第八单元金属与金属材料测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

第八单元《金属与金属材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.中国海域辽阔，拥有航空母舰保卫祖国海疆一直是中国人的梦想，而建造航母需要大量的金属材料，一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业等领域正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是()A．锌B．钛C．镁D．锰2.下列化学观点正确的是()A．气球吹爆是化学变化B．KClO3中氯元素的化合价为＋1C．一氧化碳与氧化铁反应属于置换反应D．磁铁矿主要成分是Fe3O43.下列有关金属的说法中，错误的是()A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性4.不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是()A．C＋O2CO2B．CO2＋C2COC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO25.下列有关金属资源的描述不正确的是()A．铁是地壳中含量最多的金属元素B．金属元素主要存在于地壳和海洋中C．铝在空气中能形成致密的保护膜D．回收废旧金属有利于保护环境6.金属是人类生活和生产中的重要材料，下列图示所体现金属的用途与金属材料不相匹配的是()A．B．C．D．7.地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为()A．SiO2B．FeOC．Fe3O4D．Al2O38.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的()A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性9.托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5克铝粉，右盘烧杯中加入2.5克铁粉，充分反应后，两烧杯中都有固体剩余物，则此时托盘天平()A．左盘重B．右盘重C．仍然平衡D．无法判断10.中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D11.“节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是()A．甲同学做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属回收B．乙同学配制50g5%的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶中C．丙同学用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器D．丁同学用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验12.把金属镍(Ni)、锰(Mn)分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：则它们的金属活动性由强到弱的顺序为()A．MgNiMnCuB．CuNiMnMgC．CuMnNiMgD．MgMnNiCu13.圆明园稀世生肖马首，是由含一定比例金、银、锡、锌的铜合金铸造的，铜合金属于()A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料14.向盐酸与氯化铜的混合液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，下列有关该实验的叙述正确的是()A．一定有气体生成B．溶液中有氯化铜C．滤出的固体可能是纯净物D．溶液质量一定减小15.下列措施中，不是为了隔绝空气中的氧气的是()A．自行车支架表面喷漆B．用灯帽盖灭酒精灯火焰C．生石灰要密封保存D．白磷浸没在冷水中保存二、填空题(共3小题)16.日常生活中的不少用品与水银有关，体温计如图1就是其中之一。小明偶患感冒，量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠如图2，小明就想：水银有毒吗？怎样清理？图1图2经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：水银学名为汞(Hg)，常温下是银白色液体，密度大、易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为＋2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：(1)小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是________________________________________________________________________。(2)小明戴上手套以避免_______，用小勺把水银收集到盛有_______的玻璃瓶中，送交实验室。(3)最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害，他的依据是___________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。17.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni)，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O分析化学方程式，回答以下问题：(1)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。(2)反应②属于基本反应类型中的________反应。(3)反应③中Ni的化合价在反应前后________(填“不变”“升高”或“降低”)。18.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有硫酸亚铁、硫酸铜的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，请结合实验方案回答下列问题：(1)步骤①中，金属X是________，该反应的化学方程式为_____________________________。(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是___________________________________________。三、实验与探究(共3小题)19.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是________________________________________________________________________。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。20.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。探究过程如下：Ⅰ.连接实验装置并检查装置气密性；Ⅱ.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；Ⅲ.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；Ⅳ.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式为________________________________________________。(2)Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：_____________________________________________________________。①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏________(填“大”或“小”或“无法确定”)。