b)。 （4） 由图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL。 （5） 滴定过程中眼睛应注视_。 （6） 通过上述数据，求得x= _;。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，