山东省宁阳县2024年中考化学押题试卷含解析

山东省宁阳县2024年中考化学押题试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是()。A．测定空气中O2含量 B．检验H2的纯度C．探究燃烧的条件 D．证明CO2密度比空气大2．下列宜昌特产中富含维生素的是A．关公豆腐 B．瓦仓大米 C．泉水蜜柚 D．清江野鱼3．欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（）物质杂质试剂ACO2气体HClNaOH溶液BNaNO3溶液Na2SO4Ba（OH）2溶液CCaCO3Na2CO3H2OD稀盐酸CuCl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是A．用小苏打做糕点的疏松剂B．用过量添加剂增白面粉C．用甲醛浸泡海产品保鲜D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉5．下列叙述正确的是A．电器因电线短路着火，立即用水浇灭B．侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献C．煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火D．炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热6．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应A．A B．B C．C D．D7．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g8．下列物质中氯元素的元素化合价最高的是()A．HCl B．HClO2 C．HClO3 D．Cl29．某金属氯化物溶液200g，溶质质量分数为1．11％，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，则该金属氯化物的化学式为()A．NaCl B．MgCl2 C．CaCl2 D．FeCl310．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是A．SiO2中的Si的化合价为+4B．起保鲜作用的物质是酒精C．该保鲜剂不能与明火接触D．酒精挥发时分子体积变大二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合下图回答问题：（1）溶解度随温度升高而降低的物质是_____；（2）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_____；（3）t2℃时，将60克甲物质放入50克水中，形成溶液的质量为_____克，溶质质量分数为_____；（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数_____（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石，某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品(杂质不溶于水且不参加化学反应)20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后过滤得到滤渣4g．求①赤铁矿石中氧化铁的质量分数____；②滤液中溶质的质量分数____．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图所示，利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的对人体有害的甲醛。用微粒的观点解释这一事实。______________________14．我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有_______种单质分子。该反应过程中：①构成催化剂的各原子_______(填“有”或“没有”)变化。②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。③反应的化学方程式为____________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室，小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。（1）钠与水反应的化学方程式为_____。（2）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性（猜想与假设）猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4和NaOH猜想三：_____猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想_____不合理，理由是_____（用化学方程式表示）。（实验与验证）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中仔细观察现象溶液为无色猜想_____不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液_____猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH＝7猜想_____成立（拓展延伸）金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____（填“能”“不能）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。16．同学们在探究纯碱的性质实验中，做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了如图实验。（提出问题）大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）（猜想假设）小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种离子，它们分别是_____（填离子符号）。（分析讨论）（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由是_____。（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-。小红认为他的结论不正确，原因是_____。（设计实验）为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与如表探究实验：实验操作实验现象实验结论取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置。①产生白色沉淀②试管中的上层溶液仍显红色①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-②同时还能得出大烧杯中的上层溶冲中一定还含有的离子是_____（填离子符号）（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成气体，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意；B、用向下排空气法收集一试管氢气，然后靠近酒精灯引燃，如果能听到尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯，反之则纯，不符合题意；C、铜片上的白磷和水中白磷对照可证明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上的白磷和红磷对照，可证明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意；D、蜡烛由低到高依次熄灭，证明二氧化碳的密度比空气的大，不符合题意；选A。2、C【解析】

A、豆腐富含蛋白质，不符合题意；B、大米富含淀粉，不符合题意；C.泉水蜜柚富含维生素，符合题意；D、清江野鱼富含蛋白质，不符合题意。故选C。3、C【解析】

A、NaOH溶液与欲保留的物质CO2气体和杂质HCl都能发生化学反应，会将欲保留的物质反应掉，选项错误；B、Ba（OH）2溶液能与杂质Na2SO4反应生成氢氧化钠，会引入新杂质，选项错误；C、加水后，碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，过滤就能将碳酸钙和碳酸钠分离，选项正确；D、加入NaOH溶液后，NaOH会先与稀盐酸反应，将欲保留的物质反应掉，选项错误，故选C。【点睛】除杂时，为达到除杂的目的，应做到：1、除杂过程中不能引入新杂质；2、除杂试剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。4、A【解析】

A、小苏打受热会产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔，故A正确；B、增白剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患，故B错误；C、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C错误；D、亚硝酸钠有毒，不能食用，故D错误。故选A。5、C【解析】