②_____________________________________________________________________________________________________________________________________导致计算结果偏大。21.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象(1)铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。(2)当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。四、计算题(共3小题)22.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁多少？23.用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？24.欲测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是__________合金。(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。①生成气体的质量为__________g。②请计算该合金中铜的质量分数。

答案解析1.【答案】B【解析】金属钛被称为21世纪的新型金属，其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业等领域有着非常广泛的应用。因此题中叙述的新兴的金属，就是金属钛。故选B。2.【答案】D【解析】A项，气球吹爆没有新物质生产，属于物理变化；B项，KClO3中氯元素的化合价为＋3价；C项，一氧化碳与氧化铁反应不属于置换反应，因为两种反应物都是化合物；D项，磁铁矿主要成分是Fe3O4。故选D。3.【答案】B【解析】性质决定用途。A项，铜做导线因为铜有良好的导电性；B项，钨做灯丝因为钨的熔点高；C项，铝做成铝箔因为金属有延展性；D项，铁锅炒菜因为金属有导热性。故选B。4.【答案】D【解析】A项，在炼铁高炉中，碳燃烧生成二氧化碳；B项，在炼铁高炉中，碳能与生成的二氧化碳高温反应生成一氧化碳；C项，在炼铁高炉中，氧化铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；D项，赤铁矿石的主要成分是氧化铁，不是四氧化三铁，不会发生此反应。故选D。5.【答案】A【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素。故选A。6.【答案】C【解析】A项，黄金具有金属光泽，化学性质稳定可做饰品；B项，钛合金与人体有很好的相容性，可用于制作人造骨；C项，球墨铸铁属于生铁，弹性小、很脆，不适合做钢轨；D项，青铜不易锈蚀，可做铜币。故选C。7.【答案】D【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3。故选D。8.【答案】B【解析】铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。故选B。9.【答案】C【解析】根据题意可知，两烧杯中都有固体剩余，即硫酸完全参加反应，根据化学方程式计算可知，等量的硫酸会生成等量的氢气。所以天平仍然平衡。选C。10.【答案】C【解析】A项，露从今夜白，月是故乡明，这其中没有新物质产生，属于物理变化，理解正确；B项，暧暧远人村，依依墟里烟，做饭需要燃料燃烧提供热量，我们可以观察到有烟，有新物质生成，属于化学变化，理解正确；C项，金柔锡柔，合两柔则成合金，合金是指在一种金属中加热融合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物，相较于其成分金属而言，合金有熔点低、硬度大等优点，在这里说的是合两柔则刚，即合金的硬度大，与其熔点无关，理解错误；D项，一尺之棰，日取其半，万世不竭，蕴含着物质无限可分的思想，理解正确。故选C。11.【答案】C【解析】A项，把多余的金属回收属于节约药品，故不选A；B项，配好的溶液装入试剂瓶中备用，属于节约药品，故不选B；C项，先点燃酒精灯再去组装仪器，造成酒精的浪费，不符合节约原则，故选C；D项，用废弃的包装药物胶囊的铝塑板凹槽替代试管，起到了废物利用和节约药品的目的，属于节约原则，故不选D。12.【答案】D【解析】将镍放入氯化镁溶液中，无金属析出，可知镁>镍；放入硫酸铜溶液中，有金属析出，可知镍>铜。将锰放入氯化镁溶液中，无金属析出，可判断出镁>锰；放入镍的盐溶液中，有金属析出，可判断出锰>镍。综上分析，四种金属的活动性顺序为镁>锰>镍>铜。故选D。13.【答案】A【解析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，主要包括纯金属、合金、特种金属材料等，铜合金是铜的一种重要合金，故属于金属材料。选A。14.【答案】A【解析】A项，过量的铁粉会和硫酸反应，一定有气体生成。B项，过量的铁粉会将氯化铜中的铜全部置换出来，溶液中不再有氯化铜。C项，滤出的固体不仅会有反应生成的铜，也会有过量的铁，不可能是纯净物。D项，盐酸与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会生成2份质量的氢气，溶液质量增加；氯化铜与铁反应，每溶解56份质量的铁，就会析出64份质量的铜，溶液质量减小。但该混合液中不确定盐酸和氯化铜的质量，因此无法判断溶液质量的变化。故选A。15.【答案】C【解析】生石灰要密封保存，是为了防止和水接触。故选C。16.【答案】(1)防止水银蒸发，使人中毒(2)水银侵害身体水(3)Hg＋S===HgS【解析】(1)根据水银易蒸发且吸附性特别好以及有毒，所以关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是防止水银蒸发，使人中毒；(2)戴上手套以避免水银直接接触身体从而侵害身体，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室；(3)水银与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞，化学方程式Hg＋S===HgS。17.【答案】(1)Ni＋2AgNO3===Ni(NO3)2＋2Ag(2)复分解(3)降低【解析】由反应①可知，Ni的活动性应在氢元素的前面，故Ni与硝酸银溶液反应时可生成银和硝酸镍，其中镍元素的化合价为＋2价；反应②是氧化镍与盐酸的反应，属于复分解反应；反应③中反应前镍元素的化合价为＋4价，反应后化合价降低为＋2价。18.【答案】(1)铁Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(2)除去铜中混有的铁【解析】(1)在不引入新杂质的前提下，要想回收金属铜，需要加入的过量金属铁，发生的反应是Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。(2)由于加入的铁是过量的，所以得到的金属混合物中有铜和铁，加入过量稀硫酸的目的是除去这些铁。19.【答案】(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②4.64(3)还原性【解析】(1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。(2)①甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；②根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8g氧化铁中有铁4.8g×(112/160)＝3.36g，再算出四氧化三铁的质量3.36g/(168/232)＝4.64g。(4)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。20.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)洗涤干燥(3)小未冷却到室温就夹紧弹簧夹【解析】(1)由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。(3)移出D中的导管内留存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，计算的