（德州专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质课件 新人教版.ppt

1、第一部分系统复习成绩基石,第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质,考点梳理过关,考点1金属的化学性质6年2考一、金属与氧气的反应1金属与氧气反应的通式与规律,2常见金属与氧气反应,想一想1铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化。2“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？说明金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。,二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1金属与酸反应的通式与条件,2镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式,三、金属与盐溶液的反应1金属与盐溶液反应的通式与条件,2常见金属与盐溶液

2、的反应,想一想1所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗？为什么？不能，只有位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。2铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成的是铁盐还是亚铁盐？生成的是亚铁盐。,考点2金属的活动性顺序及其应用6年3考,辨一辨1相对分子质量是分子的实际质量。()2CO2的相对分子质量为44g。()3已知冰毒的化学式为C10H15N，可知碳、氢、氮元素的质量比为10151。(),附：与金属性质相关的化学方程式的梳理,典型例题运用,类型1根据实验事实判断金属活动性的强弱,【例1】2017滨州中考有X、Y、Z三种金属，其中Y能

3、与稀硫酸反应产生氢气，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，Z的表面有X析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是(B)AX、Y、ZBY、Z、XCY、X、ZDZ、X、Y,解析由题意可知，Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应，说明了金属Y的活动性大于X、Z；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出，则金属Z的活动性比X强。综合上述分析可知，X、Y、Z三种金属活动性从强到弱的顺序为YZX。,解题方法验证金属活动性顺序的方法：(1)通过金属与O2反应的难易程度进行判断，越活泼的金属越易与O2反应，越易锈蚀；(2)通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速率进行判断，越活泼的

4、金属与酸反应速率越快；(3)通过金属与盐溶液的反应情况进行判断，若金属A能把金属B从其盐溶液中置换出来，则金属A的活动性比金属B强。,变式训练1.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲,C由题意分析，丙能置换出甲和乙，说明丙的金属活动性最强；甲能置换出乙，说明乙的金属活动性最弱。因此，三种金属活动性由强到弱的顺序为丙、甲、乙。,类型2有关金属与酸反应的图像题【例2】(双选)2017泰安中考现有等质量甲、乙、丙三种金属，

5、分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是(BD)A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙,解析根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，A正确；三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量是丙乙甲，B不正确；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内放出氢气的速度乙甲丙，可判断三种金属

6、活动性顺序是乙甲丙，C正确；三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，则消耗硫酸的质量是甲乙丙，D不正确。,注意事项对于金属与酸反应的图像题，错误率较高的原因是不识图，不会从图中找到所需信息或即使找到一些信息也不会再进一步地分析。,解题方法金属与酸反应的图像分析1等质量金属与足量的酸反应酸是足量的，说明金属完全反应，所以最终生成氢气的质量要依据金属的质量来计算。可用如图表示。此图反映出：(1)金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。(2)当金属在化合物中化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多，曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活，越高越小

7、。2足量的金属与等量的酸反应金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等。可用右图表示。,变式训练2.2016重庆A卷两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A该图反映出镁比锌的金属活动性强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余,D由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，A错误；a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，

8、B错误；b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，C错误；c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，D正确。,类型3金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断【例3】2017绥化中考某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中，正确的是(C)A滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁B滤液中一定含有硝酸银和硝酸亚铁C滤渣中一定含有铁和银，可能含有镁D滤渣中一定含有镁、铁和银,解析向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁全部或部分反应生成了铁，或镁过量，如果硝酸亚铁

9、部分反应，则滤液中含有硝酸亚铁，A错误；滤液中一定不含有硝酸银，B错误；滤渣中一定含有反应生成的银和铁，可能含有镁，C正确；滤渣中一定含有反应生成的银和铁，不一定含有镁，D错误。,解题方法根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣的成分。(1)优先置换原理：多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应，一种金属和多溶质的盐溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液发生反应。(2)反应后滤液、滤渣成分的判断：将某一较活泼金属的单质放入含有两种较不活泼金属的盐溶液中，优先置换出最不活泼金属，该金属完全反应后再与较活泼金属的盐溶液反应。反应后的成分判断如下：(1)临界点。b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶

10、液；滤渣为B。c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C。(2)反应区间。ab段：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液：滤渣为B。bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C。大于c点：滤液为A的盐溶液：滤渣为A、B、C。,注意事项将金属加入盐的混合溶液时，首先要判断金属与哪些盐反应，与哪些盐不反应。其次注意反应的先后顺序，越不活泼的金属，越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵循“远距离先置换”的原则。,变式训练3.2016衡阳中考将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是()A滤出的固体中一定含有银

11、和铜，一定不含镁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜,D充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁的金属活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生了反应，镁可能刚好完全反应，也可能过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜。,实验聚焦突破,实验9：金属活动性顺序的探究一、实验原理及方法,二、实验方案设计1比较两种金属的活动性强弱,2比较三种金属的活动性强弱,想一想1铝的化学性质比较活泼，为什么在与酸的反应中，开始产生气泡的速度较慢？铝的表

12、面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与酸反应生成盐和水，没有气泡产生，所以开始产生气泡的速度较慢。2怎样检验镁条、铝片、锌粒等金属与稀盐酸(或稀硫酸)反应产生的气体？检验时首先验纯，然后点燃，在火焰上方罩上干而冷的烧杯，可观察到火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠出现，证明产生的气体为氢气。,典例分析,【例】2017广州中考化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。,下列说法不正确的是(D)A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究,分析根据实验甲将铝丝

13、放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：AlCu，A正确；实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，说明金属活动性：CuAg，B正确；实验丙将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，说明金属活动性：AlCu，通过实验甲、乙、丙可推知金属活动性：AlCuAg，C正确；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，D错误。,命题挖掘M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想

14、与假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_MAlCu_。【设计与实验】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)：,【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是_铝表面有一层氧化膜_。,解析：【猜想与假设】由于金属活动性AlCu，所以我的猜想是MAlCu；【设计与实验】金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，由开始的现象可得出金属活动性顺序MCu，MAl，由几分钟后的现象可得出金属活动性AlMCu；【交流与表达】铝和空气中的氧气反

15、应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管中无气泡产生。,六年真题全练,命题点1金属的化学性质,命题解读考查金属跟氧气、酸、盐溶液反应的规律及特点；设计实验探究金属的化学性质，包括实验的操作、现象等；金属与酸反应的曲线图分析、天平平衡的分析及应用题计算等。主要在选择题或填空与简答题中进行考查。,12012德州现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是()A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙,B由图像可

16、判断，完全反应产生氢气的质量是甲乙丙；因为三种金属在生成物中化合价相同，则等质量的三种金属相对原子质量越小，产生的氢气越多，所以相对原子质量是丙乙甲；金属活动性越强，反应越快，图像中线的斜率越大，所以金属活动性为乙甲丙；产生氢气的质量越多，消耗稀硫酸也就越多，所以消耗稀硫酸的质量为甲乙丙。,22016德州从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是()A过量的Fe粉与稀盐酸混合后，过滤B过量的Fe2O3与稀盐酸混合后，过滤C过量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，过滤D过量的CuCl2溶液与Fe粉混合后，过滤,A铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过量的铁粉可从反应后的

17、溶液中滤除，得到纯净的FeCl2溶液，A项可行；氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，B项不可行；在金属活动性顺序表中，锌排在铁前面，因此铁不能与氯化锌溶液反应，C项不可行；过量的氯化铜溶液和铁粉混合充分反应后的溶液中含有氯化亚铁和氯化铜两种溶质，不能制得纯净的FeCl2溶液，D项不可行。,押题预测1.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的_延展_性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大(填“大”或“小”)。(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定

18、含有_铜、铁_。(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。金属X是_Mg_(填化学式，下同)，反应后可能已经反应完的金属是_Zn、Fe_，一定有剩余的金属是_Mg_。,解析：(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大。(3)锌会与硝酸铜、硝酸亚铁反应，将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则该溶液是硝酸锌，所以滤渣中一定含有铜、铁。(4)24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量

19、的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，金属X是Mg，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，一定有剩余的金属是Mg。,命题点2金属活动性顺序的判断及应用,命题解读根据实验事实或问题情境，判断金属的活动性强弱；结合金属活动性顺序，对金属与酸、盐溶液反应后的滤渣、滤液成分进行分析；结合金属与盐溶液的置换反应，设计合理实验，验证金属的活动性顺序。主要在选择题或填空与简答题中进行考查。32014德州硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属在溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是()AMn强于CuBAl强于MnCMg强于AlDMn强于Mg,D根据金属活动性顺序表知，镁、铝、铜的金属活动性依次减弱，