A、电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故A不正确；B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献，故B不正确；C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火，故C正确；D、炒菜锅的手柄是热固性塑料，所以耐热，故D不正确。故选C。6、D【解析】

B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分析。【详解】A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；故选D。【点睛】控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。7、B【解析】

12g－9.6g＝2.4g,Fe2O3→2Fe，质量差是48，＝，x＝5.6g。故选B。8、C【解析】

根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题。【详解】A、氢元素显+1价，设HCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1价。B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO2中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×2＝0，则y＝+3价。C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HClO3中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（﹣2）×3＝0，则z＝+5价。D、根据单质中元素的化合价为0，Cl2属于单质，故氯元素的化合价为0。故选C。【点睛】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答。9、C【解析】试题分析：向金属氯化物溶液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤，干燥得到固体2．7g，即得氯化银的质量为2．7g，故可求出氯化银中氯元素=2.7g×31.1/143.1×100%=7.1g，根据质量守恒定律，元素的质量在化学反应前后不变，故金属氯化物中的氯元素=7.1g,而金属氯化物的质量=200g×1.11%=11.1g，故金属氯化物中氯元素的质量分数=7.1g/11.1g×100%=64%，故选C考点：质量守恒定律，元素质量分数计算10、D【解析】

A.SiO2中的Si的化合价为+4，根据化学式中元素的化合价的代数和为零可知，是正确的叙述；B.选项起保鲜作用的物质是酒精，是正确的叙述；C.选项该保鲜剂不能与明火接触，是正确的叙述，酒精有可燃性造成的；D.选项酒精挥发时分子体积变大，是错误的叙述，酒精挥发时，分子之间有间隔变大；故答案选择D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、乙降温结晶（或冷却热饱和溶液）10050%大于【解析】

（1）根据溶解度曲线可知溶解度随温度升高而降低的物质是乙；（2）甲的溶解度随温度升高而明显增大，可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）t2℃时，甲的溶解度是100g，此时将60克甲物质放入50克水中，最多溶解50g，形成溶液的质量为50g+50g=100g，溶质质量分数为=50%；（4）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度降低而增大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t2℃时分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）80%（2）32.5%【解析】试题分析：赤铁矿石中氧化铁的质量分数＝（20克－4克）／20克×100%=80%，生成的氯化铁的质量为X，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O160325（20克-4克）X列比例式得：160：（20克-4克）=325：X解得X=32.5克，滤液中溶质的质量分数=32.5克／（84克+16克）×100%=32.5%。考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、甲醛分子在催化剂的作用下和氧分子转化成二氧化碳分子和水分子【解析】由反应微观示意图可知，该反应的方程式是：CH2O+O2催化剂CO2+H2O，在此反应中，甲醛分子在催化剂的作用下和氧分子转化成二氧化碳分子和水分子，从而消除甲醛的危害。14、41没有COCO+H2O===120℃催化剂CO2【解析】(1)根据微观示意图分析解答；(2)①根据催化剂在化学反应中自身的质量和化学性质不变解答；②根据由一氧化碳转化为二氧化碳分析解答；③根据一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气解答。(1)反应微观模型中，除钼外还有C、H、O、Au共4种元素，有1种单质分子；(2)①构成催化剂的各原子没有变化；②金原子对CO起吸附催化作用；③一氧化碳和水在120℃和催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O===120℃催化剂CO2+H五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Na2SO4和CuSO4四CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4三溶液不变色一不能【解析】

（1）钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体，该气体是氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。故填：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（2）[猜想与假设]猜想一：氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时是Na2SO4猜想二：氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH猜想三：硫酸铜过量时是Na2SO4和CuSO4猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即氢氧化钠和硫酸铜不能共存，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。故填：Na2SO4和CuSO4；四；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。[实验与验证]取少量滤液于试管中仔细观察现象，溶液是无色，说明溶液中不含有硫酸铜；向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液不显碱性；常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度，pH＝7，溶液显中性，说明溶液中只含有硫酸钠，实验过程如下所示：实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中仔细观察现象溶液为无色猜想三不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液溶液不变色猜想二不成立实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH＝7猜想一成立[拓展延伸]钠不能和硫酸铜发生置换反应，因此金属活动性顺序表中钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。故填：不能。【点睛】本题既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。16、Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH