1.2.1 原子结构与元素周期表（教学设计）高二化学同步备课系列（人教版2019选修第二册）

1.2.1原子结构与元素周期表（教学设计）高二化学同步备课系列（人教版2019选修第二册）一、教学内容

本节课内容选自人教版2019年选修第二册，是高二化学同步备课系列的第1.2.1节“原子结构与元素周期表”。本节课主要涉及的内容包括：原子的构成、核外电子排布规律、元素周期表的构成及周期律。二、核心素养目标

本节课旨在培养学生的科学探究能力、创新思维和实践能力。通过学习原子的构成、核外电子排布规律、元素周期表的构成及周期律等知识，使学生能够理解原子结构与元素周期表之间的内在联系，提高学生的科学素养。同时，通过小组合作、实验探究等教学手段，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力。三、学情分析

本节课面向的是高二学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，对原子结构和元素周期表有一定的了解。然而，由于不同学生的学习能力和理解能力存在差异，他们在知识掌握、能力培养和素质提升方面表现不一。

在知识方面，大部分学生能够理解原子由原子核和核外电子组成，但对核外电子排布规律和元素周期表的构成及周期律的理解可能不够深入。这部分学生需要通过教师的引导和讲解，逐步建立起对原子结构与元素周期表之间关系的全面认识。

在能力方面，部分学生具有较强的实验操作能力和问题解决能力，能够通过实验探究和小组合作来深入理解原子结构与元素周期表的相关知识。然而，也有部分学生可能在实验操作和问题解决方面存在困难，需要教师提供更多的指导和帮助。

在素质方面，大多数学生对化学学科充满兴趣，愿意投入时间和精力去学习。他们具有较强的求知欲和探究精神，能够积极参与课堂讨论和实践活动。然而，也有少数学生可能对化学学科缺乏兴趣，导致他们在学习过程中缺乏动力和积极性。

综合以上分析，本节课的教学设计需要充分考虑学生的知识水平、能力差异和素质特点，采用多样化的教学方法和手段，以满足不同学生的学习需求。同时，教师需要关注学生的行为习惯，鼓励他们积极参与课堂活动，培养他们的团队合作精神和解决问题的能力。通过这样的教学设计，希望能够帮助学生更好地理解和掌握原子结构与元素周期表的相关知识，提高他们的化学学科核心素养。四、教学方法与手段

本节课的教学方法主要包括讲授法、讨论法和实验法。

1.讲授法：教师通过讲解原子结构的构成、核外电子排布规律、元素周期表的构成及周期律等知识点，使学生对原子结构与元素周期表有一个清晰的认识。在讲授过程中，教师应注重逻辑性和条理性，同时结合实例和图解，帮助学生更好地理解和记忆。

2.讨论法：教师组织学生进行小组讨论，围绕原子结构与元素周期表的相关问题进行探讨。通过讨论，学生可以互相交流观点，培养团队合作精神和解决问题的能力。同时，教师应积极参与讨论，给予学生指导和建议。

3.实验法：教师设计一些简单的实验，让学生通过观察和操作，直观地了解原子结构和元素周期表的相关知识。例如，通过观察不同元素的原子光谱，学生可以了解电子排布规律；通过制作元素周期表，学生可以加深对周期律的认识。

教学手段主要包括多媒体设备、教学软件和实物模型等。

1.多媒体设备：教师利用多媒体课件，展示原子结构与元素周期表的相关图片、动画和视频，使抽象的知识形象化、具体化，提高学生的学习兴趣。同时，多媒体课件还可以帮助教师更快速、准确地传递信息，提高教学效率。

2.教学软件：教师运用教学软件，如化学模拟软件、在线教育资源等，让学生通过虚拟实验和互动游戏，深入理解原子结构与元素周期表的相关知识。这些软件可以提供丰富的学习资源，激发学生的学习兴趣，培养他们的自主学习能力。

3.实物模型：教师准备一些原子结构模型、元素周期表模型等实物，让学生通过观察和操作，直观地了解原子结构与元素周期表的相关知识。实物模型可以增强学生的直观感受，提高他们的学习兴趣。五、教学过程设计

1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生的学习兴趣，引出本节课的主题。

过程：教师通过展示一张元素周期表的图片，引导学生回顾已学过的原子结构和元素周期表的相关知识。然后，提出一个问题：“你们知道原子结构和元素周期表之间有什么联系吗？”引发学生的思考，引出本节课的主题——原子结构与元素周期表。

2.原子结构的构成（10分钟）

目标：使学生了解原子的构成，包括原子核和核外电子。

过程：教师通过讲授法，详细讲解原子的构成。首先，介绍原子核是由质子和中子组成的，质子带正电，中子不带电。然后，讲解核外电子的排布规律，包括电子云、能级、轨道等概念。通过图解和实例，帮助学生更好地理解和记忆。

3.核外电子排布规律（20分钟）

目标：使学生掌握核外电子的排布规律，包括电子云、能级、轨道等概念。

过程：教师通过讨论法，组织学生进行小组讨论。首先，教师提出一个问题：“你们认为核外电子是如何排布的？”引导学生思考和讨论。然后，教师结合学生的讨论结果，讲解核外电子的排布规律，包括电子云、能级、轨道等概念。通过实例和图解，帮助学生更好地理解和记忆。

4.元素周期表的构成及周期律（10分钟）

目标：使学生了解元素周期表的构成及周期律，包括元素周期表的排列规律和周期律的概念。

过程：教师通过实验法，设计一些简单的实验，让学生通过观察和操作，直观地了解元素周期表的构成及周期律。例如，通过观察不同元素的原子光谱，学生可以了解电子排布规律；通过制作元素周期表，学生可以加深对周期律的认识。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：培养学生团队合作精神和解决问题的能力，提高学生的学习兴趣。

过程：教师组织学生进行课堂展示，每个小组选择一个元素，介绍该元素的原子结构、电子排布规律和其在周期表中的位置。其他小组成员认真倾听，并提出问题或给予建议。教师对每个小组的展示进行点评，肯定优点，指出不足，并提出改进意见。

6.课堂小结（5分钟）

目标：总结本节课的重点内容，帮助学生巩固记忆。

过程：教师对本节课的内容进行总结，强调原子结构的构成、核外电子排布规律、元素周期表的构成及周期律等关键知识点。同时，提醒学生课后进行复习，巩固所学知识。六、教学资源拓展

1.拓展资源：

（1）原子结构与元素周期表的相关书籍，如《原子物理学》、《化学元素周期表》等，这些书籍可以为学生提供更深入的理论知识和实践案例。

（2）原子结构与元素周期表的在线教育资源，如教育平台上的相关课程、教学视频、实验操作视频等，这些资源可以帮助学生更好地理解和掌握原子结构与元素周期表的相关知识。

（3）原子结构与元素周期表的实验设备，如原子光谱仪、元素周期表模型等，这些设备可以帮助学生通过实验观察和操作，直观地了解原子结构与元素周期表的相关知识。

（4）原子结构与元素周期表的科普文章和新闻报道，如《科学美国人》、《自然》等期刊上的相关文章，这些文章可以帮助学生了解原子结构与元素周期表的最新研究进展和应用领域。

2.拓展建议：

（1）鼓励学生阅读与原子结构与元素周期表相关的书籍，提高他们的理论素养和实践能力。

（2）组织学生观看原子结构与元素周期表的在线教育资源，通过视频学习，提高他们的学习兴趣和自主学习能力。

（3）安排学生使用原子结构与元素周期表的实验设备进行实验操作，通过实验观察和操作，提高他们的实验操作能力和解决问题的能力。

（4）引导学生关注原子结构与元素周期表的科普文章和新闻报道，了解最新的研究进展和应用领域，激发他们的学习兴趣和探索精神。七、教学反思与总结

今天我上了一节关于原子结构与元素周期表的课程，总体上我感到满意，但也有一些地方需要改进。

首先，在教学方法上，我采用了讲授法、讨论法和实验法。通过这些方法，学生能够更好地理解和掌握原子结构与元素周期表的相关知识。在讨论法中，我组织学生进行小组讨论，让他们互相交流观点，培养团队合作精神和解决问题的能力。在实验法中，我设计了一些简单的实验，让学生通过观察和操作，直观地了解原子结构与元素周期表的相关知识。

然而，我也发现了一些问题。在讲授法中，我发现有些学生对原子结构的构成和核外电子排布规律的理解不够深入。这可能是因为我讲解得不够清晰或者学生没有完全跟上我的讲解。在讨论法中，我发现有些学生参与度不高，可能是因为他们对原子结构与元素周期表的相关问题缺乏兴趣或者感到困惑。在实验法中，我发现有些学生操作不够规范，可能是因为我对实验操作的指导不够详细或者学生没有完全掌握实验操作的技巧。

为了改进这些问题，我打算在今后的教学中采取以下措施。首先，在讲授法中，我会更加注重讲解的清晰度和条理性，通过图解和实例，帮助学生更好地理解和记忆原子结构的构成和核外电子排布规律。其次，在讨论法中，我会更加关注学生的参与度，通过提出有趣的问题和提供具体的案例，激发学生的兴趣和参与热情。最后，在实验法中，我会更加注重实验操作的指导，通过详细的步骤和规范的操作演示，帮助学生更好地掌握实验操作的技巧。八、课后作业

1.请用原子结构与元素周期表的相关知识解释为什么氢元素在周期表上的位置是第1位，而不是第0位？

2.请解释为什么电子排布在元素周期表中呈现周期性变化？

3.请用原子结构与元素周期表的相关知识解释为什么金属和非金属在周期表中的位置不同？

4.请解释为什么同主族元素的电子排布规律相同，而同周期元素的电子排布规律不同？

5.请用原子结构与元素周期表的相关知识解释为什么元素周期表中的元素可以分为金属元素和非金属元素？

答案：

1.氢元素在周期表上的位置是第1位，而不是第0位，因为氢元素只有一个电子，它的电子排布为1s1，位于第一能级的第一轨道上。根据电子排布规律，元素周期表的排列是按照电子排布的能级和轨道来进行的，氢元素只有一个电子，所以它的位置是第1位。

2.电子排布在元素周期表中呈现周期性变化，是因为电子在核外的排布是遵循一定规律的。随着原子序数的增加，电子逐渐填充到更高能级的轨道上，而每个能级可以容纳的电子数是有限的。当一个能级的轨道被填满后，电子会进入下一个能级，从而导致电子排布呈现周期性变化。

3.金属和非金属在周期表中的位置不同，是因为它们的电子排布规律不同。金属元素在周期表中通常位于左上方，它们的电子排布特点是外层电子容易失去，形成金属阳离子。而非金属元素在周期表中通常位于右上方，它们的电子排布特点是外层电子容易获得，形成非金属阴离子。

4.同主族元素的电子排布规律相同，因为它们的电子层数相同，电子排布遵循能级和轨道的填充规律。而同周期元素的电子排布规律不同，因为它们的电子层数不同，电子排布遵循能级和轨道的填充规律，每个能级可以容纳的电子数是有限的，当一个能级的轨道被填满后，电子会进入下一个能级。

5.元素周期表中的元素可以分为金属元素和非金属元素，是因为它们的电子排布规律不同。金属元素在周期表中通常位于左上方，它们的电子排布特点是外层电子容易失去，形成金属阳离子。而非金属元素在周期表中通常位于右上方，它们的电子排布特点是外层电子容易获得，形成非金属阴离子。九、教学评价与反馈

1.课堂表现：

本节课中，大部分学生能够积极参与课堂活动，认真听讲，积极思考。他们在回答问题和参与讨论时，能够准确地运用原子结构与元素周期表的相关知识。然而，也有一部分学生在课堂表现上存在不足，如注意力不集中、参与度不高。这部分学生需要教师的关注和引导，通过鼓励和激励，提高他们的学习兴趣和参与度。

2.小组讨论成果展示：

在小组讨论环节，各小组能够围绕原子结构与元素周期表的相关问题进行深入讨论，并提出自己的观点和见解。他们能够运用所学知识，结合实例，进行有效论证。在展示过程中，学生能够清晰地表达自己的观点，并能够回答其他小组成员提出的问题。这一环节充分展示了学生的团队合作能力和解决问题的能力。

3.随堂测试：

在随堂测试环节，学生能够运用所学知识，正确回答有关原子结构与元素周期表的问题。大部分学生能够准确地回答问题，表明他们对本节课的知识点有较好的掌握。然而，也有一部分学生在回答问题时存在困难，可能是因为他们对某些知识点的理解和记忆不够深刻。教师需要关注这部分学生，通过课后辅导和复习，帮助他们巩固知识。

4.作业完成情况：

在课后作业方面，大部分学生能够认真完成作业，按时提交。他们在作业中能够准确地运用所学知识，解决问题。然而，也有一部分学生在作业完成上存